无机化学万题库(填空题)(10-15)

1、(+)氢稀有气体1第一个稀有气体化合物的化学式是。*2稀有气体有许多重要用途，如 用于配制供潜水员呼吸的人造空气，可以用于填充霓虹灯，由于热传导系数小和惰性，用于填充电灯泡。*3 .研究较多的稀有气体化合物是XeF2、XeF4和XeF6,它们的分子的空间构型分别是 、 、 。4 .依次写出下列氢化物的名称，指出它属于哪一类氢化物？室温下呈何状态？BaH2,;AsH 3,；PdHo.9。*5. 野外制氢使用的材料主要是和，它的化学反应方程式 为。6. 地壳中丰度最大的元素是 .太阳大气中丰度 最大的元素是 在所有气体中，密度最小的是 ，扩散速度最快的是 ,最难液化的是。7. 由于离解能很大，所以

2、氢在常温下化学性质不活泼。但在高温下，氢显示出很大的化学活性，可以形成三种类型的氢化物，它们是 、8氢可以与其他元素形成氧化数为的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢化物的元素有，不能与氢形成氢化物的元素是 分子间可以形成氢键的共价型氢化物有9. 在稀有气体中，最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是；在空气中，含量最高的稀有气体是 ;在已合成的稀有气体化合物中，以 的化合物最多；第一个合成出的稀有气体化合物是 O-10. 氢由于原子结构和性质的特点，导致在元素周期表中的位置有不同观点，较流行的是放在 ,也有放在 或 O *13311 稀有气体中具有放射性的是在电场激发下能发出强烈白光可用作光源

3、的是 ,在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是 12 第一个从空气中分离出的稀有气体是 ，第一个合成的稀有气体化合物是 ，稀有气体中 是唯一没有三相点的物质。13 由臭氧在碱性介质中氧化三氧化急制高伍酸盐的反应方程式为 O14 . XeF4水解反应式为 。*15 .符合下列要求的稀有气体是：温度最低的液体冷冻剂;电离能最低，安全的放电光源 ;可作焊接的保护性气体的是。*卤素1漂白粉的有效成分是 ，漂白粉在空气中放置时会逐渐失效，其反应方程式为2. AgF易溶于水，而AgCk AgBr、Agl皆难溶于水，且溶解度从AgCI到Agl依次减小，可解释为3. 在实验室中制取少量HBr和HI ,可采用下面的

4、方法：红磷与水混合，滴加澳 ，其反应方程式为：红磷与碘混合，滴加水，其反应方程式为：4. 对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是，最弱的酸5. 在ICI4-, CF4, XeF4 , BrF4-离子或分子中，空间构型不是平面四方形的6. 以X代表卤素，则在0C时：X2+ 2 OH r7 XO r+ X r+ H2O ； X2 主要是指 和 ；KX（s） + H2SO4 （浓）7 KHSO4 + HX f; X -主要是指 和2-3-AgX（难溶）+ 2S2O3 7Ag（S 2O3） 2 + X ； X 主要是指 和。7卤素中电子亲合能最大的元素是 ;卤素分子中键离解能最小的是。

5、8 .卤素单质（X2）氧化性由强到弱的顺序为卤离子（X-）的还原性由强到弱的顺序为卤离子（X ）形成的晶体场由强到弱的顺序为卤离子(X r)由硬到软的顺序为卤素单质(X2)电子亲合能由大到小的顺序为9 一淡黄色固体粉末，难溶于水，在浓氨水中部分溶解，但在Na2s2。3溶液中全部溶解;取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中，搅拌 2s3分钟，离心分离弃去沉淀；在上述滤液中加入少量氯水及CCI4,结果CCI4层显棕黄色。可判断此固体粉末为，上述、步操作的反应式分别为： ； O10将Cl2(g)通入热的NaOH溶液中，反应的产物是；低温下血与Na2c。3溶液反应的产物是；常温下I 2与NaOH溶液

6、反应的产物是11. 在酸性条 件下，KCI03溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是 ;而过量的KCIO 3溶液与的KI溶液反应的主要产物是 。12. Ag3Po4和AgCI都难溶于水，然而在HNO3溶液中，以溶解；在氨水可以溶解。*13. 在氢卤酸（HR中，酸性最强的是；酸性最弱的是；还原性最强的是；还原性最弱的是 。14. 在碘化钾溶液中通入过量氯气，则I的氧化产物是；Cl2的还原产物15. 某白色固体是下列化合物中的一种：NH4NO3, NaBr, NH4 , Nai, NH4HCO3固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。把过量的NaOH加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种气体，它能使湿

7、润的红色石蕊.试纸变蓝。加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与CCI4一起摇动时，可看到两个液层，下面一层是深紫色的。由上述实验现象可判断该固体是。16. 碘在碱溶液中歧化的离子方程式是17. 在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式为18. 匕禾 廿CI 2在碱性介质中的反应方程式为 o1 2和出02的反应方程式为 o *19. 已知Kahf = 3.5X10 4, KbNH3 = 1.8X10 5。可见一般不用玻璃容器盛放NH4F溶液的原因是20. 在 HF、OF2、取0、NH3等分子中，键的极性最强的分子是 ,键的极性最弱的分子是21. 卤化氢中热分解最易的是 ;分子极性最大 的

