浙江2013版化学复习方略 阶段滚动检测(三)

1、.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。阶段滚动检测三专题1690分钟 100分第卷选择题共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分1.以下各组物质的分类正确的选项是混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：1H、2H、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA. B. C. D.全部正确2.滚动单独考察以下化学用语正确的选项是A.HCN分子的构造式：HCNB.乙烯的构造简式：CH2CH2C.F构造示意图：D.二氧化碳的电子式：3.滚动交汇考察2019&

2、#183;邯郸模拟设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.常温下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1 mol羟基中电子数为10NAC.在反响KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA4.滚动交汇考察以下表达正确的选项是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反响所得氯化物一样B.K、Zn分别与缺乏量的稀硫酸反响所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.以下表达错误的选项

3、是A.钢铁外表发生析氢腐蚀时，钢铁外表水膜的pH增大B.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C.在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液D.原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程6.2019·杭州模拟以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是A.生成物总能量一定低于反响物总能量B.放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反响的反响热D.同温同压下，H2gCl2g=2HClg在光照和点燃条件下的H不同7.2019·南京模拟以下各项正确的选项是选项电极反响式出现的环境AO22H2

4、O4e=4OH碱性环境中氢氧燃料电池的负极反响B4OH4e=O22H2O弱酸性环境中钢铁的吸氧腐蚀C2H2e=H2用Cu作电极电解Na2CO3溶液时阴极的反响DH22e=2H用惰性电极电解H2SO4时阳极的反响8.如下图，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl29.如下图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开场时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。以下说法中不正确的选项是A.开场时发生的是析氢腐蚀B.一段时

5、间后发生的是吸氧腐蚀C.两种腐蚀负极的电极反响式均为Fe2e=Fe2D.析氢腐蚀的总反响式为2FeO22H2O=2FeOH210.2019·温州模拟某同学按如下图的装置进展实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左挪动，以下分析正确的选项是A.溶液中A2浓度减小B.B的电极反响：B2e=B2C.y电极上有H2产生，发生复原反响D.反响初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解11.滚动单独考察有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的简单离子具有一样的电子层构造，C的最外层电子数是内

6、层电子数的2倍，单质E可与A、B、D所形成的化合物的水溶液反响并释放出氢气。以下说法不正确的选项是A.一定条件下，元素B、E的最高价氧化物对应水化物之间能反响B.工业上常用电解法制备B、E的单质C.元素A、C组成的化合物常温下不一定呈气态D.元素A、D形成的化合物与元素C、D形成的化合物的化学键类型完全一样12.如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。以下有关该微生物燃料电池的说法正确的选项是A.A极为正极，B极为负极B.电池内电解质溶液中所含的H由B极移向A极C.A极的电极反响为：CH3COOH8e2H2O=2CO28HD.电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降13.滚动交汇考察以下反响的

7、离子方程式正确的选项是A.硫化钠的水解反响：S2H3OHSH2OB.用铜作阳极电解氯化铜溶液：Cu22ClCuCl2C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H=4Fe32H2OD.4 mol·L1的NaAlO2溶液和7 mol·L1的HCl等体积均匀混合：AlOHH2O=AlOH314.2019·宁波模拟20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。有关O4新微粒的说法正确的选项是A.它的固体属于原子晶体B.它

8、的摩尔质量为64C.它是氧原子通过共价键形成的D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒15.2019·宝鸡模拟甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，： 2CH4gO2g=2COg4H2gH71 kJ·mol1COg2H2g=CH3OHlH90.5 kJ·mol1以下描绘错误的选项是A.COg2H2g=CH3OHgH>90.5 kJ·mol1B.在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极C.CH4g1/2O2g=CH3OHlH126 kJ·mol1D.反响中的能量变化如下图16.2019·长沙模拟用以下实验装置进展

9、的实验，能到达相应的实验目的的是题号12345678答案题号910111213141516答案第卷非选择题共52分二、非选择题此题包括5小题，共52分17.10分滚动单独考察有关物质存在如下图的转化关系部分产物已省略。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请答复以下问题：1反响的化学方程式为：_。2反响的离子方程式为：_。3写出另外一种实验室制取H的化学方程式_18.12分A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物

10、反响生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不一样的常见化合物。答复以下问题：1将E的单质投入水中，发生反响的离子方程式为_，该反响的氧化剂是。2C元素的最高价氧化物X与其氢化物反响的化学方程式为_。产物中含有的化学键类型为填“离子键或“共价键。30.4 mol 液态C2A4与液态双氧水反响，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量。1 mol液态水变为水蒸气需吸收44.0 kJ的热量。写出液态C2A4与液态双氧水反响，生成C2和水蒸气的热化学方程式_。4BD2与E2D2反响的化学方程式为_。19.8分滚动交汇考察如图表示各物质之间的转化关系。D、E、Z是中学化学常见

