第1课时　氧化还原反应

1、.第三节氧化复原反响第1课时氧化复原反响时间:40分钟选题表知识点题号氧化复原反响判断及电子转移的表示1,4氧化复原反响的概念2,5,6,8,10,11氧化复原反响与四种根本反响类型之间的关系7,9,12综合应用3,13,14根底过关1.歌曲?青花瓷?,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿,其中的“铜绿即是铜锈,它的化学成分是Cu2OH2CO3碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反响为2Cu+O2+CO2+H2OCu2OH2CO3。以下有关该反响的说法正确的选项是DA.该反响不属于氧化复原反响B.该反响中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化复原反响C.该反响中铜得电子,O2失电子,所以是氧化

2、复原反响D.该反响是氧化复原反响,化合价发生改变的只有两种元素解析:A项,分析反响前后氧、铜元素的化合价发生了变化,该反响为氧化复原反响,错误;B项,碳元素化合价没有发生变化,错误;C项,铜失电子,O2得电子,错误。2.2019·北京丰台区期中在以下反响中,HCl作复原剂的是CA.NaOH+HClNaCl+H2OB.Zn+2HClZnCl2+H2C.MnO2+4HCl浓MnCl2+2H2O+Cl2D.CuO+2HClCuCl2+H2O解析:选项A和D中反响不是氧化复原反响,故A、D错误;选项B中,HCl中的H元素化合价降低,作氧化剂,故B错误。3.2019·湖北天门、仙桃联

3、考我国第一部法医学专著?洗冤集录?中有一“银针验毒的记载,“银针验毒的原理是4Ag+2H2S+O22X+ 2H2O,Ag、Cu等与S形成的化合物为黑色物质,以下说法正确的选项是CA.反响中被氧化的元素是Ag和SB.银针验毒时,空气中的氧气失去电子C.X的化学式为Ag2S,颜色为黑色,通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒D.每生成1 mol X,反响转移4 mol e-解析:反响中S元素的化合价没有变化,A错误;反响中O元素化合价降低,得电子被复原,B错误;由质量守恒定律可知,X的化学式为Ag2S,颜色为黑色,通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒,C正确;根据化合价的变化可知每生成 1 mo

4、l X,反响转移2 mol e-,D错误。4.以下化学反响中电子转移的表示方法正确的选项是CA.B.C.D.解析:A项电子得失标反了;B项中转移电子为2e-;C项正确;D项电子得失标反了,箭头应起于Cu元素,止于S元素。5.2019·河北饶阳期中某元素在化学反响中由化合态变为游离态,那么该元素CA.一定被复原了B.一定被氧化了C.既可能被氧化也可能被复原D.既不可能被氧化,也不可能被复原解析:化合态变为游离态,可以是元素在反响中失去电子被氧化,也可以是得到电子被复原,C正确。6.单质X和单质Y反响生成X3+和Y2-,现有以下表达:X被氧化,X是氧化剂,X3+是氧化产物,X具有氧化性,

5、Y2-是复原产物,X3+具有氧化性。其中正确的选项是CA. B.C. D.解析:X元素的化合价升高,被氧化,正确;X元素的化合价升高,那么是复原剂,错误;X为复原剂,被氧化,X3+是氧化产物,正确;X元素的化合价升高,那么是复原剂,具有复原性,错误;Y元素的化合价由0降低为-2价,Y被复原,所以Y2-是复原产物,正确;X3+是氧化产物,具有氧化性,正确;应选C。7.以下反响中,既是化合反响,又是氧化复原反响的是D铁和氯气反响2Fe+3Cl22FeCl3氯气通入溴化钠溶液Cl2+2NaBr2NaCl+Br2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热NaCl+H2SO4浓NaHSO4+HCl二氧化锰跟浓盐酸在加热

6、条件下反响MnO2+4HCl浓MnCl2+ Cl2+2H2O氢气在氯气中燃烧H2+Cl22HClA.B.C.D.解析:化合反响是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反响,因此属于化合反响。氧化复原反响的特征是反响前后有元素的化合价发生变化,题中Fe由0价到+3价,Cl2中的Cl由0价到-1价;NaBr中的Br由-1价到0价,Cl2中的Cl由0价到-1价;HCl中的Cl由-1价到0价,MnO2中的Mn由+4价到+2价;H2中的H由0价到+1价,Cl2中的Cl由0价到-1价,都有化合价的变化,因此都是氧化复原反响。同时满足两个条件的只有,故答案为D。8.以下反响中,反响物中的各种元素都参加了氧化