8、是 ;分子极性最小的是22. 写出制备氯气实验室制法与工业制法两个反应方程式：实验室制法 ;工业制法23. 已知氯元素在酸性介质中的元素电势图：! 6a/v-1 191 21.1 64.1 631 36-CIO 4CIO 3 - .HCIO 2.HCIO-CI 2. CI计算9r ci03 /c D二 在上述物种中，最强氧化剂是,最强还原剂是；能发生歧化的物种是24. 由于氟，所以制备单质 氟只能用 法。目前生产上是用 制备单质氟25. 固体KCIO3是强 剂，KCIO3的水溶液氧化性。在酸性条件下，阳。3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是 ,而过量的KCIO 3与KI溶液反应的主要产物是

9、26. 高碘酸是元 酸。高碘酸根离子的空间构型为一，其中碘原子的杂化方式为 ,高碘酸具有强27. HCIO 4的酸酊是,它具有强 性，受热容易发生 反应。*在Ca (OH) 2, CaF2, NFkF和HF等化合物中，仅有离子键的是 ，仅有 28. 共价键的是,既有共价键又有离子键的是 ，既有离子键又有共价键和配位键的是 。*填写下列物质的颜色： 12 (S)， l2(S)溶于29. CC14 中，l2(S)溶于酒精中 , l2(aq) o *30. 根据价层电子对互斥理论，可推断下列卤酸根的空间构型：CIO ,BrO2.103 .CIO431. 就酸性强弱而言，氢氟酸HF是 酸，但随其浓度加

10、大，则变成 ,造成这种现象的原因，主要是 O32. 氟，氯，澳三元素中，电子亲合能最大的元素是,单质的解离能最小 的兀素是。*33电子亲合能F2 _ CI2,键能F2 CI2,活泼性F2 120 *34卤素单质的颜色为： F2, CI2, Br2, I235-酸性条件下，向碘水中通入氯气，可以得到HIO3,而向滨水中通入氯气却得不到QG HBrO3,其原因是 o *OO. 匕溶于KI溶液中的颜色可能为 ,或，原因是37. 0用氯化钠固体和浓硫酸共热制备HCI(g)时，是充分考虑了 HCI(g)的性，38. 性和 性。反应 KX (s) + H2SO4 (浓)=KHSO4 + HX,卤化物 KX

11、 是指 和 。 39. 导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小，40- 而 特别大。*比较下列各对物质的热稳定性：(用 > 或 < 符号表示)53.在实验室中，用氟化物做实验的废液中含有 CN-,如果直接倒入废液缸中，可能会产生剧毒的 ,因此通常用、等进行处理以消除其危害。*54. 现有下列单质：BiSnSF2,它们与氢氧化钠溶液反应情况为：很难发生反应的是 ;发生歧化反应的是;反应中有氢气生成的是;在一定条件下，有氧气放出的是55. 工业上由海水制浪，通常是把海水（实际用的是盐卤）调成pH为 然后通入氯气，调pH的作用是 o氯把Br氧化为B2用空气吹出，然后用Na2

12、co3吸收进行富集，发生的反应是 ;经富集后再向上述溶液加硫酸酸化得到澳，其反应为56. 卤素中电负性最大的元素是，电子亲合能最大的元素是：卤素单质的分子中键离解能最小的是 , HX还原性由强至弱顺序是，氢卤酸酸性由弱到强的顺序是 ； X离子作为配位体其配体场由弱到强的顺序是57. 固体KCIO3是强 山但KCI03溶液 与KI溶液 ,加稀硫酸酸化后，并使KI溶液过量，则反应的主要产物是 ,若KI溶液不足量，则反应的主要产物是58. 卤素含氧酸的酸性强弱变化规律是：同一卤素不同氧化数的含氧酸酸性随 而酸性增强，如；同类型的卤素含氧酸的酸性则按的顺序减弱，如59. 当实验室中电器设备起火时，应首

13、先 ,然后用 或灭火器灭火，不能使用 灭火器。”60. 0. 10 mol Cl 2(g)溶于1.0 dn?水中配制成氯水，然后往瓶中加入少量NaHCCh晶体，片刻后，该溶液中HCIO浓度的变化情况是 之所以出现这种情况，原因是137（十二）氧硫1在过二硫酸盐、硫代硫酸盐、硫酸盐和连多硫酸盐中，氧化能力最强的是;还原能力最强的是。*2. H2s在酸性溶液中与过量的 KCIO 3反应的主要产物是，其反应方程式是。3. 臭氧分子中，中心氧原子采取 杂化， 分子中除生成 键外，还有一个键。*4. 下列四种硫的含氧酸盐中： Na2so4, W2S2O3, Na2s4。6,K2s2。8,氧化能力最强的是

