原子结构选修三物质结构与性质原子结构第1节原子结构

1、选修三物质结构与性质上的跃迁，而电子所处的的能量第1章原子结构第1节原子结构模型【目标聚焦】1了解原子核外电子的运动状态，学会 用四个量子数来表示核外电子的运动状态；2. 知道原子核外电子在一定条件下会发 生跃迁，知道原子核外电子跃迁会吸收或放 出光子，并了解其应用。3. 了解原子吸收和发射光谱分析。知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核 外电子的排布规律。4了解人类探索物质结构的历程，认识从 原子、分子等层次研究物质的意义。讨论模 型方法在探索原子结构中的应用。5. 知道物质是由微粒构成的 ，了解研究 物质结构的根本方法和实验手段。【学海导航】1 .所谓连续光谱是指 例如；而线状光谱是

2、指例如2. 为了解释原子的稳定性和 的实验事实，丹麦科学家波尔在原子模型的根底上提出了 的原子结构模型，该理论的重大奉献在于指出了原子光谱源自在不同能量的3. 光的频率与能量的关系式是 ，其中各物理量的 含义是E,h, PV波动性的频率，入。这样通过这个关系式就将微观粒子的和波动性统一起来了。4求解原子中电子运动的 ，就能得到描述单个电子 运动状态的，人们就将描述单电子运动状态的称为原子轨道，称为原子轨道能。5.p轨道的在三维空间的轮廓图形是在 空间的极大值沿某个的方向伸展，有人形象地称 p轨道 为。6.4p轨道的主量子数为 ，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。7

3、核外电子的运动状态是由 四个量子数决定的。 其中， 主量子数n决定_n的取值为，对应的符号为，并将n值所表示 的电子运动状态称为 角量子数I决第1章原子结构 定，在多电子原子中，角量子数I与一起决定着原子轨道的能量，对于确定的 n值，I的取值共 个，分别是，对应的符号为。磁量子数m决定,对每一个确定的I,m值可取，共值；电子的具有 动量，相应地有 。 处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有 种，分别用来 表示。8.认同 物质结构的探索是无止境的观点。收集有关20世纪科学家在物质结构探 索方面的资料。【思维点拨】【例题1】以下各电子层中不包含 d亚层 的是A . N电子层B . M电子层C. L电

4、子层D. K电子层【解答】此题考查学生对四个量子数的 掌握情况。在一个多电子的原子中，假设两个 电子所占据原子轨道的 n、I相同，就说明这 两个电子具有相同的能量，我们就用电子亚 层或能级来表达n、丨相同电子运动状态。 对于确定的n值，I的取值就有n个：0、1、2、3、n-1，对应符号为 s、p、d、f。 所以，当n= 1K电子层时，I = 0，即为s亚 层；当n = 2L电子层时，I = 0, 1,即为s 亚层和p亚层；当n = 3M电子层时，1= 0,1, 2，即为s亚层、p亚层和d亚层；当n = 4N电子层时，I = 0, 1, 2, 3，即为s亚层、 p亚层、d亚层和f亚层。【答案】C

5、D【例题2】以下说法是否正确？如不正 确，应如何改正？1s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈， 而p电子是走R字形。2主量子数为1时，有自旋相反的两条 轨道。3主量子数为 3时，有3s、3p、3d、3f 四条轨道。【解答】此题是涉及电子云及量子数的 概念题。必须从根本概念出发，判断正误。1不正确，因为电子运动并无固定轨道。应 改为：s电子在核外运动电子云图像或概率分 布呈球型对称，其剖面图是个圆。而p电子云图或概率分布呈哑铃型，其剖面图是R形。 不正确，因为 n = 1, I = 0, m= 0,只有一 个1s原子轨道。应改为主量子数为1时，在1s原子轨道中有两个自旋相反的电子。3不正确，因为n=

6、3时，I只能取0、1、2,所以 没有3f。另外3s、3p、3d的电子云形状不同， 3p还有m= 0、土 1三种空间取向不同的运动 状态，有3个原子轨道，3d有m= 0、土 1、 ± 2五种空间取向，有5个原子轨道。因此应 改为：主量子数为3时，有9个原子轨道。【知能达标】1以下电子层中，原子轨道的数目为4的是A . K层B . L层C. M层D . N层2. 以下关于电子云的说法不正确的选项是 A. 电子云是描述核外某空间电子出现 的几率密度的概念；B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中 一种；D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,

