浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(四)2.1氧化还原反应

1、.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。课时提能演练四45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.日常生活中的许多现象与化学反响有关，以下现象与氧化复原反响无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿Cu2OH2CO3B.用石膏粉制作石膏雕像C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D.酸雨的形成2.2019上海高考改编氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不一样的是2Na2O22H2O=4NaOHO24FeOH2O22

2、H2O=4FeOH32F22H2O=4HFO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2A. B. C. D.3.以下表达正确的选项是A.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被复原B.具有氧化性的物质在反响中一定作氧化剂C.阳离子只能得到电子被复原，阴离子只能失去电子被氧化D.置换反响一定是氧化复原反响4.以下有关说法不正确的选项是A.2019大纲版全国卷1 mol Na与足量O2反响，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B.2019江苏高考石灰乳与Cl2的反响中，Cl2既是氧化剂，又是复原剂C.2019安徽高考NNO23 既有氧化性又有复原性D.2019广东高考1 mol

3、Fe2与足量的H2O2溶液反响，转移2NA个电子5.易错题在以下变化中，需要参加适宜的氧化剂才能实现的是A.HClH2 B.CO2COC.Fe2O3Fe D.BrBr26.2019金华模拟铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体安康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。以下表达错误的选项是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3存在，与水中的溶解氧作用可被复原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有复原性D.1 mol Cr2O得到6 mol电子时，复原产物是Cr37.在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、C

4、l、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中参加溴水，溴单质被复原，那么以下推测中不正确的选项是A.一定有碘离子 B.可能含铁离子C.可能有氯离子 D.不含硝酸根离子8.2019台州模拟水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，以下说法中不正确的选项是A.每生成1 mol Fe3O4，反响转移的电子总数为4 mol B.Fe2和S2O都是复原剂C.1 mol Fe2被氧化时，被Fe2复原的O2的物质的量为1/3 mol D.x49.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。以下有关说法错误的选项

5、是A.NaNO2既具有氧化性又具有复原性B.食用“醋溜豆芽可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为： 2NO2H=NONO2H2OD.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反响生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol10.2019重庆模拟某反响中有六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2，氧化性Co2O3Cl2。以下表达不正确的选项是A.氧化产物为Cl2B.微粒的复原性ClCo2C.氧化剂与复原剂的物质的量之比为16D.假设有3 mol H2O生成，那么反响中有2 mol电子转移二、非选择题此题包括3小题，共40分11.14分预测题氧化复原反响

6、在消费、生活中具有广泛的用处，贯穿古今。1水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种根本反响类型与氧化复原反响的关系也可用如图表达。试写出有水参加的符合反响类型的一个化学方程式：_，其中水为剂。2氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器外表的氧化铜以便焊接，其反响为：_CuONH4ClCuCuCl2N2H2O 。配平此氧化复原反响方程式。该反响中，被氧化的元素是填元素名称，氧化剂是填化学式。3磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反响为：2Ca3PO426SiO2=6CaSiO3P4O10 ，10CP4O10=P410CO。每生成1 mol

7、P4 时，就有mol电子发生转移。12.12分2019嘉兴模拟取2 mL浓度为2104 molL1的NaNO3溶液于试管中，参加约4 mL浓度为2 molL1的NaOH溶液，再参加适量铝粉，加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析：1使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是_。2写出NO发生反响的离子方程式，配平并填空。Al NO H2O AlO _，氧化产物是。3为检验某含氮废水中是否含有NO，以废水水样2 mL代替NaNO3溶液进展上述实验，现象一样，有同学认为无法据此得出“一定有NO的结论，理

8、由是废水中可能存在的填离子符号对实验结果有干扰。4工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。假设氮气和氨气的体积比为41，那么除去0.1 mol NO，消耗铝g。13.14分2019上海高考雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成以下填空：1As2S3和SnCl2在盐酸中反响转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。假设As2S3和SnCl2正好完全反响，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。2上述反响中的氧化剂是，反响产生的气体可用吸收。3As2S3和HNO3有如下反响：As2S310H10NO

9、=2H3AsO43S10NO22H2O，假设生成2 mol H3AsO4，那么反响中转移电子的物质的量为。假设将该反响设计成一原电池，那么NO2应该在填“正极或“负极附近逸出。4假设反响产物NO2与11.2 L O2标准状况混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反响，所产生的CO2的量选填编号。a.小于0.5 molb.等于0.5 molc.大于0.5 mold.无法确定答案解析1.【解析】选B。A项中铜元素从0升高到2价，C项中铁、铝发生钝化，钝化属于氧化复原反响，D项中硫元素由4价升高到6价，故A、C、D三项均与氧化复原反响有关；B项中无化合价的变化，不属于氧化复原反响。2.【解析

10、】选D。题中所给的反响，既没有氢气产生，又没有氧气产生，水既不是氧化剂又不是复原剂。Na2O2和H2O反响，Na2O2既是氧化剂又是复原剂，水既不是氧化剂又不是复原剂。F2和H2O反响，有氧气产生，水作复原剂；Al和NaOH溶液反响，有氢气产生，水作氧化剂。3.【解析】选D。假如元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，假如为正价，变为游离态时被复原，A不正确；具有氧化性的物质在反响中不一定作氧化剂，如盐酸具有一定的氧化性，但在和二氧化锰反响中作复原剂，B不正确；有的阳离子能失去电子被氧化，如Fe2，有的阴离子能得到电子被复原，如MnO，C不正确；置换反响中，元素化合价一定会发生变化，一定发生氧