14、；还原能力最强的是。*5长时间放置的Na2s溶液出现浑浊，原因是O6. 我国是最先采用治疗克山病的国家。7. AgN0 3溶液与过量的Na2s2。3 溶液反应生成 色的 :而过量的AgNO3溶液与Na2s203溶液反应生成 的后在空气中变成 的 这一反应现象可用于鉴定的存在。8. 四种硫化物FeS. CdS、CaS. SnS中，可溶于水的是 ,不溶于水而溶于稀酸的是 ,不溶于水和稀酸但能溶于多硫化钠溶液的是水、稀酸、多硫化钠溶液中均不溶的是9. S02分子中，中心原子S以 杂化轨道 与氧形成 键外，还有一个符号为 大n键。*10. 02分子中有一个 键，2个 键；02分子中有 个未成对电子，按

15、照公式 可计算出。2分子的磁矩约为 B. M. o *11. 在试剂 浓HCI、浓H2so4、浓HAc、浓HNO3中，能溶解CuS沉淀的是 12. .大气的主要污染物是137染料工业上大量使用的保险粉的分子式是 它有强 性。*13.硫的两种主要同素异形体是 和 O其中稳定态的单质是14. 它受热至95. 5C时转变为 。两者的分子都是 具有状结构，其中硫原子以 杂化轨道成键。为了不引入杂质，将 FeCl2氧化为15. FeCb可采用的氧化剂有 , ；而将Fe3.还原为Fe"则可以用 做还原剂。-116. 分别实验 HgS, BaS, MnS , CdS , Bi 2s3 在水、0.

16、3 mol - HCk 稀 HN03 和王水中的溶解性，其中在上述溶剂中都能溶解的是 ，仅不溶于水的是 只能溶于HN03和王水中的是,只能溶于王水的是 17. SO2的极化率比03它们的分子中除含有6键外，还都有 键。18. 凡是 的n键叫做离域n键或大n键，通常用通式 来表示它。大n键的形成条件有三点，即 ，I O *19化工生产中常用的“三酸两碱”指的是 、 下列含氧酸盐热分解产物为： Na2s03,NaHSOs,K2S2O8 , Na2s2 7 o *4I 在下列硫化物CdS, CuS, MnS, HgS , BaS中：能溶于水的是 ，能溶于稀盐酸的是 ,不溶于稀盐酸而溶于浓盐酸的是 不

17、溶于稀盐酸和浓99盐酸但可溶于硝酸的是 需用王水溶解的是 。在卜.列物质反应时，其生成物中包含硫元素的产物有哪些？多硫化物与稀盐酸反应 连二亚硫酸加热分解加热保险粉 ；铜与K2s2。8反应23.643下面是一些比较特殊的化学键：A、114键：B、113键：c、113键；D、3 c 2e键(即三中心二电子键)：E、( p- d) n键。试判断卜.列化合物中分别具有上述何种特殊HNO 3 ； 03 ； BF3 ； B2H6 o *24 .比较下列含氧酸的相对强弱：(填写 > 或v )HeTeOe HMnO 4 ； HBrO 3 HIO 3 ； H3Po4H3ASO4。*25 .填写下列物质键

18、的特性和磁性：*02分子中有b键 个，3电子键 个，键级为 , 磁性；02一离子中有b键个，3电子键个，键级为， 磁性。26 . 03的制备方法是 ,反应式为.03分子中有个b槌和一个 大n键。单电子数为，在磁场中表现为 磁性。高层大气中的臭氧层由于 ,从而保护了地球上的生命。能够破坏臭氧层的主要物质有 等污染物.27根据R 0-H规则，将下列各组含氧酸从强到弱排序：*H2so4、H2SeO4> H 2TeO4 : ；HCI03、HBrCh、HIO 3 : ；HCIO. HCIO2. HCIO3. HCI04:o28. (NH4)2S长期存放颜色变深,原因是o29. 判断下列含S的物种，

19、其空间几何构型分别属于下面的哪一种类型：2-2-22-2SO2、H2S、SO3、SO4、S2O3、SeO4, SeO3、SO2c匕、SF6、H eTeOeV字形：三角锥形；四面体：正四面体;正八面体 ;稍微变形的八面体30. 下列气体均能污染环境，试给出相应办法予以吸收转化：S02,可采用转化除去；H2S,可采用转化除去；NO2,可采用 转化除去o *Na2S. Na2s2、NazSOs. NazSzOs四种固体试剂，可用加盐酸给以鉴另叽现象分别是： 31.Na2s加盐酸 ：Na2s2加盐酸 ：Na2so3加盐酸 ：Na2s2。3加盐酸由Na2s03制备Na2s2。3的方法是 ； 32.Cl2

