一定物质的量浓度溶液的配制

1、一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制阅读课本阅读课本15-1715-17页页思考讨论：思考讨论： 配制过程中需要用到哪些仪器？配制过程中需要用到哪些仪器？ 配制一定物质的量浓度溶液的步配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？骤有哪些？托盘天平或托盘天平或量筒量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、胶头滴管、胶头滴管、一、实验仪器一、实验仪器二、步骤及所用仪器二、步骤及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤转移和洗涤( ( 容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管）定容（胶头滴管） 摇

2、匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有： 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml100ml. 250ml. 500ml. 1000ml1 1. .使用前检查是否漏水使用前检查是否漏水（示范）（示范）2 2. .使用前用蒸馏水洗净使用前用蒸馏水洗净3 3. .不准将溶质直接转移入容量不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解瓶加水溶解5.9gNaCl讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 1 1）称量时左盘高称量时左盘高, ,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘, ,而砝而砝码放在左盘码放在左盘）量筒量取液体药品时仰视读数

3、）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数误差分析：误差分析：（）（）6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响液的浓度有何影响？ 俯俯 视视 仰仰 视视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)

4、0)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定容误差、定容误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水1414）. .原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥1515）. .容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水1616）. .往容量瓶中加水时有少量加到瓶往容量瓶中加水时有少量加到瓶外外均无影响均无影响思考与交流：思考与交流：（1 1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水）若

5、定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？到刻度？（2 2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（3 3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？如何处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？（6）量取液体时俯视或仰视对实验结果有何影响？）量取液体时俯视或仰视对实验结果有何影响？（7）若容量瓶使用前内

6、壁沾水，是否有影响？）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？ 1）用胶头滴管定容后振荡，出现）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。液面低于刻度线时不要再加水。2）如果）如果定容时超过了刻度线定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，不能将超出的部分吸走，要重新配要重新配置置。3）如果摇匀时不小心）如果摇匀时不小心洒出几滴洒出几滴，不能直接加水至刻度线，不能直接加水至刻度线，要重新要重新配制配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃

7、棒）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。（每次约次。（每次约10ml蒸馏水）蒸馏水）有关操作有关操作注意事项注意事项：思考：思考：有一瓶有一瓶.4mol的硫酸溶液，现往里加水的硫酸溶液，现往里加水加到，请问，此溶液中加到，请问，此溶液中总的物质的量总的物质的量有有没有变化？没有变化？物质的量浓度物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。有没有变化？如果有请计算出来。n（）浓浓n（）稀稀浓浓浓浓稀稀稀稀.4mol稀稀稀稀.84mol小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加

8、水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）不是容器） 1容量瓶上标有：容量瓶上标有：温度温度 浓度浓度 容量容量 压强压强 刻刻度线度线 酸式或碱式六项中的（酸式或碱式六项中的（ ）A B C D 2 .2 . 用 已 准 确 称 量 的用 已 准 确 称 量 的 1 . 0 6 g N a1 . 0 6 g N a2 2C OC

9、 O3 3固 体 配 制固 体 配 制0.100mol0.100molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪器为：，所需要的仪器为：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 课堂练习一课堂练习一 :3.用用18molL-1硫酸配制硫酸配制100L1.0 molL-1硫酸，硫酸，若实验仪器有：若实验仪器有： A 100mL量筒量筒 B 托盘天平托盘天平 C 玻璃棒玻璃棒 D 50 mL容量瓶容量瓶 E 10 mL量筒量筒 F 胶头滴管胶头滴管 G 50 mL烧杯烧杯 H 100 mL容量瓶容量瓶实验时应

10、使用仪器的先后顺序是（填入编号，下实验时应使用仪器的先后顺序是（填入编号，下同）同）。G E F C H FA 称取称取8g NaOH固体，放入固体，放入250mL烧杯中，用烧杯中，用100mL量量 筒量取筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取称取8g NaOH固体，放入固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取称取8g NaOH固体，放入固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏容量瓶中，加入适量蒸馏

11、水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀复摇匀D 用用100mL量筒量取量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中慢慢倒入烧杯中4.4.要配制浓度约为要配制浓度约为2mol2molL L1 1 NaOH NaOH溶液溶液100mL100mL，下面的操作正确的是下面的操作正确的是_（填代号）。（填代号）。AD可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否固体药品的称量与液体药品的量

12、取是否准确；准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。 4 4、误差误差分析分析错误操作错误操作C（1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒偏低（2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（3 3）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移（4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线（6 6）定容时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸

13、出（7 7）定容摇匀后发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水 思考练习题思考练习题 若用若用18.4mol/L18.4mol/L的浓的浓H H2 2SOSO4 4配制配制1000 mL1000 mL物质的量浓度为物质的量浓度为0.1 molL0.1 molL1 1的溶液，的溶液，需怎样配制需怎样配制? ? 注意注意 计算浓计算浓H H2 2SOSO4 4的体积的体积V V浓浓H H2 2SOSO4 4的正确稀释方法的正确稀释方法向容量瓶中转移溶液时，要待溶液向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行冷却后再进行 溶液稀释的计算【例【例1】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的

14、的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）课堂练习二课堂练习二 下列关于下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（错误的是（ ）（A）0.0

15、1molKNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成 A、D随堂检测一随堂检测一 欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将后将溶液沿溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250随堂检测二随堂检测二 用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入容量瓶容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏否则