最新化学综合题中考题集锦(word)

1、最新化学综合题中考题集锦（word）一、中考化学综合题1. （1）某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：量粒 足锌酸 梳 嵇图】图2小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易.的装置及其连接顺序 是：Atf D。小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置 （填"城"B）',为保证测量结果的 准确性，收集气体的时机是 。a.导管口还没有气泡产生时b.导管口连续均匀冒出气泡时c.导管口冒出气泡很多时小张同学用如图3所示装置进行了实验：S3I .下列能说明装置气密性良好的是 。A连接仪器后，向水准管中注水，直至左右

2、两边管内形成稳定高度差。B向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。n .反应完毕后，气体体积逐渐减小的原因是 （排除仪器和实验操作的 影响因素）。m .若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是 。a.装置漏气b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c.未待冷却就读取量气管读数（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现

3、了蓝色絮状沉淀，一会 儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。（提出问题）生成的气体是什么？滤渣的成分是什么？无色滤液中的溶质是什么？（查阅资料）钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。氢氧化铜受热至6080c变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物（化合价不变）和水。（实验探究一）探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是 。（实验探究二）探究滤渣的成分是什么？（猜想假设）滤渣中含有 Cu（OH）2和,还可能含有 Cu。（实验验证）实验步骤实验现象结论取少量

4、滤渣，向其中加入足量的稀硫酸滤渣中没有Cu（实验结论）通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成 物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出上述发生的两个反应的化学方程式（实验探究三）探究无色滤液的溶质是什么？（猜想假设）猜想 NazSQ ,猜想（实验验证）实验步骤实验现象结论取少量无色滤液，向其中加入 无明显变化猜想成立（反思交流）钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是（用化学方程式表示）O【答案】C B a A反应放热、气体在冷却过程中体积逐渐减小c H2 CuO固体全部溶解、溶液变成蓝色2Na + 2H20 = 2NaOH + H2 T CuSO+2NaOH = C

5、u（OH2 J +NaS。Na2S。和 NaOH 无色酚血:试液Cu（OH?= CuO + H2O【解析】【详解】最简易的装置及其连接顺序是：Z Do用C收集氢气，同时通过读取压入D中水的体积，测定收集到氢气白体积，因为进入C的气体体积等于进入 D的水的体积；收集氢气，应选择集气装置 B, A中导管太长，不易于操作；为保证测量结果的准确性，收集气 体的时机是导管口连续均匀冒出气泡时，太早，收集的气体不纯，太晚，会导致收集的气 体偏少； I . A.连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。 说明装置不漏气，在压力差白作用下形成液面差；B.向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水

6、准管，左右两边液面始终相平，说明两边液面上的压强始终都等于大气压，说明装 置内始终和大气相同，即漏气；n .气体体积逐渐减小的原因是反应放热，气体在冷却过程中随压强变小，体积逐渐减小，m .通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，就是利用氢气计算硫酸，若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，应该 是测定的氢气比实际偏多，a.装置漏气导致气体体积偏少；b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面，导致气体压强增大，气体被压缩，体积应变小；c未待冷却就读取量气管读数，由于气体受热膨胀，导致测定结果偏大；故选 C; (2)【实验探究一】将燃着的 木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成

7、的气体是氢气；【猜想假设】据质量守恒定 律，反应前后元素的种类不变，滤渣中含有Cu(OH)2和氧化铜，还可能含有 Cu;【实验验证】铜不能与常见的酸溶液反应，取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸，没有固体剩 余，说明滤渣中没有 Cu;【实验结论】钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与 硫酸铜反应生成氢氧化铜。上述发生的两个反应的化学方程式2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 T , CuSQ+2NaOH = Cu(OH2 J +NaSQ;【猜想假设】溶液为无色，说明硫酸铜完全反 应，猜想刚好完全反应时溶质为Na2S。，当氢氧化钠过量时，所得溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；取少量无色

8、滤液，向其中加入酚酬:试液，无明显变化，说明无氢氧化钠， 猜想成立；【反思交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是氢氧化铜受热分解生成氧化铜，方程式为：Cu(OHR -CuO + H2Oo2 .某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同 的方法进行测定。实验设计：ABC甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20C、标准大气压，二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。(数据处理

