卤族元素第二课时

1、第二节卤族元素第二课时教学目标概览：一知识目标：1、使学生掌握卤素原子原子结构与其性质的关系。2、掌握卤素单质性质的相似性和差异性。3、掌握卤素一些重要化合物的主要用途。二能力目标:1、通过实验，培养学生认真观察实验现象、并通过现象看本质的能力。2、通过实验及问题讨论，培养学生善于发现问题，提出问题和解决问题的能力。3、通过卤素的性质比拟，培养学生分析、总结、归纳知识的能力，进一步开展学生 的思维能力。三情感目标1、通过实验，激发学生的求知欲和学习兴趣。2、通过问题讨论，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。 教学重点：卤素单质间的置换反响教学方法：实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等

2、。教学过程:复习提问1. 溴、碘在CCI4溶液中分别呈现什么颜色?橙红色、紫色2. 卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性？相似性：能与金属反响能与H反响 能与 HO反响 能与碱反响相异性：发生上述反响时，所需条件和反响程度均有差异引入新课卤素单质与各物质反响时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢 ？下面，我们可通过卤素单质间的置换反响得出结论。板书5、实验1卤素单质间的置换反响NaBr滴加|溶液氯水溶液由无色变成橙黄色滴力口上层：无色CCI4 " 下层：橙红色结论:板书实验2氯可以把溴从其化合物中置换出来2NaBr +2 = 2NaCI + Br

3、滴加，溶液氯水CI溶液由无色变成棕黄色滴加TCCI4上层：无色 下层：紫红色结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来板书2NaI + CI实验32 = 2NaCI + I滴加溶液溴水溶液由无色变成棕黄色滴加*CCI4上层：无色 下层：紫红色结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来板书 2Nal + Br 2 = 2NaBr + I 2请同学们指出上述三个反响的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱 的结论。讨论1氯水逐滴参加 KI、KBr混合液中如何反响？讨论2：2FeB2 + Br 2 = 2FeBr 3,当少量氯水滴入中如何反响？多量氯水呢？设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素

4、单质在性质上的相似性与递变性呢？讲解卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。过渡我们在学习上节课时，曾提醒大家，除了要掌握物质性质的一般规律以外，还要认识它的特殊性。下面我们就来学习I 2的特性一一与淀粉的反响。板书6、丨2与巫粉的必订实验在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水。结论：淀粉遇到碘呈现出特殊的蓝色。过渡卤素的化学性质非常活泼，因此，在自然界中，卤素都是以化合态存在的。含卤化合物的种类非常多，本节课我们只简单介绍几种与日常生活

5、和人体健康有关的卤化银和含碘化合物的一些知识。板书四、含卤化合物的主要用途建议先介绍HX板书1、卤化氢HF有剧毒，HX均无色、极易溶于水。制取：CaE + H 2SQ = CaSO 4 + 2HFNaBr 固+ H 3PQ 液=NaH 2PQ + HBrNal 固+ H 3PO 液=NaH 2PQ + HI “讨论：由于Br-、I-具较强复原性，HBr、HI能不能用浓硫酸来制取和枯燥？板书2、卤化银实验NaCI、NaBr、KI 分别与 AgNQjh2应设问请学生写出反响的离子方程式板书CI+ Ag+ =AgCIJ 白Br+ Ag+ =AgBrJ 浅黄I +Ag =AgIj 黄讲解在卤化银中，A

6、gF是溶于水的，AgCI、AgBr、AgI均不溶于水，也不溶于稀 HNQ, 我们常根据它们的这种性质来鉴别C、Br、1。这些不溶性的卤化银都有感光性，见光易分解，如：丄L 4光照板书 2AgBr=2Ag+ B"讲解卤化银的感光性质，常被用作感光材料，如照相术上。AgI还可用来进行人工降雨。过渡含卤化合物中的含碘化合物对人体有着不可低估的作用。我们日常的食用盐就含有含碘化合物一一碘酸钾。那么，碘元素有哪些用途？对人体又有什么样的重要作用？我 国含碘状况怎样呢 ?下面，我们就来学习有关知识。 板书 2. 含碘化合物 引导学生从以下几个方面学习含碘化合物 (1) 碘的生理作用(2) 缺碘的危害(3) 我国含碘状况(4) 政府针对缺碘采取的措施 投影思考题 1. 实验室制取 Cl 2时，常用湿润的 KI 淀粉试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说 出其使用原理。2. 鉴别Cl、BL、I可以选用的试剂是A. 碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C. 淀粉， KI 溶液D.硝酸银溶液，稀 HNO33. 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的 性质是A. 砹易溶于某些有机溶剂B