7、故称为电子云3. 描述一确定的原子轨道即一个空间运动状态，需用以下参数A. n、IB. n、I、mC. n、 I、 m 、 msD. 只需n4. N = 4时，m的最大取值为A. 4B. ± 4C. 3D. 05. 原子中电子的描述不可能的量子数组合是1A. 1 , 0, 0, +21B. 3, 1 , 1, - 21C. 2, 2, 0,-21D. 4 , 3, 3, -26. 多电子原子中，在主量子数为n,角量子数为I的分层上，原子轨道数为A. 2I + 1B. n 1C. n I + 1D. 2I 17. 玻尔理论不能解释A. H原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上，运

8、动的核外电子不发射能量-电磁波C. H原子的可见光区谱线D. H原子光谱的精细结构&P轨道电子云形状正确表达为A. 球形对称；B. 对顶双球；C. 极大值在轴上的双梨形；D.互相垂直的梅花瓣形.9首次将量子化概念应用到原子结构， 并解释了原子的稳定性的科学家是A. 道尔顿B. 爱因斯坦C. 玻尔D. 普朗克10. 在多电子原子中，具有自以下各组量子数的电子中能量最高的是1A . 3, 2, + 1 ,+ 21B. 2, 1, + 1,-21C. 3, 1, 0,-2D. 3, 1, 1,-211. 写出具有以下指定量子数的原子轨道符号：A. n=4,l=1B. n=5,l=212 .

9、3d亚层中原子轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的原子轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。13 写出具有以下指定量子数的原子轨道符号：n = 2,I = 1;n = 3,I = 0;n = 5,I = 2;n = 4,I = 3。14.当n=4时丄的可能值是多少？ 2当n=4时，轨道的总数是多少 ？各轨道的量子数 取值是什么？15 宏观物体相对于微观粒子而言，它的运动特点是、。而微观粒子 的、，这就使它与宏观物体具有截然不同的性质同时具有 和,并且微观粒子的 以通过 实验得到了证明。探索提咼16 .对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的？()A.n = 3, I=1,m=- 1B

10、.n= 3, I=1,m= 2C.n= 2, I=2,m=- 1D.n = 6, I=0,m= 0B. 磁量子数 m=0的轨道都是球形的轨 道C. 角量子数I的可能取值是从0到n的 正整数D. 多电子原子中，电子的能量决定于主 量子数n和角量子数I18. 2p轨道的磁量子数可能有A. 1 , 2B. 0 , 1 , 2C. 1 , 2, 3D. 0，+ 1 , - 119. 确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的A.数目B.形状C. 能量D.所填充的电子数目20. 简述主量子数的意义21. 简述角量子数的意义22 .简述磁量子数的意义23. 假定有以下电子的各组量子数，其中n正确，请

11、指出哪几组不能存在， 为什么?量子数123456n133224I1120-13m121012ms-1+1/2-1/20+1/2217. 关于以下对四个量子数的说法正确 的是A. 电子的自旋量子数是?,在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是24. 1当n = 4时，I的可能值是多少？2当n = 4时，轨道的总数是多少？ 各轨道的量子数取值是什么 ？1. 基态原子核外电子排布要遵循的三个原那么第2节原子结构与元素周期表【目标聚焦】1.了解原子核外电子的能级分布。2 能用电子排布式表示常见元素(1-36号)原子核外电子的排布。3. 理解核外电子排布与周期、族的划分 与周期表的分区。4.

