几种重要的金属化合物

1、高一化学 人教版?必修 1?第三章 化学物质及其变化 第二节 几种重要的金属化合物 4042课时第二节 几种重要的金属化合物一、教材的地位及其作用?几种重要的金属化合物? 是人教版高一化学必修 I 第三章?金属及其化合物? 中的第二节， 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的根底上学习元素化合物知识既保证了 学生具备一定的实验技能，也可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料。本节知识是金属的化学性质知识的延伸和开展。 在自然界中金属元素根本上都以化合物的形 式存在， 只有既了解金属单质的化学性质， 又了解它们的化合物的性质才是比拟全面地了解 了金属，金属化合物的性质是建立在金属单质

2、性质的根底之上。本节对钠、铝、铁、铜等重 要金属的化合物的性质按氧化物、 氢氧化物和相应盐的顺序编写。 同类化合物的性质有许多 相似性， 这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性， 形成规律性的知识， 有利于对同类 其他化合物的认识和推断。二、学情分析：同学们在学习金属的化学性质时， 对实验法和比拟的学习方法有了一定的理解， 本节课在方 法上仍然在方法上延续。 在知识上学生也有了一定的储藏， 接受难度不大， 但有关计算问题 是同学们接受上的难点，需要一定的练习。第二节 几种重要的金属化合物第 4 课时一知识与技能： 1、理解铝的化合物之间的转换关系，掌握相关的计算方法。二过程与方法： 1、采用

3、比照分析、讨论归纳和练习引导，突破教学难点。三情感、态度与价值观：1、通过对铝的氧化物、 氢氧化物的两性说明元素的递变性， 对学生进行辩证唯物主义教 育。知识点一、铝三角1三角关系：A|3+、AI(OH) 3与AlO 2相互转化的关系3+AIOH OHH +AIO 2> AI(OH) 3有关离子方程式:A、AI3+与AIO 2的相互转化 AI 3+t AIO 2 : AI 3+ + 4OH= AIO 2一 +2H 2O+ 2H2OB、AIO 2与 AI(OH) 3的相互转化 AIO 2t AI(OH) 3： H+ + AIO 2一 + H2O= AI(OH) 3AIO2 +2H2OC A

4、I 3+与AI(OH) 3的相互转化 AI(OH) 3 AI 3+： AI(OH) 3 +OH = AIO 2 +2H2O AIO2 Al 3+: AIO2一 + 4H+ = Al 3+ AI(OH) 3宀 AIO 2： AI(OH) 3 + OH 一 =AI 3+ t AI(OH) 3： AI 3+ + 3OH =AI(OH) 3J2、铝三角的应用 制取AI(OH) 3常用弱碱与可溶的铝盐反响：AI 3+ + 3NH 3 H2O = AI(OH) 3J +3NH4+也可以用偏铝酸盐与弱酸反响：AIO2-+ CO2 + 2H2O = AI(OH) 3 J + CO32-还可以用铝盐与偏铝酸盐反

5、响：AI 3+ + 3AIO2一 + 6H2O = 4AI(OH) 3 J 离子共存问题：a、AI3+与OH 、S2、AIO2、HCO 3> CO32、HSO32等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存；b、AIO 2与AI3+、H+、NH+、Fe3+等离子因生成沉淀或双水解反响而不能大量共存。知识点二、铝的化合物的有关图象1四个根本图象向强碱性溶液中逐滴滴加铝盐向铝盐溶液中逐滴滴加强碱性溶液直至过量溶液直至过量4f4AI(OII)3|陌 iNaOH)% n RAicy现象：先产生沉淀，后沉淀消失。有沉淀现象：开始无沉淀，一段时间后3+,Al + 30H = AI(OH) 3 J3+AI

