第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应

1、.第八单元常见的酸和碱第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反响夯基提能作业一、选择题1.2019四川成都中考以下图为物质经一步反响转化的两种途径,相关说法正确的选项是A.氧化物为SO2B.X只能是硫酸C.可能有沉淀生成D.、属于复分解反响2.2019辽宁沈阳中考以下描绘属于氢氧化钙化学性质的是A.白色固体B.微溶于水C.溶液有滑腻感D.能与CO2反响3.2019辽宁沈阳中考测得生活中一些物质的pH如下表,以下说法正确的选项是物质胃液人体血液肥皂水洗涤剂pH0.81.57.357.4510.212.2A.人体血液显酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸

2、变红4.2019北京中考一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是A.油污净1213B.西瓜汁56C.洁厕灵12D.橘子汁345.2019北京中考以下物质能与NaOH反响的是A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl6.2019重庆中考食醋里通常含有3%5%的醋酸CH3COOH,食醋与鸡蛋壳反响产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。以下说法不正确的选项是A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋7.2019贵州贵阳中考实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤:取少量白色固体于烧杯

3、中,向烧杯中参加足量水并不断搅拌,固体部分溶解。步骤:接着向烧杯中参加足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如以下图。以下说法正确的选项是A.AB段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出B.BC段对应溶液pH逐渐变大C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠8.2019湖北武汉中考医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂,俗称“钡餐。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐,就会致人中毒,此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化,并验证了硫酸镁解毒的原理:.取一定量碳酸钡固体于烧杯中,逐滴参加稀盐酸至过

4、量,并不断搅拌,烧杯内固体质量与参加稀盐酸的质量关系如图甲所示;.再向该烧杯中逐滴参加硫酸镁溶液,并不断搅拌,烧杯内溶液质量与参加硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。以下有关说法正确的选项是A.图甲中K点和L点时,溶液中的溶质都为一种;图乙中M点和N点时,溶液中的溶质都为两种B.取少量步骤所得溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,说明步骤中参加的稀盐酸已过量C.根据图乙数据分析,步骤最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5 gD.硫酸镁解毒的原理是MgSO4+BaCl2 MgCl2+BaSO4。因此,本身无毒且能与氯化钡反响生成沉淀的物质,如纯碱也可解毒二、实验探究题9.2019安徽中

5、考某兴趣小组在一样条件下,将10.00 g以下物质分别置于一样规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,答复以下问题。时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.331以下图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是填字母序号。图中表示氧原子,表示氢原子 2石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反响的化学方程式。 3为研制一种平安、环保的除湿剂,可选择上表中的填溶质的化学式。 4将10.00 g氯化钠浓溶液敞口久置后

6、,最终得到2.26 g晶体,那么该溶液是填“饱和或“不饱和溶液。该温度下氯化钠溶解度为36.1 g 5为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。甲同学猜测浓度可能会变大,理由是。 为验证甲同学的猜测是否正确,设计实验方案:。 6乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00 g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80 g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?假设能,请计算其组成;假设不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据用a表示,并计算a的取值范围。不要求写出计算过程10.2019四川成都中考根据实验答复。图11图1实验,用药匙的柄把端挑

7、一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进展实验。观察到现象为:浑浊 变红 红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有、物理和化学性质,各填一条。 2按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是,可能有的溶质是。 3图2装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中,参加2 mL盐酸,填操作,并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反响的化学方程式为 图24图2中甲作为发生装置还可制得的气体是填一种。 11.2019山西中考化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的

8、鉴别,并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作,同学们完成了以下图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是写一个。 活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个干净的大烧杯中如以下图,充分搅拌、静置,观察到杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进展了如下探究。 【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?【猜测与假设】上层溶液中还可能含有OH-、C、Ca2+中的一种或几种。【进展实验】实验步骤实验现象实验结论方案一取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液继续滴加稀盐酸溶液变红产生

9、气泡有OH-有C、无Ca2+方案二取少量溶液于试管中,指示剂除外   有C、 无Ca2+有OH-【反思与评价】1小明同学对方案一提出质疑,他的理由是。 2经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有。 3将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中参加适量进展处理后再排放。 12.2019贵州贵阳中考某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进展探究。【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反响甲同学设计实验方案如下图。1实验现象为,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反响。 2小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是。 【探究二】

10、氢氧化钠和盐酸发生中和反响时放出热量乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如下表。参加盐酸体积V/mL2468101214161820混合溶液温度T/15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.93反响的化学方程式为。 4根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因 5小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出一样结论,你认为是否合理并说明理由。 6丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进展提纯,详细的操作为。 【探究三】碳酸钠溶液与