11、化复原反响，D正确。4.【解析】选D。A项，1 mol Na与O2反响，无论生成什么物质，Na肯定变成Na，1 mol钠失去1 mol电子，即NA个电子，A项正确；B项，石灰乳与Cl2反响生成CaCl2和CaClO2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是复原剂， B项正确；C项，该分子的中心元素N呈3价，处于中间价态，既有氧化性又有复原性，C项正确；D项，1 mol Fe2完全被氧化为Fe3，转移电子数为NA，D项不正确。5.【解析】选D。A项，HClH2氢元素化合价降低，需要参加复原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要参加复原剂，如碳单质等

12、；C项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要参加复原剂，如碳单质等；D项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要参加氧化剂，如Cl2等。【误区警示】化合价变化时不一定参加氧化剂或复原剂，因为有些物质可以发生歧化反响，如Cl2H2O=HClHClO，反响中H2O既非氧化剂又非复原剂，即发生Cl2HCl、Cl2HClO的变化时，既不需要参加氧化剂，又不需要参加复原剂。6.【解析】选B。污水中铬一般以Cr3存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。7.【解析】选B。溴单质能氧化的离子只有I，一定有碘离子，而Fe3和NOH能氧化I，故一定不含Fe3和NO，可能含有Cl。8.【解析】选C。该反响的氧化剂是

13、O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，转移的电子为4 mol，A正确；Fe2和S2O都是复原剂，B正确；3 mol Fe2反响时，被氧化的只有2 mol，此时反响的O2为1 mol，所以当1 mol Fe2被氧化时，由电子守恒可知被Fe2复原的O2的物质的量为 mol，C错误；根据电荷守恒D对。9.【解析】选D。NaNO2中的氮元素的化合价为3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知：1 mol NaNO2在酸性条件下完全反响生成NO和NO2，转移电子的物

14、质的量应为0.5 mol，D不正确。10.【解析】选C。因为“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Co2O3是氧化剂，Cl2是氧化产物，那么Cl是复原剂，Co2是复原产物，即：Co2O32Cl2Co2Cl2，根据电荷守恒，可在左边加6H，那么右边加3H2O，该反响正确的离子方程式为：Co2O32Cl6H=2Co2Cl23H2O。复原性：ClCo2，B选项正确；氧化剂与复原剂的物质的量之比为12，C选项错误；该反响为3H2O2e，所以有3 mol H2O生成，反响转移2 mol电子，D选项正确。11.【解析】1由图可知，反响类型全部属于氧化复原反响，应该是置换反响，有水参加的置换反响有许多，

15、如CH2OgCOH2、2Na2H2O=2NaOHH2等上述两个反响中水均作氧化剂。2用化合价升降法配平化学方程式为4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。在该反响中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为复原剂，铜元素化合价降低，被复原，CuO为氧化剂。3反响过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由5价变成0价，由此可以得到如下关系式：2Ca3PO42P420e，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子。答案：1CH2OgCOH2合理即可氧化24CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O氮CuO32012.【解析】1中学里能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即水溶液显碱性的

16、气体只有氨气。2反响物中还有氢氧化钠，生成物中还有氨气，即可写出离子方程式并用化合价升降法配平。3能对实验结果有干扰，应该现象一样，即能将Al氧化溶解，还能生成氨气，所以可能会对实验结果有干扰的离子有NH、NO，氢氧化钠把Al溶解，还生成氢气，同时和NH作用生成氨气，NO有氧化性也能氧化Al，同时被复原为氨气。4根据化学反响中转移电子数相等进展计算，3nAl8/951/980.1 mol8/15 mol，nAl8/15 mol/3，mAl8/15 mol/327 gmol14.8 g。答案：1NH328Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3 NaAlO23NH、NO 44.813.【解题指

17、南】解答此题要明确以下三点：1运用电子守恒原理确定氧化剂和复原剂的物质的量之比。2氧化复原反响中转移电子数为得到或失去的电子总数，而不是二者之和。3C和稀硝酸不反响。【解析】1As2S3中As为3价，As4S4中As为2价，SnCl2中Sn为2价，SnCl4中Sn为4价，根据关系式：SnCl2SnCl42e，2As2S3As4S44e，根据电子守恒，所以nAs2S3nSnCl221211。或写出如下配平的化学方程式：2As2S32SnCl24HCl=As4S42SnCl42H2S。2化合价降低作氧化剂，所以As2S3是氧化剂。H2S可以用NaOH或CuSO4溶液吸收。3在该反响中As和S的化合价均升高，一共失去的电子为223210个，只有N元素的化合价降低，降低总数为105410，所以该反响转移10个电子，有如下关系式：2H3AsO410e，所以当生成2 mol H3AsO4时转移电子的物质的量为10 mol。原电池的负极发生氧化反响，正极发生复原反响，NO2是复原产物，所以NO2在正极附近逸出。4标准状况下11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，根据反响：4NO2O22H2O=4HNO3，所以产生的HNO3的物质的量为2 mol，根据反响C4HNO3浓CO22NO22H2O，假设2 mol浓硝酸完全反响，那么应生成0.5 mol CO2，而随着反响的进展，硝酸的浓度逐渐降