6、+ 4OH = AIO 2+2H2OAI(OH) 3 + OH = AI0 2+2H2O3+AI + 3AIO2+ 6H2O =4AI(OH) 3 J如假设将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像?向偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸溶液直至过量向强酸溶液中逐滴滴加偏铝酸盐溶液直至过量段时间后有沉淀现象:之后现象:+ .H + AIO 2+ H2O= AI(OH) 3 J+3+AIO2+ 4H = AI +3+AI + 3AIO 2+ 6H 2O =2H2O+3+AI(OH) 3 + 3H = AI + 3H 2O4AIOH 3 J将强酸溶液换成弱酸如通入CO2又是怎样的图像?向溶液中滴加稀氨水直至过量向丄

7、口二溶液中通入"：气体直至过量如OHh质量物质的量co?气体物质的量A严 + 3NH3 H20 = A1(OH)3 J +3WI：AIO； + C03 +2H2O = Al (OH)3 ! +HCO；2、根本图象的拓展假设AlCl 3溶液中混有MgCb,向此溶液中逐滴滴加 NaOH溶液直至过量，发生了什么反响? 图象是怎样的？现象：开始产生沉淀，之后沉淀局部溶解2+IMg + 2OH = Mg (OH) 2 JAl3+ + 3OH = Al(OH) 3 JAI(OH) 3 + OH = AIO2 +2H2O假设AICI 3溶液中除混有外 MgCI 2,还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加

8、NaOH溶液直至过量,发生的反响有何不同，图象有什么样的变化？ 现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部分溶解H+ + OH = H2OMg + 2OH = Mg OH 2 JAI3+ + 3OH = AIOH 3 JAIOH 3 + OH = AIO 2 +2H2O 假设AICI3溶液中除混有 MgCI?和盐酸外，还混有 NH4CI，向此溶液中逐滴滴加 NaOH溶液直至过量，发生的反响又有何不同，图象又有什么样的变化?现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，沉淀量保持不变，沉淀局部溶解+ 一H + OH = H2OMg2+ + 2OH 一 = Mg (OH) 2 JAI + 3OH = AI(OH

9、) 3 JNH4+ + OH NH3H2OAI(OH) 3 + OH 一 = AIO2+2H2O【典型例题】4 moI L 1的NaOH溶液，假设产生一 1 例1向30 mL 1 moI L 的AICI 3溶液中逐渐参加浓度为0.78 g白色沉淀，那么参加的 NaOH溶液的体积可能为A. 3 mLB. 7.5 mLC. 15 mLD. 17.5 mL例2某无色溶液中，含有、Mg+、AI3+等阳离子，逐滴参加NaOH溶液，那么消耗NaOH溶 液体积x轴和生成沉淀量y轴之间的函数关系，可用以下图表示，那么以下图中正确的选项是ABCD1例3 将0. 1 mol的镁、铝混合物溶于 100 mL 2 m

10、ol L的HSQ溶液中，然后再滴加1 mol L-1的NaOH溶液。请答复：(1) 假设在滴加NaQH溶液的过程中，沉淀质量m随参加NaQH溶液的体积 V变化的关系如上图所示。当 V= 160 mL时，那么金属粉末中 n(Mg) =mol , V2=mL。 假设在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg+、AI3+刚好沉淀完全，那么滴入NaOH溶液的体积V(NaQH)假设混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为 a，用100 mL2 mol -L1的HzSQ溶解此混合物后, 再参加450 mL 1 mol -L1的NaOH溶液，所得沉淀中无 Al(OH) 3。满足此条件的a的取值范围是解析

11、 (1)由图像可知 V1 mL NaOH溶液是与过量HzSQ反响的，那么与Mg Al反响的HzSQ为:0.2 mol 0.16 mol x 2 = 0.12 mol，设 0.1 mol的Mg Al混合物中Mg Al的物质的量分别为x、y。那么有方程组:x+ y= 0.1 molx= 0.06 mol解得«x+ 1.5 y= 0.12 moly= 0.04 mol当参加VamL NaOH溶液时，得到 Mg(OH),沉淀和NaAIQ，关系式为:MgT 2OH, Al3+4OH皆 160 mL + 0.06 X 2 血 T 0.04X4 m" x 1031 mol L 1mL-L