12、认识原子半径的周期性变化。5. 体会元素周期律蕴涵的辩证唯物主义思想以及对认识物质世界的指导作用。【学海导航】原子结构与周期表关系：(1) 原子在周期表中的序数 =核电荷数= 核外电子数(2) 周期数=能级组数=最大主量子数n(3) 周期内的元素个数 =相应能级组所 能容纳的电子数(4) 主族元素的族数=原子最外层 (n s+np)电子数=元素最高氧化数(5) 副族元素的族数川B- W B族 族数=(n-1) d + nS的 电子数IB、IIB族族数=nS的电子数IB、IIB族与Ia、IIa族的区别在于：Ib、IIb族的外层电子构型中次外层d轨道有10个电子，最外层S轨道有1-2个电子，即：

13、(n-1) d10 nS1-2；而Ia、IIa族的外层电子构 型中只有最外层 S轨道有1-2个电子。2. 基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s, 3s,3d, 5p,5d, 5f , 6d, 7p,-。3. 角量子数I相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越 ,其能量 越 。如 E2pE3p E4p E5p。主量子数n相同，角量子数不同的能级，其 能量随I的增大而，即发生“能级分裂现象。如 E4sE4pE4dE4f。主量子数和角量子数同时变化时， 情况较复杂。 如E4sE3dE4p,这种现象称为“能级交错。4. 洪特规那么的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于、或状态时，体系的

14、能量较低，原子较稳定。5. 在原子中，每个电子层最多容纳电子的数目是个，每个电子亚层最多容纳电子的数目是个。6. 价电子指的是 元素的化学性质与的性质和数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为 7. 一个能级组最多所容纳的电子数等于, 1-6周期所包含的元素种数分别是 ?第7周期为不完全周期。周期与有关，即周期数=。&族的划分与原子的和切相关，同族元素的价电子 数目。主族和副族I b、n B的族序数=;副族川B- vn B的族序数=;忸族的族序数=+次外层d电子数局部之 和；零族的最外层电子数等于8或2。9 填表子都分布在内层d轨道上，它对与大致相当，使的变化幅度不大。13. 原子核外电

15、子排布主要遵循的三个 原理是什么？14. 写出元素周期表中前36号元素的名称和元素符号。用电子排布式表示常见元素136号原子核外电子的排布。分区族数价电子排布s区p区d区ds区f区【思维点拨】【例题1】甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为-1价；乙元素是第4周期d区元素，其最高化合价为+4价，填写下表：元素价电子排布周期族金属或非金属甲乙10 同周期中，除稀有气体元素外，随着原子序数的增大，元素的原子半 径，原因是增加电子产生的小于核 电荷数增加导 致。11 同主族元素，随着原子序数的逐渐增大，原子半径，因为电子层的增加使核电荷数增加对电子所施加的影响处于次要地位，占了主要地位。12 .同

16、一周期的过渡元素，自左到右原 子半径的减小幅度越来越小，因为增加的电【解答】根据题意，甲元素处于周期表 p 区，为主族元素，其最低化合价为-1价，那么 它的价电子排布为 3s23p5，所以甲为第3周期 W A的非金属元素；乙元素处于第4周期d区，其最高化合价为+4价，所以它的价电子排布为3d24s2，是W B的金属元素。【答案】丿元糸价电子排布周 期族金属或非金属甲C 253s 3p3W A非金属乙“2 23d 4s4IV B金属【例题2】某元素原子共有 3个价电子， 其中一个价电子的四个量子数为 n=3, I = 2， m= 2, ms= +1/2。试答复：(1) 写出该元素原子核外电子排布

17、式。(2) 指出该元素的原子序数，在周期表 中所处的分区、周期数和族序数，是金属还 是非金属以及最高正化合价。【解答】此题关键是根据量子数推出价 电子排布，由此即可写出核外电子排布式及 答复以下问题。由一个价电子的量子数可知，该 电子为3d电子，那么其它两个电子必为 4s电 子(因为 E3d V E4s =,所以价电子排布为 3d14s2 , 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d14s2。从而知原子序数为 21，处于周期表中的d区第4周期川B族， 是金属元素，最高正价为+3。【例题3】现有A、B、C、D四种元素， A是第5周期I A族元素，B是第3周期元素。B、C、D的价电子分