11、稀盐酸的分步反响【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴参加稀盐酸的反响是分步反响,第一步反响生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反响完后才发生第二步反响。丁同学向106 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴参加质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如下图不考虑CO2的溶解。7AC段发生反响的化学方程式为。 8假设B点横坐标为150,那么其纵坐标为。 13.2019湖北黄冈中考比照实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反响,设计了以下两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并答复以下问题:【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步

12、骤二实验实验【探究与结论】1实验中步骤一看不到明显现象,步骤二产生的现象是。 2实验中步骤二看到有白色沉淀析出,那么发生反响的化学方程式是。 3在实验的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反响,但却看不到明显的现象,原因是。 【拓展延伸】现有以下信息:资料卡片一20 NaOH、Na2CO3在水中的溶解度物质溶解度S/gNaOH109Na2CO321.8资料卡片二20 NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物质溶解度S/gNaOH17.3Na2CO3<0.01请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验,证明CO2确实与NaOH发生了化学反响。

13、实验的操作为: 。看到的现象是 答案精解精析第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反响1.C氢氧化钠与二氧化硫反响生成亚硫酸钠,与三氧化硫反响生成硫酸钠,A错误;氢氧化钠与硫酸铜反响也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反响生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正确;反响为氢氧化钠与三氧化硫反响生成硫酸钠和水,反响物和生成物都是两种化合物,但不是互相交换成分生成的,不属于复分解反响,D错误。2.D白色固体表达的是物质的颜色与状态,属于物理性质;微溶于水表达的是物质的溶解性,属于物理性质;溶液有滑腻感表达的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反响生成碳酸钙和水,属于化学性质,应选D。3.C人体血液的pH

14、为7.357.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,故C正确;肥皂水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。4.A常温下,pH>7的物质呈碱性,pH<7的物质呈酸性。B、C、D项物质的pH均小于7,呈酸性;只有A项油污净的pH>7,呈碱性,符合题意。5.BA项,Fe不能与NaOH反响;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反响;D项,NaCl不能与NaOH反响;B项,CO2能和NaOH反响生成碳酸钠和水,应选B。6.BA项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸

15、反响生成醋酸钙、水和二氧化碳,正确;B项,加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,错误;C项,酸在水溶液里能解离出氢离子,醋酸属于酸,因此在水溶液里能解离出H+,正确;D项,铝是活泼金属,能与醋酸反响生成醋酸铝和氢气,因此不宜用铝制容器盛装食醋,正确。7.C根据步骤中固体部分溶解可知,原白色固体中一定含有硝酸钡;步骤中参加足量稀硝酸后固体部分溶解,说明该固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物,因此原白色固体中还含有硫酸钠。A项,AB段表示稀硝酸与碳酸钡的反响,反响生成二氧化碳,有气泡产生,错误;B项,BC段不发生化学反响,随硝酸的参加,对应溶液的pH逐渐变小,错误;C项,C点对应的溶液中一定含有的溶

16、质是过量的硝酸和反响生成的硝酸钠、硝酸钡,正确;D项,由以上推断可知,原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,错误。8.A碳酸钡与稀盐酸反响生成氯化钡、水和二氧化碳,K点碳酸钡过量,溶液中的溶质只有氯化钡一种,L点时碳酸钡与稀盐酸恰好完全反响,溶液中的溶质也只有氯化钡一种;M点还没有参加硫酸镁溶液,溶液中的溶质为氯化钡和HCl过量两种,随着硫酸镁溶液的参加,硫酸镁与氯化钡反响生成硫酸钡沉淀和氯化镁,根据图乙可知,N点之前,溶液中的溶质为没有参加反响的HCl、过量的氯化钡和反响生成的氯化镁三种,到达N点时,硫酸镁与氯化钡恰好完全反响,溶液中的溶质为HCl、氯化镁两种,故A正确;取少量步骤所得

17、溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和足量的稀硝酸,有白色沉淀产生,不能说明稀盐酸过量,因为稀盐酸与碳酸钡反响生成的氯化钡也能与硝酸银溶液反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B错误;由图乙可知,参加9.5g硫酸镁溶液,生成沉淀的质量为14g+9.5g-18.5g=5.0g,故C错误;用纯碱作解毒剂,生成的碳酸钡仍能溶于胃酸,所以纯碱不能用于解毒,故D错误。9.答案1D2CaOH2+CO2CaCO3+H2O3CaCl24不饱和5稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量其他合理答案均给分取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量其他合

18、理答案均给分6不能。实验方案:将变质后溶液加热蒸干,称量所得固体质量为ag。a的取值范围:4.00<a<5.30。本小题为开放性试题,其他合理答案均给分解析1一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的,水中的水分子比水面上的水分子多,应选D。2石灰水在空气中久置,氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀,反响的化学方程式为CaOH2+CO2CaCO3+H2O。3由表中的数据可知,浓硫酸和氯化钙浓溶液均具有吸水性,但浓硫酸具有腐蚀性,不平安,所以从平安、环保的角度考虑应该选CaCl2浓溶液。4NaCl浓溶液中溶质的质量分数为×100%=22.6%,该温度下氯化钠饱和溶