12、 1 = 440 mL。N&SQ，关系式 2NaOHP H2SQ得11 mol -L 当M、Al3+刚好沉淀完全时，溶液中只有1100 mLX 2 mol -L X2VNaOH)=-?= 400 mL。当所得沉淀无 Al(OH) 3时，NaOH溶液过量，反响后生成的溶质为NSQ、NaAIQ，那么根据Na元素守恒有1 1n(NaOH)= 0. 45 L x 1 mol -L > 0.1 L x 2 mol -L x 2+ 0.1 x (1 a)mol。1 1解得a> 2那么满足此条件的 a的取值范围是w a<1。1答案 (1)0.06440 (2)400(3)空<

13、 a<1例4由铝和某种金属 A组成的混合物，将它分成两等份。一份放入过量的盐酸中，混合物 完全溶解放出12.32升氢气标准状况下同，溶液质量增加了 9.7克，另一份放入过量的 烧碱溶液中，充分反响后放出8.96升氢气，溶液质量增加了 6.4克，而金属A不反响，试通 过计算判断A可能是什么金属？取原子量较小的一种金属解析：1图解法分析题意r Hat Q2.32A1 M过量HC1潜液卜过程AAl&光升rM ag过麵NaOH i容液:溶襪A m増加6.4克不1容物MJJ无剩余【固障 溶液 m増加9,7克过程B2确定解题突破口：从过程 B入手因为此过程中只有金属 Al反响，另一种金属 M

14、不反应找到解题方法：差量法解题因为题目中明确给了两个过程中溶液质量增加的变化量3 从B过程分析：发生以下化学反响2Al 2NaOH 2H2O =2NaAIO2 3H2 从A过程分析，发生以下反响2AI 6HCI =2AICI 3 3H2XM +xHCI = MCI x + H 2设金属M化合价为+ x 2与分析，共同点 2AI A、B两过程中铝的量相等，产生H2气量相等，溶液质量增加相等皆为每溶解54g Al生成6g氢气 另一种金属 M与HCI反响产生 Hz为12.32L 8.96L = 3.36L另一种金属 M与HCI反响会形成溶液质量的增加为9.7g X 6.4g = 3.3g设金属M原子

15、量为y:XM xHCI =MCI x H2 m增加2xx22.4Ly 2g223.3g3.36L11.2x y - x3.36 二 3.3讨论：x = +1 y = 12另一种金属为镁作业：-=12 x不合理y = 24 合理【根底达标】1、镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。以下可 作为冷却气体的是空气CO2ArH2N2A、B、C、D、2、以下物质中，不属于纯洁物的是 重水双氧水硬水硫酸氢溴酸蒸馏水A、B、C、D、3、铝热反响说明了A、铝的复原性大于铁，且反响时放出大量的热B、铝比铁熔点低C、铁、铝易形成合金D、反响需要加热，所以铝热反响是吸热反响4、在两个

16、烧杯中，各参加相同体积3摩/升的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡，此时向两个烧杯中分别参加10.8克Mg、Al反响完毕后，天平两端将会A、不平衡，放铝的一端托盘上升B、不平衡，放镁的一端托盘上升C、仍保持平衡D、无法确定5、 用铝热法从以下氧化物中复原出物质的量相同的各金属，耗铝最少的是A、Cr2O3B、MnO2C、V2O5D、WO 36、 一定量时的盐酸分别与以下物质完全反响，所得溶液浓度最小的是A、MgB、MgOC、MgCO 3D、MgOH 27、高温超导体中，铊T1 是组成成分之一，铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断，可能错误的是银白色的软质金属能生成+3价