9、)：(1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因 。(2)请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为 。(写出计算 过程)【答案】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在 A中反应后的溶液中 7.3%【解析】(1)乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在 A中反应后的溶液中。(2)根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为X

10、,消耗碳酸钙质量为 5g-3g=2g。2HCl+CaCO 3=CaCl2+H2O+CO273100x 2g73 100 x 2gx=l.46g盐酸的溶质质量分数为：L469 100% 7.3% o20g3 .下图是实验室制取气体的常见装置(1)写出标号仪器的名称：。(2)实验室用高镒酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 (填装置编号，下同)。若用C装置制取氧气，该装置在操作方面的突出优点是 。若要验证二氧化镒和红 醇粉对过氧化氢的催化效率的高低，应选择收集氧气的装置为 。(3)用下图收集二氧化碳，气体应从 (选填a或b)端进入；若用排空气法收集H2,且H2从a端通入，则此装置应。由(4)实验室制

11、取二氧化碳的反应的方程式是 ,可选择 的发生装置是 。小花将得到的气体通入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红， 因此他确定该气体是二氧化碳。她的检验方法是否正确？请说明理由。(5)为了进一步了解二氧化碳的性质，小明在互联网查阅到如下资料：过氧化钠(Na2O2)是种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，请写出发生的化学反应 方程式：是 。完成实验后，小明准备用如图装置来测定反应后固体中碳酸钠的质量分数，请一起完成以下问题：(除碳酸钠以外，其它物质与盐酸反应不产生二氧化碳)NnQH潘濠 20。州月产品饱和工iHEChGBDEFF中的试剂应为 (填试剂名称)。其作用是 。B装置的作用

12、是固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是 该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得 20.0g粗产品只能产生0.44g CQ。你认为更换后的试剂是 ,去掉的装置是 (填装置对应的字母)。原实验中实验值 0.48g比正 确值0.44g偏大的原因是 (假设操 作均正确)。若改进后去掉 H装置，则测定的NazCQ的质量分数会 (填偏大"、褊小”、不 变" J数据计算：根据正确值 0.44g求得了粗产品中Na2CQ的质量分数为 。【答案】分液漏斗A控制反应的速率E a倒放 CaCO+2HCl=CaC2

13、+H2O+CQ f BCD不正确，酸性气体都能使蕊溶液变红，可能是挥发出的HCl气体2Na2Q+2CQ=2Na2CO3+O2 T 浓硫酸吸水干燥气体除去空气中的二氧化碳，避免对实验产生干扰使装置中残余的二氧化碳压入G装置中被完全吸收，使测量更准确稀硫酸E浓盐酸挥发出HCl气体与碳酸氢钠溶液反应产生部分二氧化碳气体偏大 5.3%【解析】(1) .分液漏斗；(2).实验室用高镒酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是固固加热型A ;3 3).若用C装置制取氧气，该装置中有分液漏斗，可以控制液体的滴加速率，进而控制反应的速率；(4).氧气难溶于水，可选择排水法收集，装置为E； (5).二氧化碳的密度比空气

14、 大，收集装置应从a进入集气瓶内；(6).氢气的密度比空气小，若用排空气法收集 吐，且 H2从a端通入，则此装置应倒放(7).实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQT(8)制取二氧化碳可用固液常温型发生装置BCD; (9).酸性气体都能使蕊溶液变红，而盐酸有挥发性，使紫色石蕊试液变红的可能是挥发出的HCl气体；可将气体通入澄清石灰石中，变浑浊证明气体是二氧化碳；(10).过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2 T (11).浓硫酸有

15、吸水性可做干燥剂，可用于吸水干燥气体（13）.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用来除去空气中的二氧化碳，避免对实验产生干扰；（14）.反应后，装置内残留气体为生成的二氧化碳，如不能被吸收则导致测定结果不准确。固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是使装 置中残余的二氧化碳压入G装置中被完全吸收，使测量更准确 ；（15）.盐酸易挥发，而稀硫酸不易挥发，所以换成稀硫酸，并且不再用碳酸氢钠除氯化氢，此装置可撤掉；（17）.原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是浓盐酸挥发出HCl气体与碳酸氢钠溶液反应产生部分二氧化碳气体（18）.若改进后去掉 H装置，则测定的Na2