18、别为2、2和7个。四种 元素原子序数从小到大的顺序是 B、 C、 D、 A。C和D的次外层电子均为 18个。(1) 判断A、B、C、D是什么元素？(2) 写出B、C的核外电子排布及 A、 D的价电子排布。(3) 写出碱性最强的最高价氧化物的水 化物的化学式。(4) 写出酸性最强的最高价氧化物的水 化物的化学式。【解答】此题是一道“位一构一性的综合题，根据A在周期表的位置可知为 Rb, 价电子排布为5s1;由B是第3周期元素，价 电子为2个，所以是 Mg，核外电子排布为1s%22p63s2； C、D的价电子分别为2和7个,且知C和D的次外层电子均为18个，所以C 为 30号 Zn ,核外电子排布

19、为 1s22s22p63s23p63d104s2, D 为 35 号 Br，价电 子排布为4s24p5。碱性最强的最高价氧化物的 水化物的化学式为 RbOH ,酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO 4。【例题4】写出原子序数分别为三种元素原子的电子排布，并判断它们在周期 表中的位置(区周期.族)及元素名称【解答】33 号Ar3d 104s24p3V A 族，砷(As)102452 号Kr4d 5s 5pA族，碲(Te)144274 号 Xe4f 5d 6s 族钨(W)p区,第四周期，p区，第五周期，Wd区，第六周期，切B【例5】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量 (设

20、其为 巳如以下图所 示。试根据元素在周期表中的位置，分析图 中曲线的变化特点，并答复以下问题。1至1，贾昨師刊注最外层f 电手所裔缰 能量E (KJ/mIJ1 3 57 9 11 13 15 17 13 21 23原子序数(1) 同主族内不同元素的E值变化的特点是：.各主族中E值的这种变化特点表达了元素性质的 变化规律2同周期内，随原子序数增大,E值增大.但个别元素的E值出现反常现象.试预测以下 关系中正确的选项是 填写编号，多选倒扣 E砷E硒 E砷E硒 E溴E硒 E溴E硒3估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围E。10 号元素 E值较大的原 因。【解析】横坐标表示原子序

21、数，纵坐 标表示气态原子失去一个最外层电子所需要 的能量。同一周期，从310号和从1118号，随着原子序数的递增E值增大，到稀有气体达本周期的最大值。但同一周期中5号和8号、13号和16号两处出现了反常， 是 第川A族的E值小于同周期第H A族的；第 W A族的E值小于同周期第V A族的。同 主族的E值的特点，分析3、11和19 号元素 或其他主族，得出 E值是降低的。答案：随着原子序数的增大，E值变小。周 期性。419, 738。10号元素是氖，其最外层电子的排布已达8电子稳定结构。【知能达标】1以下四种元素中，其单质氧化性最强 的是A 原子含有未成对电子最多的第二周 期元素B 位于周期表中

22、第三周期川 A族的元素C.原子最外电子层排布为2s22p6的兀素D .原子最外电子层排布为3s23P5的元素2.某元素有 6个电子处于 n = 3, I = 2 的能级上，根据洪特规那么推测它在d轨道上未成对电子数为A.3B.4C.5D.23.在多电子原子中，各电子具有以下量 子数，其中能量最高的电子是A. 2,1,1,-1C. 3,1,1, 24.在多电子原子中,A. nC. n 和 lB.D.2,0,0, 213,2,1, 2轨道能量是由谁决B. n 和 mD. n、 I、m5.以下元素的原子半径递变规律是A. Be v B v Na v MgB. B v Be v Mg v NaC. B

23、e v B v Mg v NaD. B v Be v Na v Mg6.价电子满足A. CaC. Cr7.4s和3d为半满的元素是B. VD.Cu写出以下基态原子的核外电子排布17CI24Cr34Se81TI&指出以下元素是主族元素还是副族元 素？位于周期表中第几周期？第几族？ 1s%22p63s23p4；10 2 2(2) Kr 4d 5s 5p；32(3) Ar 3d 4s；10 1Ar 3d 4s9 氢原子的电子能级由决定，而锂原子的电子能级由共同决定。10 在周期表中可分为、五个区，各区的价电子排布 为、11 具有以下价电子排布的元素位于周期表中哪个区？是金属元素还是非金属元素