17、的离子化合物 T1OH 3和A1OH 3 一样是两性的 与稀硝酸作用生成硝酸盐与CL3反响生成盐A、和B、只有C、和D、与8、 以下离子方程式书写正确的选项是A、 硫酸铝中参加过量氨水：Al 3+3OH-=ALOH 3 JB、 氢氧化铝跟盐酸反响：2AlOH 3+6H+ =2AI3+6H2OC、 硫酸铜与氢氧化钡溶液应：Ba2+SO42=BaSO4JD、 偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反响：AIO 2-+H+H2O=AIOH 3 J9、 将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀 H2SO4中，最终可得到11.2升H2 标况下，那么这两种金属可能是A、Zn 和 Fe B、Ag 和 Mg C、AL

18、和 Cu D、Mg 和 Zn10、 局部被氧化的镁1.6克和足量的盐酸反响，在标况下生成H21.12升。在跟盐酸反应前被氧化的镁是A、1.2 克B、0.64 克C、0.4 克D、0.24 克11、 把等质量的金属镁分别放在纯氧气中空气中 二氧化碳中，充分燃烧，得到固体物质的总质量分别为W2、W3,三者的大小关系是A、无法判断B、W1 一定小于 W2C、W3 一定大于 W2D、W1等于W312、 只用 一种试剂就可鉴别 Na+、Mg2-、Al3-三种离子只用一种试剂就可鉴别 Na2S、Na2CO3、NaAIO?、Na2SiO3、NaNOs五种药品。【能力提升】1、 将一定质量的 Mg、Zn、Al

19、混合物与足量稀 H2SO4反响，生成H? 2.8 L标准状况，原混 合物中的质量可能是A.2 gB.14 gC.8 gD.10 g2、 将某物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是1 1 1 1A.3 mol L HCl B.4 mol L 的 HNO 3C.8 mol L NaOH D.18 mol L H2SO43、在氯化镁和硫酸镁的混合液中，假设断正确的选项是Mg2+与Cl的物质的量浓度之比为 4 : 3时，以下判A.溶液中Mg2+与SO2-的物质的量浓度相等B. 溶液中Mg2+与SO；一物质的量浓度之比为5 : 8C. 溶液

20、中Mg甲组实验中，盐酸 (填“过量 “适量或“缺乏量 )，理由是。乙组实验中，盐酸 (填“过量“适量或“缺乏量)，理由是 。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 ,求得的盐酸的物质 的量浓度为。 求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是 ,求得的 Mg、Al的物质的量之比为 。在丙组实验之后，向容器中参加1 mol L“的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所参加氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。+与SO4-物质的量浓度之比为 8 : 5 D.溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相

21、等4、将AICI3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，那么原AICI 3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是A.2 : 3B.1 : 3C.1 : 4D.2 : 75、在相同条件下，将 Mg、Al、Fe分别投入质量相同且足量的稀盐酸中，反响结束后三种溶液的质量仍相同，那么投入的Mg、Al、Fe三者的质量大小关系为 6、 在m毫升b摩/升AICI 3溶液中参加等体积 a摩/升NaOH溶液。(1 )当aw 3b时，生成 AI(OH) 3沉淀的物质的量是 。(2) 当a, b满足条件时，无沉淀生成。(3) 当a,b满足条件时，有沉淀生成，生成AL(OH) 3沉淀

22、的质量是 7、 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30 m L同浓度的盐酸溶液，参加同 一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量(mg )255385459生成气体体积(m L)2803363368、以下图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中参加反响物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：Ld八C)D cO° OC J?E溶液参加物质答案序号氯化铝溶液参加过量氨水饱和石灰水通入过量CO2气体含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量CO2气体含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴参加稀盐酸MgCI 2、AICI 3的混合液逐滴参加NaOH溶液

