章末复习提升3

1、 章末复习提升章末复习提升3 3优思教辅共享课件 分享人：教员 - 林申晔人教版 必修1 第三章化学C1版课件CONTENTSCONTENTS钠及其化合物的性质01铝及其化合物的性质 02铁、铜及其有关性质03目录金属材料的使用、金属及其化合物推断题常见的突破点及方法归纳 04知识网络知识网络宏观掌控宏观掌控专题突破专题突破纵引横连纵引横连钠及其化合物的性质钠及其化合物的性质 1钠的性质专题归纳专题归纳2钠与水反应现象及原因分析(1)化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。(2)现象及解释。概括概括描述描述原因分析原因分析浮浮钠浮在水面上钠浮在水面上钠的密度比水小钠的密度比水小熔熔熔化成一

2、个闪亮的小球熔化成一个闪亮的小球钠的熔点低，反应放热钠的熔点低，反应放热游游小球在水面上四处游动小球在水面上四处游动钠与水剧烈反应产生钠与水剧烈反应产生H2，使钠，使钠球受力不均匀球受力不均匀响响听到听到“嘶嘶嘶嘶”的响声的响声钠与水反应剧烈钠与水反应剧烈红红滴有酚酞的溶液变红滴有酚酞的溶液变红钠与水反应产生钠与水反应产生NaOH (2015天津市和平区高一期中)钠在干燥空气中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是()ANa2O2和Na2OBNa2OCNa2O2D无法确定【解析】由于不知道产物是Na2O还是Na2O2，或者二者都

3、有，因此设定一个化学式Na2Ox，算出摩尔质量，与两种氧化物的对比即可判断。典例透析典例透析(2)实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：物质A是_(填化学式)，写出其中一种物质受热分解的化学方程式_。(3)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用化学方程式表示除杂原理_。 (2015湖南省娄底市湘中名校高一期末)X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。1铝的性质铝及其化合物的性质铝及其化合物的性质 专题归纳专题归纳 (2015江苏省扬州市高

4、一期末)对下列流程有关判断正确的是()典例透析典例透析(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3)固体F与NaOH溶液反应的离子方程式为_，沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_，溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。【解析】Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中只有Al2(SO4)3溶于水，难溶于水的Al2O3和Fe2O3中，能溶于NaOH的是Al2O3，Al2(SO4)3与稀氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应得到NaAlO2，受热分解得到Al2O3。1铁及铁的化合物的转化铁三角铁、铜及其有关性质铁、铜及其有关性质 专题归纳专题归纳 (2

5、015北京市朝阳区高一期末)电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl36H2O)的步骤如下：向废液中加入过量Fe粉，然后过滤，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，在废液中加入过量铁粉，过滤；.向的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；.合并和中的滤液，通入足量氯气；.，得到FeCl36H2O晶体。典例透析典例透析(1)用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_。(2)试剂A是_。(3)取少量步骤所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是_。a检验Cl2的存在b检验Fe3的存在c检验Fe2的不存在(4)完

6、成步骤需要用到的实验装置是_(填字母)。【解析】(1)Fe3的氧化性强于Cu2的，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，2Fe3Cu=Cu22Fe2；(2)中加入过量Fe粉，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是盐酸；(3)证明氯气过量，验证溶液中有氯气的存在，可以用红色布条；因为氯气过量，Fe2全部转化成了Fe3，可以验证Fe2的是否存在，因此ac正确；(4)从溶液中得到晶体，一般采用蒸发操作法，b正确，当有晶体析出时停止加热，让余温蒸发剩下的水，得到固液共存的状态，再采用过滤法，因此ab正确。【答案】(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)盐酸(3)

7、ac(4)ab1金属材料的使用对金属材料的选择是一个涉及多方面的综合问题，它不仅关系到生活质量、生产效益、经济支付等问题，还关系到环境保护等方面的长远利益。因此，选用金属材料要考虑多方面的因素。金属材料的使用、金属及其化合物推断题常见的金属材料的使用、金属及其化合物推断题常见的突破点及方法归纳突破点及方法归纳 专题归纳专题归纳特殊性质A在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。B遇SCN显红色的只有Fe3。C常见的可溶于强碱溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于强碱溶液的金属氧化物有Al2O3。特征反应A能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属，如Na、Al、Zn等；部分弱酸盐，如碳

8、酸盐、亚硫酸盐等。B能与强碱反应产生气体的物质：单质，如Al；盐类，如铵盐等。C既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质，如Al；两性氧化物，如Al2O3；两性氢氧化物，如Al(OH)3；弱酸的铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式盐，如NaHCO3。D能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质，如Na、K、Mg(加热)、Fe(与水蒸气高温时生成Fe3O4)等；金属过氧化物，如Na2O2等。(2)解题思路一般的解题思路为：审题挖掘、筛选信息联系已学知识突破点正、逆推理判断得出结论验证答题。由于无机推断题综合性强，涉及面广，按以上步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。典

9、例透析典例透析【解析】(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲具有两性，根据图示，甲应为氧化铝，乙为硫酸铝，丙为氢氧化铝；硫酸铝和氨水反应的方程式为Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4；(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，丙为氢氧化铁，甲为氧化铁；氧化铁和硫酸反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O。【答案】(1)Al2O3Al2(SO4)36NH3H2O= 2Al(OH)33(NH4)2SO4(2)Fe2O3Fe2O36H=2Fe33H2O (2015湖北省荆门市高一期末)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)A的化学式是_(2)F在空气中转化为G的化学方程式：_(3)C转化为I的离子方程式：_(4)J转化为C的化学方程式：_【解析】A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，B是金属单质，能和Fe2O3反应的金属是Al，故B是Al，则D是Fe，C是Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成H是AlCl3，和NaOH反应生成I是NaAlO2，NaAlO2和AlCl3发生反应生成Al(OH)3