19、液中溶质的质量分数为×100%26.5%,所以原溶液不饱和。5稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大,原因是稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量。取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变为红色时,比较消耗氢氧化钠溶液的量,判断浓度的变化;还可以通过测量敞口放置前后稀盐酸的pH的变化,判断浓度的变化等。6氢氧化钠溶液敞口放置于空气中,水分蒸发使溶液质量减小;氢氧化钠与空气中的二氧化碳反响会使溶液质量增大,仅通过放置前后溶液质量的变化,不能求出溶液中溶质的组成。可以将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体的质量为ag,原溶液中氢氧化钠的质量为20.

20、00g×20%=4.00g,假设固体完全变质,那么2NaOH+CO2Na2CO3+H2O801064.00gag80106=4.00gaga=5.30由于氢氧化钠溶液部分变质,所以a的取值范围为4.00<a<5.30。10.答案1微溶于水能与稀盐酸反响2CaCl2HCl3迅速用带导管的胶塞塞紧试管口CaOH2+CO2CaCO3+H2O4O2或H2解析1取少量氢氧化钙放入水中,溶液呈浑浊状态,这是因为氢氧化钙微溶于水,滴入酚酞试液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性,参加稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸反响。2氢氧化钙与盐酸反响生成氯化钙和水,反响后溶液中一定含氯化钙,盐酸

21、过量时酚酞试液仍为无色,故可能含有氯化氢。3要将试管内产生的气体导出,需塞紧带导管的单孔橡胶塞,乙试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+CaOH2CaCO3+H2O。4实验室用双氧水和二氧化锰制氧气,用锌粒和稀硫酸制取氢气,都可用图2中的甲装置作发生装置。11.答案活动一:CaOH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH或CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl活动二:H+或氢离子【进展实验】滴加过量的BaCl2溶液,静置,继续滴加CuSO4溶液或滴加过量的CaNO32溶液,静置,继续滴加FeCl3溶液合理即可产生白色沉淀产生蓝色沉淀或产生红褐色沉淀合理即

22、可【反思与评价】1溶液中有C或Na2CO3也会使酚酞变红,无法判断是否含OH-或溶液中有C或Na2CO3,溶液也显碱性,无法判断是否含OH-合理即可2Na+、Cl-、OH-、C或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子3稀硫酸或稀盐酸/酸合理即可解析活动一:氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反响生成碳酸钙白色沉淀,氯化钙溶液与碳酸钠溶液反响也生成碳酸钙白色沉淀,反响的化学方程式分别为CaOH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH、Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。活动二:六支试管内的剩余物倒在一起有白色沉淀,该白色沉淀一定是碳酸钙,那么上层清液中一定不含氢离子,因为碳酸钙与盐酸能发生反响生成

23、氯化钙、水和二氧化碳。【进展实验】根据离子的性质确定检验方法。OH-能使酚酞变红,能与Cu2+、Fe3+分别结合成CuOH2蓝色沉淀、FeOH3红褐色沉淀。 C与盐酸反响产生二氧化碳气体,与Ca2+、Ba2+分别结合成CaCO3、BaCO3白色沉淀。方案一中用酚酞检验OH-,用稀盐酸检验C;根据实验结论一定含C、无Ca2+,一定有OH-,方案二可以用可溶性钙盐、钡盐检验C,用可溶性铜盐、铁盐检验OH-。【反思与评价】1碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红,无法判断是否含有OH-。2经过分析可知上层溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C。3滤液中含有OH-、C,显碱性,可以参加适量稀盐酸或稀硫

24、酸除去OH-、C。12.答案1试管内液面上升2二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升3NaOH+HClNaCl+H2O4参加盐酸2至10mL时温度升高的原因:氢氧化钠与盐酸发生中和反响放出热量,使混合液温度升高;参加盐酸10至20mL时温度下降的原因:反响完毕,盐酸冷却混合液,同时由于散热,混合液温度下降5不合理,因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量6向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生,蒸发结晶7NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO282.2解析1由于二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,试管内压强减小,因此试管内液面上升。2二氧化碳气体溶于水也会使试管内液面上升。3盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。4由表中数据可知,参加210mL盐酸时,由于酸和碱反响放热,所以溶液的温度升高;反响完成以后,参加的盐酸冷却了混合液,同时混合液自身散热,使溶液温度下降。5将10%的稀盐酸直接滴入氢氧化钠固体中不能得出一样的结论,因为氢氧化钠固体溶于水也放出热量。6甲同学实验后的溶液中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠;乙同学实验后的溶液中一定含有氯化钠和氯化氢;将甲、乙反响