11、的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反响外，其他反响均在水溶液中进展。请答复以下问题：1写出以下物质的化学式：B、G、Y。2在电镀工业中，假设将E作为待镀金属，铜为镀层金属，那么E是极，请写出在此电极上发生的电极反响式：_。3写出反响的化学方程式_。4A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp 2.097×1039。将0.01 mol·L1的A溶液与0.001 mol·L1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀填“能或“不能，请通过计

12、算说明_。20.8分太阳能电池又叫光伏电池，它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等，并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况，图乙中的灯泡发亮。1太阳能电池的能量转化形式为，图乙中当灯泡发亮时，填“N或“P是负极。2如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图，其下部有一个镍氢蓄电池电解质为30%的KOH溶液，该电池的工作原理为：2NiOH2 2NiOOHH2。该电池具有容量大使用寿命长的特点，它白天充电、夜间供电。那么白天充电时阳极的电极反响式为，阴极区pH的变化情况是填“增大、“减小或“不变；夜间供电时负极

13、的电极反响式为_。21.14分如下图，中A、B两极材料都为铁，电解质为CuSO4溶液，为氢氧燃料电池，中c、d为夹在湿的浸有淀粉-碘化钾滤纸条上的铂夹。1断开S1，闭合S2、S3。向中通入H2和O2，写出：正极电极反响式：_。负极电极反响式：_。中d极现象为_。中A是极，当中溶液蓝色变浅时，A增重6.4 g，那么中通入标准状况下的O2L。2当中A极增重6.4 g后，停顿工作，断开S2和S3，闭合S1，那么电流表的指针是否发生偏转填“是或“否。假设电流表指针不发生偏转，说明理由；假设电流表指针发生偏转，也说明理由_答案解析1.【解析】选B。水银是单质不是混合物，SO2、NH3是非电解质，所以排除

14、，其他的表达是对的，所以答案B正确。2.【解析】选A。 HCN分子中三个原子均到达8电子稳定构造，A正确；乙烯中的“碳碳双键官能团在书写构造简式时不能省略，应写为CH2=CH2，B错；F最外层到达8电子稳定构造，C错；二氧化碳分子中碳原子和氧原子均到达8电子稳定构造，碳应形成4对共用电子，D错。3.【解析】选A。 A项1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子的物质的量为0.2 mol，N原子数为0.2NA，A正确；B项，1 mol羟基中的电子数为9NA，不正确；C项，每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA，不正确；D项，常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数不等于

15、4NA，不正确。4.【解析】选D。A项，铁与氯气反响时生成FeCl3，与盐酸反响时生成FeCl2；B项，因为硫酸缺乏，金属钾很活泼，能与水反响，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C项，碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；D项，根据元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸高氯酸，故D正确。5.【解析】选D。A项，钢铁析氢腐蚀时，H浓度减小，pH增大；B项，电解精炼铜时，由于粗铜中的锌、铁、镍等活泼金属放电溶解，使溶解的铜和析出的铜不相等；D项，原电池的负极发生失电子过程，而电解池的阴极上发生得电子过程。6.【解析】选C。根据生成物总

16、能量和反响物总能量的相对大小，把化学反响分为吸热反响和放热反响，吸热反响的生成物总能量高于反响物总能量，放热反响的生成物总能量低于反响物总能量；反响速率是单位时间内物质浓度的变化，与反响的吸热、放热无关；同温同压下，H2g和Cl2g的总能量与HClg的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反响在光照和点燃条件下的H一样。7.【解析】选C。此题考察电化学知识，意在考察考生书写不同环境中常见的电极反响方程式的才能。A项中的负极应是H2失电子的反响；B项中假设发生吸氧腐蚀，应消耗O2；D项中的阳极应该是生成O2的反响。8.【解析】选A。a极板质量增加，必定是金属在a极析出，a极一定是阴极，那么

17、X一定为电源的负极，所以C选项电源电极名称错；B选项Z溶液为NaOH溶液，电解时无金属析出，被排除；又因为b极有无色无臭气体放出，该气体只能是O2，而D选项电解CuCl2溶液时，阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性气味的Cl2，D选项被排除。9.【解析】选D。在酸性条件下发生析氢腐蚀：2H2e=H2，产生的氢气使试管内压强增大，造成U形管左端红墨水水柱下降，A项正确。发生析氢腐蚀一段时间后，溶液中的cH逐渐减小，在酸性很弱或中性条件下那么发生吸氧腐蚀：2H2OO24e=4OH，反响中消耗氧气使试管内压强减小，造成U形管左端红墨水水柱上升，B项正确。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极都是铁失去电子，即