23、至过量9、AI(OH) 3、MgC03及NaHCO?的混合物32.4参加过量盐酸，生成 CO3气体4.48升(标况下)；继续向反响后的溶液中参加过量NaOH溶液，生成5.8克白色沉淀。求该混合物中三种物质的质量百分含量。【精选习题】1.C 2.D 3.A 4.D 5.A 6.D 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.NaOH，HCIam .1.C 2.A 3.C 4.AD 5. AI>Mg>Fe 6. (1 )mol ( 2) a> 4b( 3) 3b< a< 4b300078g7.(1)过量因为乙组所用合金量比甲组多，产生也多，说明甲组中 HCI未反

24、响完缺乏量因为甲组255 g合金生成H【能力提升】m(4b -a)280 mL每克合金生成 H: 288 mLo假设乙组中合金耗尽，应生成255成336 mL,所以盐酸缺乏量盐酸30 m L、气体336 mL 1288H2：X 385 = 423 mL,实际只生255mol L1(2)合金 255 mg,气体280 m L 1： 1(3) n (NaCl)= 0. 03 mol8. C、B、D E、A 9. Al(OH)n ( NaA IO2) 0. 009 mol V (NaOH = 39 m L3%=48.15% MgCO 3%=NaHG%=25.93%第二节几种重要的金属化合物第5课时教

25、学目标一知识与技能1、掌握几种铁的重要化合物的化学性质。2、通过演示和学生实验，培养学生观察能力，动手能力及分析问题能力。二过程与方法1、通过实物展示，演示和学生实验相结合的方法，适时启发，诱导使学生掌握知识点。2、采用比照分析，讨论归纳和实验探究，突破教学重点、难点。三情感态度和价值观1、通过对我国钢铁工业开展，激发学生爱国热情。2、通过铁的氧化物，氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和分析综合能力。教学重点铁的氧化物和氢氧化物的性质教学难点氢氧化亚铁的制备教学过程引入铁在地壳中的含量位于第四， 我国是地球上铁矿富集国之一， 自改革开放以来，钢铁 企业迅速开展，当今成为举世瞩目的钢铁大国， 铁

26、及其氧化物用途非常广泛。 下面我们就来 系统的探究它们的性质。多媒体展示故宫城墙，赤铁矿石，锈迹斑斑的铁制品。实物演示学生观察，形成感性认识。FeO是一种黑色粉末F&Q是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化物，用作红色涂料。FaO是一种红棕色粉末，俗称铁红，是赤铁矿的主要成份，是冶铁的原料。设问如何将不溶于水的 FeO, FezQ中的铁变成离子生：因FeO, Fe2Q3是碱性氧化物可与酸生成可溶性的盐和水，离子方程式如下FeO+2岸Fe2+H2OFe2O+6H=2 Fe3+3HO观察Fe 2+是浅绿色，Fe3+是黄褐色投影：1、铁的氧化物FeOFqQFaQ铁兀素的化合+2+3+2、+3价颜

27、色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与非氧化性酸 反响FeQ+2H =Fe2+ +HQFe2Q+6H+ =2Fe3+ +3HQFe3Q+8H+ =2Fe3+ +2+Fe +4H2Q与复原剂反响FeQ+CFe+CQ高温Fe2Q+3CQ2Fe+3CQ3Fe3C4+8AI 塞亘9Fe+4AI 2Q用途.用作红色油漆和涂料； 赤铁矿是炼铁原料一过渡铁的可溶性盐又可与碱反响制铁的氢氧化物板书铁的氢氧化物实验探究：指导学生完成实验 3-9，观察并记录实验现象。归纳整理：2、铁的氢氧化物(1) Fe(0H)2 的制备实验:

28、FeS04溶液中加 NaOH. 现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 Fe2+W易被氧化，所以FeSQ溶液要新配制. 为了防止滴加 NaQH时带入空气，可将吸收NaQH的长滴管伸入FeSQ溶液液面下，再挤出NaQH 溶液 为了防止Fe2氧化,还可以向盛有 FeSQ溶液的试管中参加少量煤油或其它密度比水大但不 溶于水的有机物以隔绝空气 化学方程式： FeSQ4+2NaQH= Fe(QH) J +NaSQ Fe2+ 2QH- = Fe(QH) 2 J (白色)4Fe(QH)2+Q+2HQ=4Fe(QHp (红褐色)(白色f灰绿色f红褐色)讨论：氢氧化亚铁的制备方法改良。 多媒