20、可将Na2s2。3氧化为 ； 12可将Na2s2。3氧化为 。*试列出四种既有强酸性，又有强氧化性的酸： 33.34.在S03中，S采取的杂化方式为 而在(SO3)3中，S采取的杂化方式为 o *35.S8与Sx二者中，能溶于CS2的是36.硫的两种稳定性较小的同素异形体 与 ,在室温下放置，均能转变为稳定的形态37.H2O2分子中，o O键级为 ；。2分子中，o 0键级为:03分子中，o 0键级为38.给出下列硫的含氧酸根离子的结构式：硫代硫酸根 ;过二硫酸根 ;连二亚硫酸根;连四硫酸根 39.硫酸表现为沸点高和不易挥发性是因为40.向各离子浓度均为 0. 1 mol ?dm 的 Ca2+x

21、 Ba2+x Mr?*、ZM*、Ci?，、Ag+、Hg Pb混合溶液中通入H2S,可被沉淀的离子有41.欲除去氢气中少量的SO2, H2S, AsH，PH3和水蒸气，应将氢气先后通过 V*>三个溶液的洗气瓶试验下列硫化物ZnS. HgS、CuS、MnS. SnS在酸中的溶解性，易溶于稀盐酸的是42.139;不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸的是；不溶于浓盐酸，但可溶于硝酸的是 ；只溶于王水的是 °上述硫化物中，还能溶于Na2s溶液的是 ;还能溶于Na2s2溶液的是 。MS型硫化物溶解性规律是：Ksp为 溶于稀酸；Ksp为 不溶于稀酸而溶于浓酸；Ksp为 需溶于硝酸；Ksp为 需溶于王水

22、。自编43.H2s水溶液长期放置后变浑浊原因是。44. 酸化某溶液得S和H2so3,则原溶液中的含硫化合物可能为 45. 或 等三种情况澄清的Na2s溶液中加入稀盐酸，发现有沉淀析出。该沉淀应是 原因 46.F列气体或离子均能严重污染环境，试采用相应办法予以吸收消除： 47.Cl2 ; HCIS02 ; H2SCO ; NONO2 ; CNCd2 i Hg；对比H6TeO6, HReO4, H2sO3和HCIO 3的酸性，其中最强的酸是 48.最弱的酸是。*液态空气精储时，先分储出来的是，后分储出来的是,在中 49.间分储出来的稀有气体中含量最多的是 0 *在 H2S、H2Se H2Te. H

23、2so3、HzSeOs 中，酸性最弱的是 。 * 50.焦硫酸根的结构式可写成 ； 51.连多硫酸根的结构式可写成。*C酸雨是指 ；形成酸雨的大气主要污染物是燃料燃烧排放出的S02。监测某地一场酸雨，开始时pH为4. 73,然后pH不断下,降，至第四小时为4.55,并在其后的时间基本上稳定在4. 55。造成雨水pH不断变小的原因是O53 .硫酸铜具有杀虫的功能，它与石灰、水混合制得的悬浮液称为波尔多液，可以防治多种害虫。硫酸铜要与石灰混合使用的原因是 O54 .硫有两种同素异形体：菱形硫（熔点112. 80和单斜硫（熔点119. 5C）。菱形硫是室温下硫的稳定形态，温度高于95. 6 C则转变

24、为单斜硫，单斜硫在室温下久置又转变为菱形硫。菱形硫的熔点高于转变温度，之所以仍然可以测定的原因是 :若从菱形硫开始，测定单斜硫的熔点的步骤应当是两种硫均可溶于CS2,在室温下溶解度较大的应当是 55-卜.列物质作为药品在医药上的用途分别是： NaCI （0.9蛤容液） ; K B r （3） BaS04 ； Na2SeO3 ；H3BO3溶液 o *56.反应 2 033 02 的活化能为 117kJ mo|T ,。3 的 Af Hm. = 142 kJ mol-1,则该反应的反应热为 kJ mo/，逆反应的活化能为 kJ mo165（十三）氮磷三锦锚1 . NazHPd的水溶液显性，加入AgN

25、03溶液生成沉淀（用化学式表示），溶液的pH值变2 .下列含氧酸H3BO3、HN03、HN02、HsAIO 3,按酸性从弱到强的顺序为3 .用NaBiCh做氧化剂，将Mn”氧化为MnO 要用HNO3酸化，而不能用HCI,因4 .在下列硫化物中AS2s5, Sb2s3, Bi2s3, SnS :酸性最大是不溶于盐酸的是:不溶于Na2s溶液的是不溶于Na2sx溶液的是5人类首次登月飞行的阿波罗飞船以N2H4和N2O4为“推力源”,它们之间反应的方程双氧水金属钠7比较卜列各对物质中哪一个氧化性强?（用表示）：HCIO3HCIO ；HN0 3（稀）HNO2H2s2。8 ；PbO2SnO2 0*8.在A