18、：Fe2e=Fe2，C项正确。析氢腐蚀，负极：Fe2e=Fe2，正极：2H2e=H2，总反响式为Fe2H=Fe2H2，D项错误。10.【解析】选D。当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左挪动，说明A是负极，溶液中A2浓度将会增大，B电极上发生复原反响，y电极是阳极，不可能产生H2。11.【解析】选D。由题意可知A为H元素，B为Na元素，C为C元素，D为O元素，E为Al元素。D项，元素A、D形成的化合物可以是H2O或H2O2，元素C、D形成的化合物可以是CO或CO2，故化学键的类型不一定一样，应选D。12.【解析】选C。A项，A极为电池的负极，错；B项，电池工作过程中阳离子由负极移向正极，故H将

19、由A极移向B极，错；C项，A极燃料被氧化，其电极反响为：CH3COOH8e2H2O=2CO28H，对；D项，电池工作过程中，负极产生的H被正极的O2消耗，溶液中H浓度没有明显变化，错。13.【解析】选C。硫化钠的水解反响是S2结合水电离产生的H生成弱电解质的过程。S2H3OHSH2O相当于S2HHS，是表示Na2S与强酸的反响，A错；铜是活泼电极，作阳极时失电子被氧化，用铜作阳极电解氯化铜溶液相当于对阴极电镀铜，B错；在酸性条件下，O2可将Fe2氧化为Fe3，C正确；NaAlO2与HCl的反响与HCl的量有关，反响过程为AlOH2OH=AlOH3，AlOH33H=3H2OAl3，设4 mol&

20、#183;L1的NaAlO2溶液和7 mol·L1的HCl各1 L，那么nAlO4 mol，nH7 mol，AlOH2OH=AlOH3，4 mol 4 mol 4 molAlOH33H=3H2OAl33 mol 3 mol 3 mol故D错误。14.【解析】选C。O4是氧元素的一种单质分子，其固体应是分子晶体，A错；它的摩尔质量应该是64 g·mol1，B错；O4应是四个氧原子构成一个氧分子，不是由两个氧分子构成的，D错。15.【解析】选B。液体汽化时吸收能量，那么有：CH3OHl=CH3OHgH>0，根据盖斯定律，由、可知，COg2H2g=CH3OHgH>90

21、.5 kJ·mol1，A正确；甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为负极，B错误；根据盖斯定律，将×可得：CH4gO2g=CH3OHlH71 kJ·mol1×90.5 kJ·mol1126 kJ·mol1，C正确；反响H<0，为放热反响，反响物的总能量高于生成物的总能量，D正确。16.【解析】选D。A中连接两烧杯的应是盐桥；B中滴管应伸入溶液的液面以下再挤出NaOH溶液；C实验中生成的氧气从长颈漏斗中逸出，无法测定氧气的体积；D实验中U形管左端液面上升，说明铁发生了吸氧腐蚀，铁生锈与空气有关。17.【解析】紫黑色固体单质G是I2，由C

22、是气体单质及制备条件知其是氯气，A是HCl；由单质H的制备条件知其是氧气，E是KClO3，B是MnO2，F是KCl，故D是KI。KClO3与KI在酸性条件下发生氧化复原反响可得到I2与KCl。实验室还可以用加热固体KMnO4的方法制备O2，也可用H2O2在MnO2催化下制备O2。答案：14HCl浓MnO2MnCl2Cl22H2O26IClO6H=3I2Cl3H2O32H2O22H2OO2或2KMnO4K2MnO4MnO2O218.【解析】因为B元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B为C；A的原子半径最小，A为H；E与A同主族，E为Na；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反响生成盐，

23、C为N；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不一样的常见化合物，那么D为O。1E的单质投入水中，发生反响的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，该反响的氧化剂为H2O。2HNO3与NH3反响的化学方程式为NH3HNO3=NH4NO3，NH4NO3中存在的化学键为离子键、共价键。30.4 mol N2H4与H2O2反响生成N2和H2Ol放出327.2 kJ热量，1 mol N2H4与H2O2完全反响生成N2和H2Ol的热化学方程式为N2H4l2H2O2l=N2g4H2OlH818 kJ·mol1；根据H2Ol=H2OgH44.0 kJ·mol1，N2H4与H2O2反响生成N2和H2Og的热化学方程式为N2H4l2H2O2l=N2g4H2Og H642 kJ·mol1。4CO2与Na2O2反响的化学方程式为：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2答案： 12Na2H2O=2Na2OHH2H2O2NH3HNO3=NH4NO3离子键、共价键3N2H4l2H2O2l=N2g4H2OgH642 kJ·mol142CO22Na2O2=2Na2CO3O219.【解析】1由题干信息和框图转化关系得，D、E、Z分别为Al、Fe、Cl2，X、Y分别为HCl、NaOH，那