29、体展示氢氧化亚铁的制备改良装置。(2) Fe(QH)3 的制备实验:FeCl 3溶液中加NaQH溶液 现象：生成红褐色沉淀 化学方程式：FeCb+3NaQH= Fe(QH) J +3NaCIFe 3+ 3QH - = Fe(QH) 3 J (红褐色) 热稳性：Fe(QH)3对热不稳定，受热能失去水生成红棕色的Fe2Q粉末化学方程式： 2Fe(QH) 3 丄 Fe/j +3H_小结：难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水投影：铁的两种氢氧化物的比拟化学式Fe(QH)2Fe(QH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水物质类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸的反响与氧化

30、性酸的反响与复原性酸的反响Fe(OH)2+H3SQ=FeSO+2HO+2+Fe(OH)2+2H =Fe +2H2O2Fe(OH)3+3HSQ=FQ(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3HO3Fe(OH)2+1OHNG(稀)=3Fe(NO3)3+NOT + 8fO Fe(OH)3+3HNO 稀)=Fe(NO3)3+3H2O3Fe(OH)2+10H + +NO- =3Fe3+ +NOT + 8fOFe(OH)3+3Hh=Fe3+3H2OFe(OH)2+2HI=Fel 2+2H2OFe(OH)2+2H+ =Fe2+2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI 2+6HO+I2+

31、 -2+2Fe(OH)3+6H +2I =2Fe +6HO+I2热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3. FezQ +3H2O作业：1、书后习题2、阅读教材板书设计：1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物1FeOH2 的制备2FeOH3 的制备第二节几种重要的金属化合物第6课时教学目标一知识与技能1、掌握几种铁的重要化合物的化学性质。2、掌握Fe3+的氧化性及鉴别。3、通过演示和学生实验，培养学生观察能力，动手能力及分析问题能力。二过程与方法1、通过实物展示，演示和学生实验相结合的方法，适时启发，诱导使学生掌握知识点。2、采用比照分析，讨论归纳和实验探究，突破教学重点、难点。三情感态度和价值观1、通过对

32、我国钢铁工业开展，激发学生爱国热情。2、铁盐与亚铁盐的转化，培养学生的思维能力和分析综合能力。教学重点Fe3+的氧化性及其检验。教学难点Fe3% Fe2+的相互转化实验探究：指导学生完成实验实验3-10和科学探究实验，观察并记录实验现象。归纳整理：3、铁盐和亚铁盐(1) Fe3+、Fe2+ 的检验：Fe3+的检验：向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色，反响方程式：FeCb+3KSCN= Fe(SCN3+3KCI Fe 3+ +3SCN = Fe(SCN) 3 (红色)Fe2+的检验：向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。 现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反响方程式：

33、2FeCl2+CI 2=2FeCl3 FeCI 3+3KSCN= Fe(SCN3+3KCI(2) Fe3+、Fe2+的相互转化Fe3+W氧化性：向FeCl3溶液中参加铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色化学反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2对应离子方程式:2Fe3+ (棕黄色)+Fe=3FeT (浅绿色)Fe2+的复原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向FeCb溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色2+3+_化学反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3对应离子方程式：2Fe +Cb= 2Fe +2CI _(3) 除杂：FeCI 3(FeCI 2)滴加氯水FeCI 2 (FeCI 3)参加铁粉学生总结:Fe2+和卩63+相互转化Fe1 . / F尹* Fe3+这三种转化是在有氧化剂存在的条件下进行的。(1) Fe t Fe3H Fe2+卩63+需要强的氧化剂。女口Q、CI2、B“、HNQ 浓、稀)、HzSQ(浓)、KMnQH+)溶液等。2Fe+3CI2FeCl