第2课时 氧气的制法

1、. 第2课时氧气的制法【教学目的】1.知识与技能1理解实验室中制取氧气的原理、装置、操作步骤、搜集方法等，初步理解通过化学实验制取新物质的方法。2练习连接仪器的操作，学会检查装置的气密性，动手制取氧气。3理解催化剂的概念及催化作用。2.过程与方法通过学生动手实验进展科学探究，在活动过程中对获取的信息进展加工处理，从中培养学生的观察才能、分析才能、实验操作才能等。3.情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。【教学重点】实验室制取氧气的反响原理和操作方法。【教学难点】实验室制取氧气的反响原理及仪器、装置的讨论。【教学准备】药品：双氧

2、水、二氧化锰、高锰酸钾等。仪器：药匙、铁架台带铁夹、试管、单双孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、分液漏斗等。 【引入新课】前面一节的实验中，我们使用了氧气。大家一定很想知道氧气是怎样制得的。大量氧气通过工业消费来制取，少量氧气可以在实验室里制取。【板书】一、工业上别离空气制取氧气【视频展示】工业上需要的大量氧气采用别离液态空气法。【提问】工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？【交流】工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中别离出来。氮气蒸发后，剩余的主要是液氧。国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。工业上还利用膜别离技术，在一定压力下让

3、空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集氧气。【过渡】实验室常用哪些物质来制取氧气呢？【投影】药品：实验室里常使用1过氧化氢溶液、2氯酸钾、3高锰酸钾等含氧元素的物质制取氧气。【板书】二、实验室可加热高锰酸钾制氧气活动与探究【展示】展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描绘。【板书】实验原理：高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2【展示】实验装置 【边演示边讲解】加热高锰酸钾并搜集两瓶氧气实验步骤1.检查装置的气密性。将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，假设水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。2.

4、在试管口塞一团蓬松棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。3.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。4.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。5.实验完毕后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。【设问】实验室还有其他方法制取氧气吗？【板书】双氧水过氧化氢制取氧气实验原理： 过氧化氢H2O2水H2O+氧气O2【展示】过氧化氢溶液、二氧化锰和装置【边演示边讲解】1.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深化液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。2.导管只需略微伸入试管塞。3.气密性检查：用止水夹关闭，翻

5、开分液漏斗活塞，向漏斗中参加水，水面不持续下降，就说明气密性良好。4.装药品时，先装固体后装液体 。5.该装置的优点：可以控制反响的开场与完毕，可以随时添加液体。【设问】二氧化锰到底是什么物质？它在这个反响中起什么作用呢？【讲解】二氧化锰可以增大过氧化氢溶液的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都不发生变化。二氧化锰既不是反响物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂算作一个条件。【强调】催化剂“一变两不变。【过渡】在实验室中，除了加热高锰酸钾和用过氧化氢分解的方法制取氧气外，还常常用加热氯酸钾的方法制取氧气。【板书】 氯酸钾氯化钾+氧气KClO3 KClO2【课堂小结】本节主要学习了实

6、验室制取和搜集氧气的操作，并在此根底上理解了催化剂和催化作用，以及氧气的工业制法。其中排水法适用于那些不不易溶于水的气体的搜集。液体与固体不加热制取气体的原理，我们在以后的学习中将会继续接触。【布置作业】完成课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。一、 工业上别离空气制取氧气二、加热高锰酸钾制取氧气1.文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O22实验装置、搜集方法：排水法三、分解过氧化氢溶液制取氧气1.催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。2.催化作用：催化剂在化学反响中所起的作用。3.文字表达式：过氧化氢水+氧气。4.实验装置、搜集方法：排水法、向上排空气法四、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气KClO3 KClO2在本节课中，学生通过分析、比较、综合、归纳、演绎等掌握了实验室制取氧气的方法，感知了多种思维方法在化学学习中