26、ICI3和SbCl3溶液中各加入适量Na2s溶液,将分别产生式为6.实验室中储存卜列试剂的方法分别是:氢氟酸白磷沉淀，使后者与过量的 Na2s溶液作用，将生成而溶解。*9.在卜.列各组离子中对离子的水解性质进行对比：在Fe FCu2； Ti4+ , Ag.之中，水解性最强是，最.在S2，HPO4', NO3r, SO32 r中，水解性最强是，最.10.在SnCl2, Bi (NO3)3, Mg3N2和(NH4) 2so4四种物质中，遇水后能放出气体并生成沉淀的物质是 反应式为11. NCI3的水解产物是 和PCI3的水解产物是SbCb的水解产物是BiCl3的水解产物是AsCl3的水解产

27、物是12. .在As, Sb, Bi的氢氧化物(或含氧酸)中，酸性最强的是的是 ,氧化性最强的是 ,还原性最强的是可见自上而下氧化数为 的化合物渐趋稳定。*13. AgNO3和偏磷酸亚磷酸次磷酸磷酸钠磷酸二氢钠等五种物质的溶液反应均有沉淀生成，这些沉淀的化学式分别是：。*14. H3P03 的结构式为 ； H3P02 的结构式为 。H3P。3是元酸；H3P。2是元酸。*15在HNO3分子中，三个飙原子围绕氮原子在同一平面上呈三角形，其中氮原子采取杂化轨道成键，分子中氧原子和氮原子之 间除生成键外，还有键。16.把下列氯化物分别置于纯水中，其中：能生成盐酸和碱式盐沉淀的是 ;能生成盐酸和相应的含

28、氧酸的是;能生成盐酸和氧化物的水合物的是。*(KCI, MgCl2, AICI3, SnCl2, SbCh, SnCI4, ZnCl2, SCk, PCIs)仃.KNO3受热分解的产物是Pb(NO3)2受热分解的产物是；AgN0 3受热分解的产物是18. HPO 2-在水中有电离和水解两种倾向，但其中主要的是 ，所以Na2HPO4的水溶液显 性。*19某氯化物A可溶于强酸性水溶液中，然后加入H2s可得到橙色沉淀B, B可溶于Na2s生成C, C酸化后B又析出；A溶液与锡片反应生成黑色物质D。根据上述实验现象，可推断A、B、C、D的化学式分别为A ， B20 .碎、睇、钿的+ 3价化合物的稳 定

29、性依次 ;而+ 5价化合物的稳定性依次 ,这可用 来解释。21 . Ti (I), Pb (n), Bi (山)的化合物都很稳定，可用 来作出解释。*22 .把卜.列各步转化反应的条件标注出来：NasSbOsSb (OH) 3> SbCb> SbOCI J *Sbr1,Sb2s3> Na3sbs3*23.硝酸不能把金溶解，王水能使金溶解，其反应式为,原因是 。 *24. 鉴定磷酸根时，通常选用的试剂是用 酸酸化的,反应生成色的 沉淀。*25. AS2O3是微溶于水的白色粉末，其溶解度随温度升高而，它与NaOH溶液反应生成 ，若调节体系的pH至5-8,再加入碘水，则生成 和26

30、. Ca3(POJ2> CaHPO4, Ca (出Po 4)2在水中溶解度大小的顺序为：27. 现有下列含氧酸： H3Po4H3ASO4H3ASO3HCQHCIO3H3BO3按照其酸性增强的顺序是。（排序号）”28. 写出卜.列物质的溶液与AgNO3溶液作用后，最终产生的沉淀颜色及其化学式：N32HPO4 ： K2CQ4 ；NaOH ； W4P2O7 o *-129 .写出下列实验室常用试剂的市售品的大约浓度（molL ）:HCI ; H2so4 ； HNO3； H3PO4: NH3 H2。*30 .在自然界中可以单质状态存在的氮族元 素有氮可以形成从 到的多种氧化数的化合物。与N2是等

31、电子体的分子或离子有31 . 叠氮酸的分子式是 ，其结构式可写成，它 是 酸，其相应的盐称为 叠氮酸根离子的构型为32 .氮的氧化物中属于奇电子化合物的有两个，它们是 和33 .磷的三种常见同素异形体是，其中最活泼的是 , 其分子式为 ,其标准摩尔生成燧为 ,其标准摩尔生成Gibbs函数为 o它在空气中,应在中保存。*34 .在PCI5晶体中含有和 离子，它们的空间构型分别为 和 。*35 关于N、P、As、Sb,能形成四面体单质分子的元素是 ;单质不形成同素 异形体的是 ;它们形成共价键时，最易形成重键的是 ;它们的氢 化物给电子能力最弱的是 既是质子接受体，又是质子的提供体的氢化物是 ；

32、CuSCU可用作 的解毒剂，而种、睇及其盐的无机解毒剂是不存在五氯化物的元素是 ;最稳定的二元卤化物是 ;哪些单质不与浓碱作用36 .既可以有石墨结构，也可以有金刚石结构的氮化物是。*37 .用次氯酸钠氧化稀氨水制联氨，为抑制副反应，常同时加入一些 因为这些物质可以38 .N2O4和有机溶剂混合物体系通常具有能力。在制备无水硝酸盐时，为了加快某些金属在 N2O4中的溶解速度，可以适当加些 39 .在卜.面从的选项中挑选合适的填入括号内：NONO 2NONCT NO3© N2H4 NH3 H2N2O2 N2 NF3是最强的还原剂；(2)的构型是直线，它的路易斯结构键级为2.0 ;（3）