24、？ ns2 (n 1) ns2np4；(n- 1)d5n孑 (n-1)d8n孑 12 填写下表原子序数元素符号电子层排布周期族最高正价未成对电子数金属或非金属|9n3V A245d106s213. 在氢原子中和多电子原子中，3s、3p、3d轨道的能量是否相等？14. 根据电子填充能级图，指出下表中 各电子层的电子数有无错误。并说明理由。元素(Z)KLMNOP192892221082302818233282036028181812215某元素原子序数为 33,那么此元素原子的电子总数是，有个未成对电子。有各电子层，个能级，个原子轨道。它的价电子排布为。探索提咼16 满足以下条件之一的是哪一族或哪

25、 一种元素？ 最外层具有 6个 p 电 子： 价电子数是n= 4、I = 0的轨道上有2个电子和 n = 3、1 = 2的轨道上有 5个电 子：。次外层d轨道全满，最外层有一个 s 电子：。 某元素+ 3价离子和氩原子的电子排布相同：。 某元素+ 3价离子的 3d轨道半充满：。17 假设元素原子最外层仅有一个电子，1它的量子数为：n= 4、I = 0、m = 0、ms= +。2 符合上述条件的元素可以有几种？原子序数各为多少？ 写出相应元素原子的电子排布， 并指 出在周期表中的位置(周期、族、区)、最高正 价、金属或非金属。18 .甲、乙、丙丁四种元素，其中甲为第4周期元素与丁能形成原子比为1

26、 : 1的化合物。乙为第 4周期d区元素，其最高 正价为+ 7。丙与甲同周期，并具有相同的最高正化合价。丁为所有元素中最活泼的非金Z元素原子核内质子数比 Y元素原子核内 质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核 42个电子 的负一价阴离子。据此，请填空：Y元素是，Z元素是。由X、Y、Z三元素所形成的含 68个 电子的盐类化合物之化学式是20. 短周期主族元素 A、B、C、D的原 子序数依次增大，其中 A、C同主族，B、C、 D同周期，A原子的最外层电子数是次外层 电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径 最大的主族元素。试答复以下问题：(1) A的元素符号;D的原子结构示意图。(2) A、B、C三

27、种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。(3) A、B、C、D形成的化合物 B2A2、 CD2、D2A、DA 2中，各原子都满足最外层 8 电子结构的是(请填写具体的化学式)(4) CA2与D元素的单质在水溶液中反 应的化学方程式属兀素。填写下表：元素价电子排布周期族金属或非金属甲乙丙丁19设X、Y、Z代表3种元素。：x+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；21. A元素的单质的化学性质活泼 ,A元素 的原子在本周期中原子半径最大 .B元素的氧 化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反 应.B元素单质跟D元素单质反响生成化合物BD2 .根据以上事实填写以下空白：A的原子结构

28、示意图 ;C原子的电子排布式 ;BD2的电子式假设向C的氧化物的水化物中参加 A的 氧化物的水化物，那么溶液显碱性.C的氧化物 的水化物化学式是。22. 请用四个量子数表示原子序数为 24的元素的每个价电子的运动状态第3节原子结构与元素性质【目标聚焦】1. 掌握元素电离能、亲和能的涵义，能 用元素的电离能说明元素的某些性质。2掌握电负性的涵义，能用电负性判断 元素的性质。3 通过电离能和电负性的学习，进一步理解元素性质与原子结构的关系。4. 初步认识物质的结构与性质之间的 关系，知道物质结构的研究有助于发现具有 预期性质的新物质。【学海导航】1 .气态原子或离子 叫电离能，常用符号表示，单位为

29、 2. 处于基态的气态原子失去一个电子，生成，所需要的能量称为3. 根据电离能的定义可知， 电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越大，说明 ，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电 离能。4元素的一个气态原子 称为亲和 能。5. 电负性是，电负性小于 2的，大局部 是，大于2的电负性越，非金属性越活 泼；越小越活泼。6. 利用电负性可以判断化合物中元素化 合价的正负，电负性大的易呈现价，小的易呈现价。7. 禾U用元素的电负性可以判断化学键的性质。电负性差值大的元素原子间形成的主 要是键，电负性差值小或相同的非金属原子之间形成的主要是键；当电负性差值