7、复原反响的是DA.2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.4HNO32H2O+4NO2+O2D.HgS+O2Hg+SO2解析:A项中K、O两种元素的化合价未变,未参与氧化复原反响;B项中K元素未参与氧化复原反响;C项中H元素未参与氧化复原反响;D项中各元素化合价均改变:Hg+2S-2+O02H0g+S+4O-22,D正确。9.化学反响按照不同的分类方法,可以分为化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响,也可分为氧化复原反响和非氧化复原反响。有以下一组反响:CO2+C2COCu2OH2CO32CuO+H2O+CO22NaOH+Cl2NaCl+Na

8、ClO+H2O2CO+O22CO23Fe+4H2OgFe3O4+4H2CuO+COCu+CO24NH3+3O2纯2N2+6H2O2H2O2H2+O2CO2+H2OH2CO31属于化合反响的有 ,属于置换反响的有 。 2在化学反响前后元素的化合价没有变化的是。 3既是分解反响,又是氧化复原反响的是。 4既是溶液中的离子反响,又是氧化复原反响的是。 5根据你的理解,氧化复原反响的本质是 。 A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变解析:1化合反响是指两种或两种以上的物质生成一种物质的反响,故属于化合反

9、响的为;置换反响的特点:一种单质与一种化合物反响,生成另一种单质和另一种化合物,那么属于置换反响。2元素化合价没有改变的反响,就不是氧化复原反响,只有中元素化合价没有改变。3分解反响是指一种物质生成多种物质的反响,属于分解反响,其中中各元素化合价没有改变,不是氧化复原反响,故只有符合要求。4离子反响需要在溶液中进展,且有离子参与,符合要求的是。5氧化复原反响的特征是元素化合价的升降,其本质是电子的得失或共用电子对的偏移。答案:12345C才能提升10.2019·山东临沂三校联考NO2被水吸收发生反响3NO2+H2O2HNO3+NO,其中发生复原反响和发生氧化反响的物质的质量之比为CA

10、.31B.13C.12D.21解析:根据方程式可知,3 mol NO2反响时,部分N元素化合价升高发生氧化反响生成2 mol HNO3,部分N元素化合价降低发生复原反响生成1 mol NO,故C正确。11.2019·甘肃兰州一中月考用高铁酸钠Na2FeO4对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,反响Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,以下说法正确的选项是DA.Na2O2既是氧化剂又是复原剂B.Fe2O3在反响中显氧化性C.3 mol Na2O2发生反响,有12 mol电子转移D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性解析:反响中元素的化合价Fe由+3价升高到+6价

11、,Fe2O3被氧化,作复原剂,Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价,被复原,Na2O2是氧化剂,故A错误;Fe2O3被氧化,为复原剂,在反响中显复原性,故B错误;Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价,1 mol Na2O2发生反响,转移电子的物质的量为1 mol×2×1=2 mol,故3 mol Na2O2发生反响,有6 mol电子转移,故C错误;Na2FeO4中Fe为+6价,其具有强氧化性,所以Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性,故D正确。12.以下反响不属于四种根本反响类型,但属于氧化复原反响的是CA.Fe+CuSO4FeSO4+CuB.AgNO

12、3+NaClAgCl+NaNO3C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2解析:A项属于置换反响;B项属于复分解反响;D项属于分解反响;C项不属于四种根本反响类型,但反响前后元素的化合价有变化,属于氧化复原反响。13.2019·广东茂名期中现有五种物质A、B、C、D、E,分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、铁、碳、二氧化碳中的某一种,D属于酸性氧化物,五种物质间的关系如图:相穿插物质间能发生反响,不相穿插物质间不能发生反响。请答复以下问题:1写出D的化学式 。 2B和D反响的化学方程式为  C和E反响的化学方程式为  3A

13、和D反响生成一种常见的氧化物,该氧化物的名称是。 4上述反响中属于复分解反响的有 个,属于氧化复原反响的有 个。 解析:1由题意知D为二氧化碳。2B为氢氧化钠溶液,与二氧化碳反响生成碳酸钠和水,反响的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;E为盐酸,C为铁,两者反响生成氯化亚铁和氢气,方程式为Fe+2HClFeCl2+H2。3碳和二氧化碳在加热条件下发生氧化复原反响生成一氧化碳。4题目中碳和二氧化碳、铁和盐酸的反响为氧化复原反响,共2个。二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠和盐酸的反响为复分解反响,共2个。答案:1CO222NaOH+CO2Na2CO3+H2OFe+2H

14、ClFeCl2+H23一氧化碳42214.2019·吉林乾安七中期中二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效平安消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有以下两种方法:方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O1方法一的离子方程式为 。 2方法二中被氧化的物质是 ,假设反响中有0.1 mol 电子转移,那么产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L。 3用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目 。 解析:1方法一的离子方程式为2ClO3-+4H+2Cl-2ClO2+Cl2+ 2H2O。22NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O中,O元素的化合价升高,那么H2O2为复原剂被氧化,生成1个ClO2时Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,转移1个电子,反响中有0.1 mol电子转移,那么产生的Cl