33、是顺磁性分子；（4） 可分解为N20 ;为亲质子试剂，它是制备肿的原料；（6）是所列异核分子或离子中键长最短的；是弯曲形离子。*40. 叠氮酸根的构型为一形，其中有二个 键，二个键。*41. 白磷的分子式是 ;它的化学活泼性很大，在空气中能自燃，原因是从热力学上看，它在 溶液中可能发生歧化反应。*42. 磷的氢化物主要有和：其中 比较活泼，在空气中能自燃，从而引燃,这是坟场晚上常出现“鬼火”的原因。 *43. PH3的分子构型为 ,其毒性比NH3， 其溶解性比NH3,其酸性比NH344. 依次给出次、亚、正、偏、焦磷酸 的化学式 , , ，亚磷酸为一元酸，磷酸为 元酸，而焦磷酸为 元酸。它们的

34、酸45. ,性由强至弱的顺序为 。填写下列化合物的颜色： NaN3, AgN0246. SbS3,Sb2s5, Bi 2S3, Bil 3 , P4O10 0 *47. 化合物的熔点PCl3_ PCI5,主要原因是<48. 碱性NH3 PH3 ;与过渡金属生成配合物的能力NH3 PH3 ;稀酸的氧化性HN03HNO2o *49. NaH2Po4显_ 性，NazHPCU 显 性，NH3 显 性，HN3 显 性。50. 在神、睇、钮的硫化物中，能溶于 Na2s的有 ，,O51. SbCl3的水解产物为 , Cu(NO3)2 2H2O在不太高温度时，分解产物为 O从NH3的结构和价态来分析，应

35、有 反应，反应和反应。*53.在马氏试种法中，把含有种的试样与锌和盐酸作用，产生分子式为 气体，该气体 受热，在玻璃管中出现 若试样中含有睇将干扰检定，区分的方法是O54.,在占氏试种法中，把含有种的试样与锌和盐酸作用，产生分子式为气体，该气体通入 溶液中，析出。检出限量为0. 005 mg AS2O3。* 55.试给出下列物质的化学式：雄黄,格氏盐，次磷酸钢三磷酸钠,三聚偏磷酸钠56.Sb2O3与浓H2so4作用形成 ；与浓HNO3作用形成 ;NaOH作用生成 o而Sb2O5与KOH共熔生成57.HN03分子中，N原子采用 杂化，N原子与。原子之间除形成3个 键夕卜，还与两个非羟基0原子形成

36、 大n键。HN03分子中还存在一个 氢键。在N03-离子中则存在大n键。*58 . 次磷酸的分子式是 ,它是一个 酸，又是 元 酸。亚磷酸的分子式是 ,它是一个 元酸。磷酸的分子式是 它是一个 元 酸。*59 .氨分子能加合质子，是因为氨分子中有 ，而质子有 的缘故。60 .NO共有15个电子，其分子轨道式为 , 它是由一个 键，一个 键和一个 键组成。*61 .浓硝酸被金属还原的主要产物是 ;稀硝酸被不活泼金属还原的主要产物是;而稀硝酸被活泼金属（如Zn、Mg）还原的主要产物是；极稀硝酸被活泼金属（如Zn、Mg ）还原的主要产物则是62 . 格氏盐的化学式为它是一个型的化合物。它用于锅炉内水

37、处理的原理是63 .用硝酸作氧化剂时, 其被还原产物的组成决定于 和64 .除去液氨中微量的水的方法和方程式是65 .化学实验室中经常发现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间会有一层白色沉枳物，这是由于66 .水的富营养化主要是在水体中排放过多 的 和 , 因而弓I起水,1,的大量繁殖，造成水体缺氧、腐败，环境恶化。 *67 .自然界中可以单质状态存在的V A族元素有，切A族元素有一等元素；与N2分子是等电子体的分子有 ，离子有 和 。68.黑火药是中国占代四大发明之一，其基本成分和百分组成是“硝酸洒在皮肤上，皮肤会出现黄色，原因是 69.在PCI5晶体中含有 和 子，其中P的杂化轨道分别是

38、70.和 ,这两种离子的空间构型分别是 和 O *多聚偏磷酸的化学式为 ; 12-磷铝酸镂的化学式为 71.通常说的六偏磷酸钠（NaPCh） n,其n值实际为 。72白磷与氢氧化钠溶液共热所发生化学反应的方程式为：O7Q 在Bi （山）的NaOH溶液中，通入CI2,观察到的反应现象是 ,所发生反应的方程式为74. 在生产上通常用NH3而不是N2作为制取含氮化合物的原料，原因是 O* NaBiO 3是一个具有很强氧化性的试剂，它与浓、稀盐酸反应的方程式分别是:76. 在川A-VA各族中，第四到第六周期元素最高氧化态氧化物的水合物，酸性最强的是 ，碱性最强的是77. 在等浓度、等体积的Na3Po4