16、CO3的质量分数会导致碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳，使结果偏大。（19）.根据正确值0.44g可计算出碳酸钠的质量为 5.3g,故粗产品中Na2CO3的质量为1.06g, NaCO的质量分 数 1.06g 及0g= 5.3%4 .实验室有一瓶 K2CO和K2SO的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究:a.按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品;D装置的质量为mug；b.打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得 c.逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得

17、锥形瓶中沉淀的数据如上图乙; d.打开A中活塞，缓缓通一会儿 e.再称得D装置的质量为m2 go 请你根据题意回答下列问题：（1） 24.36 g沉淀中含有什么物质？ （填化学式）。针筒注入稀盐 酸时产生气体的化学方程式为 。（2）求原混合液中K2SO的质量分数 。（3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中KCO的质量分数，结果 （选填“偏大” “偏小”或“不变”），理由是 。【答案】BaCQ BaSO BaCO+ 2HCl = BaCI 2 + H2O+ CO2T 3.48% 偏大 盐酸挥发出 来的HCI气体与NaHCO§液反应产生的 CO一并被D装置吸收了，

18、CO的质量偏大，则求出 的K2CO的含量也偏大【解析】（1）根据氯化钢溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为:K2CC3+BaCb=BaCQ J +2KC|氯化钢溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钾，K2SO+BaC2=BaSO4+2KC1所以24.36g沉淀中含有碳酸钢和硫酸钢；盐酸和碳酸钢反应生成氯化钢、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCQ+2HCl=BaC2+H2O+CQ T ;(2)硫酸钢不溶于稀盐酸，所以由图2可知4.66g沉淀就是生成的硫酸钢沉淀，设硫酸钾的质量为 xQSO4+BaC2=BaSQ J +2KC1174233x4.66g174 _

19、233x 4.66gx=3.48g原混合液中K2SO4的质量分数为:3.48gx 100%=3.48%100g答：原混合液中 K2SO4的质量分数为3.48%;(3)盐酸挥发出的 HC1气体与B装置中NaHCQ反应，生成的 CQ也一并被D装置中的碱 石灰吸收了，所以 CQ的质量偏大，导致算出的结果偏大。5. A-I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(只略去反应的部分产物)。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H为实验室中最常见的无色无味液体。请回答：(1)若A在常温下为固体，则反应的化学方程式为 ,下图所示的仪器中，可用 作该反应发生装置的是 (填字母)；若A在常温下为?体，

20、则 A的化学式为,反应的基本反应类型是 ab(2)在金属活动性顺序中， B位于铁的 (填“前面”或“后面”)。若要证明, 所需试剂有：B的单质、铁的单质和 (只填一种)。（3） G的化学式为 ,它不具有的性质有 （填字母）。A.酸性B ,还原性 C .毒性 D .助燃性（4）反应的化学方程式为 。【答案】2KC1O3上士= 2KC1+302T C H2O 分解反应 后面 稀盐酸（答案合理即可）CO AD H2+CuOCu+HO【解析】（1）.氯酸钾在二氧化镒的作用下分解生成氯化钾和氧气，2KC1。空2KC1+3QT ,选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装

21、置为C,固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为bo （3）. H2Q在二氧化镒的作用下分解生成水和氧气，是分解反应（5）. B是紫红色金属，B是铜；在金属活动性顺序表中，铜在铁的后边；将铁放入酸的溶液中，铁能与酸反应，证明铁在氢前，铜和酸不反应，证 明铜在氢后，因此铁在铜前；（7）.铜和氧气生成氧化铜 F,氧气和碳不充分燃烧时生成一氧化碳G, 氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；（8）.一氧化碳能和血红蛋白结合，使人失去和氧结合的机会，使人中毒；一氧化碳能做还原剂，还原金属氧化物；（9）.氧化铜和氢气反应生成水和铜； 点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系

22、，利用反应条 件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。6.根据下图所示，按要求回答问题:A BCD Ef（1）图中仪器a的名称是 ,图F实验的目的是 ;（2）实验室用高镒酸钾制取氧气的化学方程式是 ,所选用的发生装置是（填序号）；若用E装置收集氧气，当实验结束时实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：。（写出一种即可）（3）反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应，镒酸钾易溶于水）作如下回收处理：通过以下四步实验操作回收二氧化镒。正确操作的先后顺序是 （填写序号）。A.烘干B.溶解C.过滤