30、为零时，通常形成键，不为零时易形成键。8. 元素原子核外电子俳布的周期性变化导致元素的一些根本特性 如、的周期性变化。9. 讨论稀有元素化合物的发现给我们什 么启示？10. 阅读与讨论：门捷列夫对新元素的神 奇预测。11查阅有关元素的电负性资料，解释元 素的 对角线规那么，列举实例予以说明。【思维点拨】【例题1】元素电负性的差值超过1.7,那么形成离子键，小于1.7形成共价键，请指出以下原子之间键的性质。 B( 1.6)和 F (4.0) Al(1.6)和 Cl(3.1) Ca(1.0)和 S(2.58) C(2.6)和 0(3.5)【解答】根据给出的信息，电负性差值 超过1.7那么为离子键，

31、小于1.7那么为共价键， 然后算出差值为 2.4，为1.5，为1.58, 为1.1，所以为离子键，为共价键， 为离子键，为共价键。【例题2】0为电负性为 3.5, Cl 为3.1,但Cl2远比。2活泼，请加以解释。【解答】02和Cl2分子参加反响前必须 先拆成原子，因为 。2中键能远大于 Cl2，尽 管0原子比Cl原子活泼，但 02分子参加反 应却比拟困难。【知能达标】1 原子失去电子能力最强的是()A. NaB. MgC. AlD. K2. 鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是()A. 氧B.氯C.氟D.硫3. 原子的第一电离能为11,第一电离能 为S,它们大小关系

32、通常为()A. 11= 12 B. I 1< 12C.丨1> 12 D.不能确定4. 以下说法不正确的选项是()A. 第一电离能的周期性递变规律是原 子半径、化合价、电子徘布周期性变化的结 果B. 通常元素的第一电子亲和能为正值， 第二电子亲和能为负值C. 电负性是相对的，所以没有单位D. 分析元素电负性数值可以看出，金属 元素的电负性较大，非金属元素的电负性较 小5. 以下对铯(Cs)的性质预测正确的选项是( )A. 铯的熔点很高B. 它只存在一种氯化物C. 它的碳酸盐都易溶于水D. 氯化铯难溶于水6. 关于元素周期律和元素周期表的以下说法，正确的选项是()A. 目前发现的所有元

33、素占据了周期表 里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而 呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的 建立作出了巨大的奉献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈 周期性变化7. 元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素的一些根本特性 如、的周期性变化。&电负性差值大的元素原子之间形成的化学键是键，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键是 建；电负性相等或相近的金属元素 原子之间以键结合。9. 某金属元素的最高价氧化物对应水化 物的分子式为 HnXOm，那么X元素的族序数 是,它的最高价氧化物的分子式为或,氢化物的分子式 是10. 不同元

34、素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 X来表示，假设X越大，起原子吸引电子的能力越强，在所形成 的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周 期元素的X值：元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16通过分析X值变化规律，确定 N、Mg的X值范围：v X(Mg) V,v X(N)v。推测X值与原子半径的关系是；根据短周期元素的 X值变化特点，表达了元素性质的 变化规律。O 某有机物结构式为 c6h5S NH ， 其中S N中，你认为共用电子对偏向谁？ (写原子名称)。经验规律告诉我们当成

35、键的两原子响应元素的差值 X> 1.7时，一般为离子 键，当 XV 1.7时，一般为共价键，试推断 AIBr3中化学键类型是。预测元素周期表中，X值最小的元素 位置：(放射性元素除外)。11 短周期元素 A、B、C、D，它们的 原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是 A、C两元素原子核中质 子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。(1) 写出元素符号：A ; D ;(2) 写出两种均含有 A、B、C、D四种 元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式。(3) A、C组成的化合物，常作为野外 考察的取氢(H2)齐購试写出该化

36、合物的电 子式；该化合物中参加适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程 式；经研究发现，该化合物中参加某些单质(如：Si、Al ),再加水，可以成倍地产生氢气。现取1mol该化合物中参加适量的单质硅，产生氢气mol。12写出24号元素的电子排布式，并指 出该元素是第几周期第几族(主付).金属.非 金属，最高氧化数是几13. 元素电负性意义是什么？电负性数据 应用在哪些方面？14. 从原子结构解释，第二周期元素中的 Be与B,N与0的第一电离能出现不符合规律 的现象数D.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数I3.在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是()A. 18B. 24

37、C. 32D. 364.卜列原子中电离能最大的疋)A. BeB. CC. AlD. Si5.氢原子的3d和4s 能级的能量咼低是()第1章原子结构测试题总分值100分，时间90分钟一、选择题此题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意 1. n、I、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的A. 数目B.形状C.能量D.所填充的电子数目2. 关于以下对四个量子数的说法正确的是A. 电子的自旋量子数是？，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0B. 磁量子数 m= 0的轨道都是球形的轨道C. 角量子数I的可能取值是从 0到n的正整A. 3d > 4sB.