39、, Na2HPO4, NaH2Po4溶液中，分别加入加入同浓度、同为适量的AgNCh溶液均生成沉淀，这些沉淀分别是 、78. 通常对Bi （ m）的定性检定方法是 反应的方程式为79. 碑、睇、钿的+ 3氧化态化合物的还原性依的顺序增强；+ 5氧化态化合物的氧化性依 的顺序增强。第 族的 三元素和第 族的 三元素都具有上述相似的变化规律。(十四)碳硅铸锡铅1炭火炉烧得炽热时，往炉膛底部热炭上泼少量水的瞬间，炉火烧得更旺。这是因为2.用或v符号表示下列化合物中键的离子性大小：PbO PbS ； SnO2 SnS2。*3由于SnCb极 和 ,所以在配制其水溶液时，必 须先将它溶于中，而后再以水稀释

40、至所需浓度，最后还要加入少量O4由碳或硅形成的化合物中，碳原子间能以单键、双键、叁键结合，而硅原子间很难以双键 结合，其原因是5 .用或符号表示下列各对碳酸盐热稳定性的相对大小：Na2c。3 BeCOs； NaHCOaW2CO3MgCOa BaCOs； PbCCh CaCOs。*6 .请给出两种能区别NaHCCh和Na2c03的实验方法： o *7将白色硫酸铅沉淀溶于浓氢氧化钠溶液，然后向溶液中通入氯气，得到一种棕黑色沉淀。该沉淀的化学式为 ;该反应的化学方程式为O8. (A) AICI3(B) FeCb (C) CuCW(D) BaCb在上述物质的溶液中加入Na2co3溶液都有沉淀生成，其中

41、沉淀：-1能溶于2 mol _ NaOH的是;加热能部分溶于浓NaOH的是能溶于NH3 H20的是在浓NaOH溶液中加液澳加热能生成紫红色物质的是；能溶于HAc的是。*9.下列固体物质MnCOs. MgCCh、CaCCh、BaCCh中，热稳定性由大到小的顺序是10. 从极化理论来分析（填大于或小于），所以,因为Ca2+的极化作用Mg2+11.12.CaCO3的分解温度MgCOs （填高于或低于）。比较下列各对物质的性质：（用或v表示）NaCI和KCI的熔点，前者NH3和PH3的碱性,前者BaCrCU和CaCrCU在水中的溶解性（4）BeCb和MgCJ的水解性，前者SrCCh和CaCO3的热稳定

42、性，前者.后百；.后者;后者;比较下列各对物质的性质：（用或v表示）(1)熔点 SnCl4-SnCl2 ； 热稳定性 Cu (OH) 2 Mg (OH) 2；（3）水解性 CrCh CaCl2 ； 沸点 BF BBn ；（5）成配合物能力Mg2 Zn2 *13 .可溶性碳酸盐与 Sr?-离子作用，生成 沉淀；与Pb2离子作用，生成沉淀，与A|3作用生成14 .在N2、SO2、Cu、KF、CCI4、SiC中，固态时能导电的是 熔融时能导电的是15.判断卜.列各组物质性质的相对强弱或高低: （用、v表示） 酸性： HCIO HIO ； HCIHI ； HCIOHCIO 3。碱性： Sn (OH)2

43、Pb (OH)2 ； Sn (OH)2Sn (OH) 4。 分解温度:NaHCChNa2co3 ; MgCChBaCCh 0熔点： HF HCI :HCI HI ； KCINaCI。碳原子簇是一类空心笼状的碳分子，因形状像足球，故又称为足球烯。如 C60、C70等。16.它们是金刚石、石墨的 。*碳原子簇（也称球形碳、足球烯）是20世纪80年代中期化学界的重大发现。其中 C60 17.也称为富勒烯或布基球，它的每个碳原子以 杂化轨道和相邻的 个碳原子相连，剩余的 轨道在C60的外围和腔内形成键。*CO2溶于水存在下列三个平衡： 18.CO2+ H2O= H2co3,=1.7X10m 八八工Kc

44、2= 2.5X10-4；H2CO3+ H2O =H3O+HCOt,.（3=4.3X10-7CO2+ 2 H20= H3O+ HCOf,三个K0之间的关系式为 CO2在水中主要以 形式存在，表示H2c03真正的离解常数应是19. 和 是较常用的半导体元素。*20. 根据离子极化理论可推测 AuCI 3的热稳定性比AuCI的热稳定性, PbCl2的热稳定性比PbCl4的热稳定性21.水玻璃是溶于水的黏稠溶液，NH4cl可作为水玻璃的硬化剂是因为反应生成了黏结力很强的 凝胶。*22. BaCCh能溶于醋酸，是因为生成了 23. 用石膏可改良土壤的碱性，是因为把Na2co324. 在下列物质CCk,