23、 D.洗涤过滤、蒸发时都需用到的仪器是 （填序号）。A.酒精灯B.烧杯C.玻璃棒 D,漏斗（4）请你参与探究，联想到工业上用铁矿石冶炼铁，某兴趣小组在实验室模拟工业炼铁反应原理的装置如下，请回答下列问题：(a)A装置中反应的化学方程式为 (b)E装置中的现象是 ,发生反应的化学方程式为 , 其中氧化剂是。实验中应先点燃 E装置的酒精口灯还是 G装置的酒精灯 。(用E或G填空) (d)G装置的作用是。【答案】集气瓶检查装置气密性略 B迅速将导管移出水面，或迅速将带有导管的橡皮塞取下BCDA C CaC3O2HCl=CaC2+H2O+C。T 红棕色固体逐渐变成黑色略氧化铁(Fe2O3)G点燃尾气，

24、防止CO污染空气【解析】(1)图中仪器a的名称是集气瓶；图 F实验的目的是：检查装置气密性；(2)若用高镒酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4= K2MnO4+MnO2+QT ;发生装置选B;当实验结束时实验结束时，先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，应 迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞取下；(3)正确操作的先后顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干；过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒；(4) (a) A装置中反应的化学方程式为：CaCQ+2HCl=CaQ+H2O+CQT ; (b)在高温的条件下，一氧化碳能将红棕色的氧 化铁粉末还原为黑的铁粉；发生反应的化学方

25、程式为：；其中氧化剂是氧化铁(Fe2O3) ; (c)在点燃E装置的酒精喷灯前，已经通入了一氧化碳一段时间，为了防止一氧化碳污染空 气，应点燃G装置的酒精灯；(d) G装置的作用是防止一氧化碳污染空气。7.探究小组欲从含有FeC3、CuC2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁 粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积，出现这种现象的可能原因是 经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应： 2FeC3+Fe=3FeC2 CuC2+Fe=FeC2+Cu(2)探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等.

26、固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是 ;经测定，反应后得到铜的质量为1.6g,其中，反应消耗铁粉的质量是 ,反应消耗铁粉的质量是 (计算结果精确到0.1)。【答案】加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等0.2g 1.4g【解析】【分析】【详解】（1）铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很 少，导致没机会和氯化铜反应，从而没有得到铜，故出现这种现象的可能原因是加入的铁 先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜

27、反应。（2）2FeCl 3+Fl3FeC2这个方程式时固体减少的反应；CuCl2+Fl FeC2+Cu这个反应加入56g铁就生成64g的铜，是固体增加的反应，故铁和氯化铁反应固体质量是减少 的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入 的铁质量相等。设反应消耗的铁的质量为y.反应导致的固体增加量为 a由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量，故1艇 1,4g=0.2机 故反应 消耗铁粉的质量是0.2g,反应消耗铁粉的质量是1.4g。8.铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属.（一）对古代制品的认识青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是

28、我国古代劳动人民创造的辉煌成就.（1）上述制品不涉及到的材料是 （选填序号）.A、金属材料B无机非金属材料C复合材料（2）如图1为出土文物古代青铜铸件马踏飞燕”.该文物能保存至今的原因可能是 （选填序号）.A、铜的活泼性弱B、铜不会生锈 C深埋于地下，隔绝空气（二）铁、铜的冶炼我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式： , 高温2CuO+C= 2Cu+CO2 T .铁、铜矿石有赤铁矿（F&O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（Fe8）、黄铜矿（CuFeS2）等.CuFeS为 二硫化亚铁铜，其中 S元素的化合价为 .（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿.以磁铁矿为原料炼铁反应的化

29、学方程式为炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；4CuFeG+17O2+2H2SQ（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为:耐酸、铜细菌 4CuSO+2Fe2(SG)3+2H2O.向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSQ溶液和Cu.发生主要反应的化学方程式：Fe+F/SO4)3=3FeSQ, .FeSQ溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到 FeSQ?7H2O晶体.(三)黄铜矿中铁、铜含量的测定在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量F&O3和其它不含金属元素的杂质 )模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSQ、Fe2(SO4