38、 3dv4sC. 3d = 4sD. 无3d、4s轨道，无所谓能量上下6.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()八2325A. ns npB. ns np小12 6C. nsD. ns np7.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的( )A. C、P、SeB. O、F、NeC. B、Be、LiD. Li、Na、K&表示一个原子在第三电子层上有10个电子i可以写成( )10A.310B.3dC.2 6 23s 3p 3dD.2 6 23s 3p 4s9 .以下原子或离子中,半径最大的是 A. PB. S22 + C. MgD. Cl10 氧原子的第一电子亲和能和第二电 子

39、亲和能A. 都是正值B. Ei为正值，E2为负值C. 都是负值D. Ei为负值，E2为正值11. 有A、B和C三种主族元素，假设 A 元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的 电子层结构，且 B的阳离子半径大于 C,那么 这三种元素的原子序数大小次序是 A. B v Cv AB. A v B v CC. C v B v AD. B > C > A12. 第六周期元素最高能级组为A. 6s6pB. 6s6p6dC. 6s5d6pD. 4f5d6s6p13. 以下基态原子的电子构型中，正确的是9,24,2A . 3d 4sB. 3d 4s10 0 8 2C. 4d 5sD. 4d 5s

40、14 .以下各组元素按电负性大小排列正确的是A . F> N >OB . O> Cl > FC . As> P> HD . Cl > S> As15 .第四周期元素原子中未成对电子数最多可达A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个二、选择题此题包括5小题，每题3 分，共15分。每题有12个选项符合题意16.以下电负性大小顺序错误的选项是 A. Cu > AgB. As v PC. Si > CD. Hg > Zn17 .以下用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是A. 19 和 55B. 6 和 14C. 16 和 1

41、7D. 12 和 2418 . X.Y是短周期元素，两者能组成化 合物X2Y3,X的原子序数为n,那么Y的原子序数为)A. n+ 11B. n 11C. n 6D. n 5 确的是19 .对于多电子原子来说，以下说法正 A. 主量子数n决定原子轨道的能量B. 主量子数n是决定原子轨道能量的主 要因素C. 主量子数n值愈大,轨道能量正值愈 大D. 主量子数n决定角量子数I的取值范20 .某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为( )A .24B . 25C .26D . 27三、此题包括3小题，共14分21.(：4分周期表中s区，p区，d区和ds区元素的价电子构型分别

42、为，和。22.4分第四周期元素中，4p轨道半充 满的是 , 3d轨道半充满的是 ,4s轨道半充满的是 ，价层中s电子数与d电子数相同的是 。23.6分比拟原子轨道的能量上下:氢原子中，E3sE3p ,E3dE4s；钾原子中，E3sE3p ,E3dE4s；铁原子中，E3sE3p ,E3dE4so四、此题包括3小题，共16分24. 8分写出以下元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。1第三个稀有气体：2第四周期的第六个过渡元素：3电负性最大的元素：子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，假设只失去一个电子那么 离子的轨道中没有单电子。该元素的符号 为，其基态原子核外电子排

43、布为，该元素在区，第族。五、此题包括3小题，共25分27. 6分有第四周期的 A , B, C, D四 种元素，其价电子数依次为1, 2, 2, 7。其原 子序数按A, B, C, D顺序增大， A与 B的次外层电子数为 8,而C与D的次外层 电子数为18,根据结构判断并用元素符号或 化学式答复以下问题： 哪些是金属元素？D与A的简单离子是什么？哪一种元素的氢氧化物碱性最强 ？B与D二原子间能形成何种化合物 ？ 写出其化学式。4p半充满的元素：5含有半充满p亚层的最轻原子：；6某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l= 0和8个电子的量子数为 n = 3, l =2： O25. 4分主族元

