浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(二十三)8.2溶液的酸碱性

1、.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。课时提能演练二十三 45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.2019·宁波模拟以下有关实验操作中合理的是A.用托盘天平称取11.70 g食盐B.用量筒量取5.26 mL盐酸C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol·L1的H2SO4溶液D.测定溶液的pH时，用干净、枯燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较2.2019·温州模拟用浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸置于锥形瓶中，以下操作中会使测定结

2、果偏低的是A.以酚酞作指示剂B.锥形瓶用蒸馏水洗涤之后没有进展枯燥C.滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数3.313 K时，水的Kw3.0×1014，那么在313 K时，cH107 mol·L1的溶液A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性 D.无法判断4.以下有关滴定操作的顺序正确的选项是检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂滴定操作A. B.C. D.5.以下各溶液中，pH最大的是A.p

3、H9的氨水稀释1 000倍B.pH9的烧碱溶液稀释1 000倍C.pH5的盐酸稀释1 000倍D.pH5的氯化铵溶液稀释1 000倍6.现有pH5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有A.向溶液中加水稀释至10 LB.参加一定量的NaOH固体C.参加一定量pH8的NaOH溶液D.参加一定浓度的盐酸7.2019·天津高考以下说法正确的选项是A.25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反响的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC.参加铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD.100 时，

4、将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性8.2019·张家口模拟：在100 时，水的离子积为1×1012，此时将pH12的NaOH溶液V1 L与pH1的H2SO4溶液V2 L混合，假设所得混合溶液的pH10，那么V1V2为A.19 B.101C.91 D.1109.易错题常温下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图。假设以HA表示酸，以下说法正确的选项是A.滴定盐酸的曲线是图2B

5、.到达B、D状态时，两溶液中离子浓度均为cNacAC.到达B、E状态时，反响消耗的nCH3COOH>nHClD.当0 mL<VNaOH<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为cA>cNa>cH>cOH10.2019·四川高考25 时，在等体积的pH0的硫酸溶液、0.05 mol·L1的BaOH2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1101010109 B.155×1095×108C.1201010109 D.110104109二、非选择题此题

6、包括3小题，共40分11.12分预测题水的电离平衡曲线如下图，试答复以下问题：1图中五点Kw间的关系是_。2假设从A点到D点，可采用的措施是。a.升温b.参加少量的盐酸c.参加少量的NH4Cl3E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，假设所得混合溶液的pH7，那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。12.12分探究题：常温下，A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。1假设A为盐酸，B为氢氧化钡，且a3，b11，两者等体积混合，溶液的pH为_。a.大于7 b.等于7 c.小于72假设A为醋酸，B为氢氧化钠，且a4，b12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol

7、83;L1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol·L1。 3假设A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。那么混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反响的离子方程式为_。13.16分探究题某学生用0.200 0 mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0或“0刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入干净的锥形瓶中，并参加3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请答复：1

8、以上步骤有错误的选项是填编号，该错误操作会导致测定结果填“偏大、“偏小或“无影响。2判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色， 且半分钟内不变色。3如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。4根据以下数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为mol·L1滴定次数待测液体积mL标准NaOH溶液读数记录mL滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10答案解析1.【解析】选C。A项中托盘天平读数只能准确到0.1 g，B项中量筒读数只能准确到0.1 mL；D项中测定溶液pH时，不能用蒸馏水润湿pH试纸。【误区警示】

9、使用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，假如润湿，相当于稀释了原待测溶液，可能产生实验误差。2.【解析】选D。该实验选用酚酞作指示剂是正确的，不引起实验误差，A不符合；B项对实验结果无影响，不符合题意；C项，气泡体积充当标准液NaOH的体积，使所测盐酸浓度偏高，不符合题意；D项，错误读数导致标准NaOH体积偏小，所测盐酸溶液浓度偏低，D符合。3.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：1判断溶液的酸碱性最根本的根据是溶液中cH与cOH的相对大小；2根据水在一定温度下的Kw可以通过计算确定溶液呈中性时的cH。【解析】选C。由KwcH·cOH可得：cOHKw/cH3.0×

10、1014/107 mol·L13.0×107 mol·L1，故cHcOH，溶液呈碱性。4.【解析】选B。滴定操作步骤：查漏水洗润洗装液调气泡记读数滴定，应选B。5.【解析】选A。 C、D两项无论怎么变化pH也不会超过7；pH一样的强碱和弱碱，当稀释一样倍数时，强碱的pH变化大些，弱碱的pH变化要小些，所以A项符合题意。6.【解析】选B。由pH5增大3得pH8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因参加NaOH溶液的pH8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。7.【解析】选C。A

11、项，水的离子积Kw仅是温度的函数，温度越高，Kw越大，与溶液中的溶质无关，A错误；B 项，I2具有较强氧化性，能将SO2氧化，正确的离子方程式是SO2I22H2O=SO4H2I，B错误；C项，参加铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，也可能是酸性溶液，假设是强碱性溶液，Na、Ba2、AlO、NO可以大量共存，正确；D项，100 时，Kw1.0×1012，pH2的盐酸cH0.01 mol·L1， pH12的NaOH溶液cOH1 mol·L1，假设等体积混合溶液显碱性，D错误。8.【解析】选A。反响后过量cOH1×102 mol·L1，故1

12、5;102 mol·L1，解得。9.【解析】选B。0.100 0 mol·L1的醋酸的pH>1，故图2是滴定醋酸的曲线，A错；在B、D状态时，pH7，cHcOH，根据电荷守恒，cNacA，B正确；B点是NaOH和盐酸恰好完全反响，而NaOH、CH3COOH完全反响时，溶液pH>7，故E点时有可能NaOH和CH3COOH恰好完全反响，此时nHClnCH3COOH，C项错；当VNaOH接近20.00 mL时，CH3COOH几乎完全反响，溶液可能显碱性，cOH>cH，故D项错。10.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：125 时，无论是纯水还是酸、碱、盐溶液中

13、，Kw1×1014；2酸、碱会抑制水的电离，易水解的盐会促进水的电离。【解析】选A。pH0的硫酸溶液，溶液中cH1 mol·L1，根据Kw1014，可求溶液中cOH1×1014 mol·L1，故由水电离出的cH水cOH1×1014 mol·L1；0.05 mol·L1的BaOH2溶液中cOH101 mol·L1，根据Kw1014，可求溶液中cH1×1013 mol·L1，故cH水1×1013 mol·L1；pH10的Na2S溶液，溶液中cH1×1010 mol

14、83;L1，根据Kw1014，可求溶液中cOH1×104 mol·L1，溶液中OH完全来自于水的电离，故由水电离出的cOH和cH都是1×104 mol·L1；pH5的NH4NO3溶液中cH1×105 mol·L1，溶液中H完全来自于水的电离，故由水电离出的H是1×105 mol·L1；综上所述：中cH水1×1014 mol·L1，中cH水1×1013 mol·L1，中cH水1×104 mol·L1，中cH水1×105 mol·L1，求比

15、值可得1101010109，即A项正确。11.【解析】1Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此有BCADE。2从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。325 时所得混合溶液的pH7，酸碱恰好中和，即nOHnH，那么VNaOH×105 mol·L1VH2SO4×104 mol·L1，得VNaOHVH2SO4101。答案：1BCADE2b、c310112.【解析】1pH3的盐酸中的cH与pH11的氢氧化钡溶液中的cOH相等，都等于1×103 mol·L1，二者等体积混合后恰好完全反响，溶液呈中性。2醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。3ab14的意义为酸中cH与碱中cOH相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为