30、)3溶液.向溶液中加入过量 NaOH溶液得到Cu(OHR Fe(OH)3 固体.(1)证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象.(2)用图2装置对固体进行热分解实验. (资料)在68c时，Cu(OH)2分解为CuO;在500 c时，Fe(OH)3分解为F&O3.在1400c时，CuO分解为CifeO和O2, Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和。2.(1)装配好实验装置后，先要 .(2)停止加热后仍需继续通 N2,可防止倒吸和.(3)控制不同的温度对 A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表.温度/C室温1005501400B装置/g200.00201.8

31、0205.04205.04C中铜网/g100.00100.00100.00101.28此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：(Cu)%=; co (Fe)%=复杂的铁的氧化物化学式为 高温Fe3Q4+4CO= 3Fe+4CQ 冶炼过4【答案】C AC C2(OH)2CO3 H2O+CQ T +2CuO - 2程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境Fe+CuSO=Cu+FeSO降温结晶NaOH检查装置的气密性 使生成的气体全部被 B和C装置吸收 25.60% 26.88% FeO5【解析】【分析】【详解】(一)(1)青铜是合金，属于金属材料；丝绸属于天然材料；陶瓷属于无机非金属材料；(2)铜的活动性弱，

32、且深埋于地下隔绝了空气，所以青铜器不易生锈；(二)碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CC3 = H2O+CQ T +2CuOCuFeS2为二硫化亚铁铜，其中铜元素显 +2价，铁元素显+2价，设硫元素的化合价为 x, 则(+2) + (+2) +2x=0, x=-2;(1)工业上用CC和磁铁矿炼铁，主要是利用CC的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和高温二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3C4+4CC= 3Fe+4CQ；黄铁矿、黄铜矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿、黄铜矿不宜炼铁；(2)加

33、入的铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+CuSC=Cu+FeSC；FeSQ溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSQ?7H2C晶体；(三)(1)可以向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，若产生沉淀则氢氧化钠的量不足，若没有沉淀产生则氢氧化钠已经过量；资料(1)对于有气体生成的反应，在实验前，一定要检查装置的气密性；(2)为了使得生成水蒸气、氧气被完全吸收，所以停止加热后仍需继续通N2,使生成的气体全部被B和C装置吸收；(3)设其中铜元素的质量为 x.氢氧化铜受热会分解为氧化铜和水，方程式为Cu (CH) 2= CuC+H2C,从室温加热到100c时，装置B中增重的质量为氢

34、氧化铜分解生成水的质量为x;由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关系是：CuCuFeSCuSQCu (CH) 2H2C6418x(201.80-200.00) g64_ x18 - (201.8-200)gx=6.4g,6.4g则此黄铜矿中铜兀素的质重分数：W (Cu) %=25 00 X 100%25.60%;设其中铁元素的质量为 y,氢氧化铁受热会分解为氧化铁和水，方程式为2Fe (CH) 3= Fe2C3+3H2C,从100c加热到550c时，装置B中增重的质量为氢氧化铁分解生成水的质量；由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关系是：2Fe2CuFeSFe2 (SC4) 3

35、Fe (CH) 33H2C11254(205.04-201.80) g112 _ y54- (204.04-201.8)gy=6.72g则此黄铜矿中铁元素的质量分数：3 (Fe) %= 6.72g x 100% 26.88%；25.00gA氧化铜受热分解的方程式为：4CuO = CU2O+O2 T设氧化铜分解生成氧气的质量为z,则4Cu 4CuO 2CU2O O2256326.4gz256 3232 一 zz=0.8g,因为装置C增重的质量为氧化铜、氧化铁分解产生氧气的总质量，所以氧化铁分解生成氧气的质量为：(101.28g-100.00g-0.8g) =0.48g；氧化铁的质量为：6.72g + 112160 X 100%=9.6g生成的复杂铁的氧化物中含氧元素的质量为：9.6g-0.48g-6.72g=2.4g ;复杂的铁的氧化物中铁原子与氧原子的个数比为：6.72g56: 2.4g16=4: 5;则复杂的铁的氧化物化学