44、素原子的价电子层结构特征是,副族元素原28. 6分有A、B、C、D四种元素。其子的价电子层结构特征是 26. 4分某元素在氟之前，该元素的原中A为第四周期元素，与D可行成1 : 1和1 : 2原子比的化合物。B为第四周期d区元素， 最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具 有相同的最高化合价。 D为所有元素中电负 性第二大的元素。试写出四种元素的元素符 号和名称，并按电负性由大到小排列之。29. (7分)A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多 7个；1 mol的A单质同酸反响置换出 1g氢 气，同时转化为具有氩原子的电子层结构的

45、 离子。判断A、B、C各为何元素，并写出A、 B分别与C反响的化学方程式。30. (6分)有四种化合物 W、X、Y、Z,它们是由短周期元素 A、B、C、D、E中的两种 元素组成。：(1) A、B、C、D、E的原子序数依次增大， 且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周 期；(2) W由A、B组成，其分子中原子个数比 为A : B=4 : 1，常温为气态。(3) X由A、C组成，其分子中原子数比为A: C=1 : 1(4) Y是C、D形成的离子化合物，且 Y晶体中相应元素的原子个数比为1: 1(5) Z是由D、E形成的离子化合物，其中 阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与 阴离子数之比为2:

46、1那么B为, W为X的结构式Y的电子式为。第2章微粒之间的相互作用第1节共价键模型【目标聚焦】1知道共价键的主要类型 b键和n键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子 的构型和稳定性。2知道共价键的本质、特征、极性。【学海导航】1. 原子通过而形成的化学键称为共价键； 是共价键的本质；通常，电负性 或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。2. 共价键有不同的分类和名称。假设按轨 道重叠方式不同可分为 b键、n键。人们把 原子轨道以导致 而形成的共价键称为 b键。人们把原子轨道 以 导致而形成的共价键称为 n键。在由两个原子形 成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。3. 因

47、为每个原子所提供的 的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，一般不能与其它原 子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能，这称为共价键 的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各 种原子形成分子时相结合的 关系。4 .在形成共价键时，愈多，电子愈大，所形成的共价键愈，因此共价键尽可能沿着，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决 定了分子的构型。5.在三个键参数中，键能，分子越；键长越，化学键越。【思维点拨】【例题1】以下各组物质中，所有化学键 都是共价键的是A . H2S 和 Na2O2B. H2O2 和 CaF2C. NH3和 N2D.

48、HNO3 和 NaCI【解答】电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。【答案】C【例题2以下分子中存在n键的是A.H2B .CI2C.N2D .HCI【解答在N2中，两个N原子的2pz形成一个b键，2px形成一个n键，两个2Py也形成一个n键。【答案N2【知能达标】1 .以下各说法中正确的选项是A .分子中键能越高，键长越大，那么分 子越稳定B .元素周期表中的I A族除H夕卜 和四A族元素的原子间不能形成共价键C. 水分子可表示为 H0 H，分子中键 角为180°D. H O 键键能为 463KJ/mol，即 18 克 出0分解成H2和02时，消耗能量为2 X

49、463KJ2.以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是A . 6 和 8B. 16 和 8C. 14 和 8D . 19 和 173 .以下过程中，共价键被破坏的是：( )A .碘晶体升华B .溴蒸气被木炭吸附C .酒精溶于水D . HCl气体溶于水4 .以下事实中，能够证明HCI是共价化合物的是( )A .HCl易溶于水B .液态的HCI不导电C .HCl不易分解D .HCl溶于水能电离，呈酸性5 .以下化合物中没有共价键的是( )A .PBr3B. IBrC .HBrD. NaBr6 .卜列说法中，正确的选项是( )A .在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。B . N2分子中有一个b键、两个n键C. N2分子中有两个个b键、一个n键D . N2分子中存在一个b键、一个n键7.以下分子中，含有非极性键的化合物的是A . H2B . CO2C . H2OD . C2H48.以下化合物中价键极性最小是)A