盐酸溶液中氯化氢含量的测定

1、盐酸溶液中氯化氢含量的测定盐酸溶液中氯化氢含量的测定 实验方法及流程实验方法及流程内容内容1 1酸碱溶液酸碱溶液浓度的比较浓度的比较（1）以甲基红为指（2）以酚酞为指示剂（3）以甲基橙为指示剂得出VHCl / VNaOH 值内容内容2 2HClHCl溶液溶液浓度的标定浓度的标定硼砂为基准物质甲基红为指示剂标定HCl溶液浓度，得出CHCl，并计算CNaOH内容内容3 3未知盐酸未知盐酸试液中试液中HClHCl含量的含量的测定测定取未知盐酸试液，以甲基红为指示剂，计算容量瓶中未知试液的HCl含量基准物质（硼砂）基准物质（硼砂）盐酸浓度盐酸浓度NaOH浓度浓度未知盐酸浓度未知盐酸浓度213（1）以甲

2、基红为指示剂自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂12滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。（2）以酚酞为指示剂自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。（3）以甲基橙为指示剂自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂12滴，以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。以上滴定结果以VHCl / VNaOH 表示之，计算各组平均值及相对平均偏差，比较使用不同指示剂时的VHCl / VNaOH 值。实验步骤（一）实验步骤（一）

3、酸碱溶液浓度的比较酸碱溶液浓度的比较（1）以甲基红为指示剂自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂12滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。（2）以酚酞为指示剂自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。（3）以甲基橙为指示剂自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂12滴，以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。以上滴定结果以VHCl / VNaOH 表示之，计算各组平均值及相对平均偏差，比较使用不同指示剂时的VHCl /

4、 VNaOH 值。实验步骤（一）实验步骤（一）酸碱溶液浓度的比较酸碱溶液浓度的比较称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中，加50ml水溶解，加入甲基红指示剂12滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度。实验步骤（二）实验步骤（二）HCl溶液浓度溶液浓度的标定的标定称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中，加50ml水溶解，加入甲基红指示剂12滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度。实验步骤（二）实验步骤（二）HCl溶液浓度溶液浓度的标定的标定取适量的未知盐酸试液于250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。以25ml移液管移取试液三份于锥形瓶中，加入甲基红指示剂1-2滴，以NaOH标准溶液滴定至红色刚变成黄色（微带橙）即为终点。计算容量瓶中试液的HCl含量（以g / 250ml 表示）及相对平均偏差。实验步骤（三）实验步骤（三）未知盐酸试液中未知盐酸试液中HCl含量的测定含量的测定1HCl、NaOH标准溶液为什么不直接配制？（基准物质概念）2分别用甲基红、甲基橙、酚酞三个指示剂进行酸碱比较时，为什么酸碱体积