45、NaH, BCI3, SnCl2中，水解产物为碱式盐的是 水解产物为含氧酸的是 ,完全不水解的是 水解并伴有氧化还原反应的是25.在下列物质SnO2, SnO, Pb3O4, PbO2中，冷时为白色，加热时为黄色的物质是；颜色为棕黑色的物质是：颜色为红色的物质是因制备方法不同而呈黑色或绿色的物质是某W A族单质的灰黑色固体甲与浓NaOH溶液共热时，可产生无色、无味、无嗅的可燃性气体乙。灰黑色固体甲在空气中燃烧可得白色、难溶于水的固体丙，丙不溶于一般的26.酸，但可与氢氟酸作用生成一无色气体丁。根据上述实验现象，可推断：甲是,乙是,丙是, 丁是27. 碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐的热稳定性高低次序为:

46、这一规律可用 解释。28. 硅酸钠的水溶液俗称一，该溶液呈 性，与盐酸或氯化钱 反应制得，产物经加热脱水后得到，该物质具有 作用，可用作。*29. a锡酸 能溶于酸， 能溶于碱；而B锡酸 能溶于酸：能溶于碱。*(填写既、既不、也、也不)30. Sn (H)与Pb (n)相比，还原性强 的是，它们在酸性介质中的还原能力比在碱性介质中。*31. 金刚石中，C- C间以 杂化轨道相互成键，其空间构型为。石墨中，c- C间以 杂化轨道相互成键，键角为 o在石墨中除 键外，还有 键，故有导电性。*32. 溶解度 Na2c03NaHCOa,原因是 o33. 用“ >”或" V”符号表示下列

47、各对化合物中键的离子性相对大小：SnO SnS ； FeCb FeCb ： SnO SnO?o *34. 将卜面各氧化物分别写成盐的形式:三氧化二铅;四氧化三铅；四氧化三铁 35. Pb (0H)2 是 性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb (n )以 形式存在，Pb(OH)2溶于 酸或 酸得到无色清液。*36. Pb3O4呈 色，俗称,当它与HNO3作用时，将有一部分生成，有部分生成。*37. 将MgCl2溶液和Na2c03溶液混合得到的沉淀为 o在含有K>Ca2十、Cu Cr3, Fe”的溶液中，加入过量的NmCOs溶液，生成碱式盐沉淀的离子是;生成氢氧化物沉淀的离子是 水玻璃又称

48、为,其化学式可表示为;硅酸盐水泥的主要成分是皿给出下列化合物的颜色： PbCl2； Pbl2 ； SnS：SnS2；40 PbS ； PbSO4 ； PbO ； Pb2O3。*将ci2通入Pb(n)的碱性溶液中，可观察到的现象是 41 反应方程式为二氧化铅是一个很强的氧化剂，它与硫酸的反42 .应中作为还原剂的是，氧化产物是，反应方程式为三氧化二铅、四氧化三铅、四氧化三铁过去都被看成是复合氧化物，对它们的晶体进行衍心 射分析，证实它们都具有盐的结构特征，因此它们的化学式可以分别写成 、44. PbO俗称 ,因晶型不同而有两种变体，一种呈 色，另一种呈色。*45.铅丹的化学式为,其中铅的价态为，

49、它与过量氢碘酸反应的方程式为。有些学者认为co是甲酸的酸肝，其理由是根据卜述两个反应：HCOOH 一与浓氏匹蹩T COTCO十NaOH加压、加HCOONa46但多数学者不把CO当作甲酸酢，理由是 过去市售的发泡剂的主要成分是硫酸铝和小苏打，由于铝对人体中枢神经的损害，现在市售的是47. “无铝发泡剂”，其中一个组分仍是小苏打，而另一个组分可以用 等材料。*H3ASO3、H3ASO4、H4P2。7、H3Po4的酸性依次增强的顺序是： Na2c03、CaC03、BaC0s> Na2SiO3> Na2s04、ZnCO 3、(NH 4)2CO3的热稳定性依次减弱的顺序是48 .铅字合金的成

50、分是,焊锡的成分是49 .作为路易斯碱时，碱性大小是(H3Si)2O(H3c)2。0(十五)硼铝在下列元素中，Li、Na、Mg、AL Be、Si、B、C ,符合周期表中对角线规则的三对是；。* 1.乙硼烷的分子式是 ,它的结构式为 其中硼一硼原子间的化学键是。*2.在BX3或H3BO3分子中，硼原子采用杂化轨道成键，BX3或H3BO3分子空间构型为 。在BFJ或B(0H)4中，硼原子则是采用 3.杂化轨道成键，离子构型为。*最简单的硼烷是 ,最简单的硅烷是：它们与水反应的共同产物是4， 硼酸是 元弱酸，其电离方程式为 。*鳞片状的硼酸，层间以 结合，层内分子间存在 键。5- 因此导电性 ，润滑性 。*6，硅和硼在周期表中处于对角线位置上，化合物表现出相似性，如： SiO2和B2O3对应的酸显 性；7. SiH4+H2O , B2H6+