第一节　化学反应速率

1、.化学反响速率 课时训练根底过关1.对于反响:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,以下说法正确的选项是AA.用HCl和CaCl2表示的反响速率数值不同,但所表示的意义一样B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反响速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反响速率一样D.用CaCl2浓度的减少表示其反响速率解析:因为CaCO3是固体,H2O为纯液体,不能用其浓度的变化来表示化学反响速率;CaCl2为生成物,故应用其浓度的增加表示反响速率,故B、C、D项错误;在同一反响中,选用不同的物质表示反响速率,反响速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比,数值可能一样,也可能不同,但意义

2、一样,故A正确。2.对于反响4COg+2NO2gN2g+4CO2g,以下化学反响速率的表示中,所表示反响速率最快的是BA.vCO=1.6 mol·L·min-1B.vNO2=0.9 mol·L·min-1C.vN2=0.25 mol·L·min-1D.vCO2=1.2 mol·L·min-1解析:都转化成用N2表示的反响速率,A项,vN2=0.4 mol·L·min-1;B项,vN2=0.45 mol·L·min-1;C项,vN2=0.25 mol·L·m

3、in-1;D项,vN2=0.3 mol·L·min-1。所以反响速率最快的是B。3. 在铝与稀硫酸的反响中,10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,假设不考虑反响过程中溶液体积的变化,那么10 s内生成硫酸铝的平均反响速率是CA.0.02 mol/L·minB.1.8 mol/L·minC.1.2 mol/L·minD.0.18 mol/L·min解析:10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,所以vH2SO4=0.6mol/L10 s=0.06 mol/L·s=3.6 mol/L·min。铝与硫酸发生反

4、响2Al+3H2SO4Al2SO43+3H2,利用速率之比等于化学计量数之比,所以vAl2SO43=13vH2SO4=13×3.6 mol/L·min=1.2 mol/L·min。4. 化合物A在一定条件下发生分解反响,反响物浓度随反响时间的变化如下图。那么化合物A在48 min间的平均反响速率为BA.0.20 mol/L·minB.0.25 mol/L·minC.0.30 mol/L·minD.0.50 mol/L·min解析:由图可知,48 min期间,反响物A浓度变化为 2-1mol/L=1 mol/L,所以48 mi

5、n期间,反响速率为 0.25 mol/L·min,故选B。5. 反响4Ag+5Bg4Cg+6Dg在5 L的密闭容器中进展反响,30 min后,C的物质的量增加了0.30 mol。以下表达正确的选项是BA.30 min中A的平均反响速率是0.010 mol·L-1·min-1B.容器中D的物质的量一定增加了0.45 molC.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D.容器中A的物质的量一定增加0.30 mol解析:cC=0.30mol5 L=0.06 mol/L,vC=0.06mol/L30min=0.002 mol·L-1·min-1

6、,速率之比等于化学计量数之比,所以vA=vC=0.002 mol·L-1·min-1,A错误;C的物质的量增加了0.30 mol,根据题干化学方程式可知,生成D 0.45 mol,A减小0.30 mol,故B正确,D错误;30 min后,容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质投入的量及转化率有关,可能为4546,也可能不是,C错误。6. 把0.6 mol X气体和 0.4 mol Y 气体混合于2 L容器中使它们发生如下反响:3Xg+YgnZg+2Wg,5 min末生成0.2 mol W,假设测知以Z浓度变化来表示的平均反响速率为0.01 mol·L-1

7、3;min-1,那么上述反响中Z气体的化学计量数n是AA.1B.2C.3D.4解析:由信息可知vW=0.2mol2 L×5min=0.02 mol·L-1·min-1,又由速率之比等于化学计量数之比可知n=1。7. 2 mol A与2 mol B混合于 2 L 的密闭容器中,发生如下反响:2Ag+3Bg2Cg+zDg,假设2 s后,A的转化率为50%,测得vD=0.25 mol·L-1·s-1,以下推断正确的选项是CA.vC=vD=0.2 mol·L-1·s-1B.z=3C.B的转化率为75%D.反响前与2 s后容器的压强比

8、为43解析:A的起始量为2 mol,转化50%即转化1 mol,根据反响关系知B转化1.5 mol,C生成1 mol,又因为vD=0.25 mol·L-1·s-1,可计算出2 s时D的生成量为0.25 mol·L-1·s-1×2 L×2 s=1 mol,故知z=2,B错误;vC=vD=vA=0.25 mol·L-1·s-1,A错误;B的转化率为1.52×100%=75%,C正确;反响达2 s时,容器内总物质的量为nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol,故

9、反响前后的容器中气体总物质的量之比为43.5,压强比为43.5,D错误。8.在容积为2 L的密闭容器内合成氨,在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反响速率是0.45 mol/L·s,那么t是BA.0.44 sB.1 sC.1.33 sD.2 s解析:nH2=nNH3×32=0.6 mol×32=0.9 mol,那么cH2=0.9mol2 L=0.45 mol/L,由v=ct得:t=c(H2)v(H2)=0.45mol/L0.45mol/(L·s)=1 s。9.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物

10、质的量随时间变化的曲线如下图:1从反响开场到10 s时,用Z表示的反响速率为,X的物质的量浓度减少了,Y的转化率为。 2该反响的化学方程式为   解析:1分析图像知:vZ=1.58mol-0mol2 L×10 s=0.079 mol/L·s,cX=1.20mol-0.41mol2 L=0.395 mol/L,Y的转化率Y=1.00mol-0.21mol1.00mol×100%=79.0%。2由各物质转化的量:X为0.79 mol,Y为0.79 mol,Z为 1.58 mol,可知方程式中各物质的化学计量数之比为112,那么化学方程式为Xg+Yg

11、2Zg。答案:10.079 mol/L·s0.395 mol/L79.0%2Xg+Yg2Zg才能提升10.在四个不同的容器中,在不同条件下进展反响:N2+3H22NH3 ,根据在一样时间内测定的结果判断,生成氨气的速率最快的是CA.vH2=0.2 mol·L-1·s-1B.vN2=0.4 mol·L-1·min-1C.vNH3=0.3 mol·L-1·s-1D.vH2=0.6 mol·L-1·min-1解析:对于反响N2+3H22NH3,都转化为氢气的反响速率进展判断。A项,vH2=0.2 mol

12、3;L-1·s-1=12 mol·L-1·min-1;B项,vN2=0.4 mol·L-1·min-1,反响速率之比等于化学计量数之比,所以vH2=3vN2=1.2 mol·L-1·min-1;C项,vNH3=0.3 mol·L-1·s-1=18 mol·L-1·min-1,反响速率之比等于化学计量数之比,所以vH2=1.5vNH3=27 mol·L-1·min-1;D项,vH2=0.6 mol·L-1·min-1。11.2019·天津

13、宝坻区六校联考一定温度下,向一个容积为 2 L 的真空密闭容器中事先装入催化剂通入1 mol N2和 3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的910,在此时间内vH2是CA.0.2 mol/L·minB.0.6 mol/L·minC.0.1 mol/L·minD.0.3 mol/L·min解析:由 N2+3H22NH3初始mol1 3 0变化molx 3x 2x3 minmol1-x 3-3x 2x又由压强之比等于物质的量之比,所以4-2x4=0.9,解得x=0.2,所以vH2=3×0.2mol2 L×3min=0

14、.1 mol/L·min。12. 对于锌粒与稀H2SO4的反响,以下说法不正确的选项是DA.可选用颗粒大小根本一样的锌粒分别与等体积不同浓度的硫酸溶液反响,比较两者搜集10 mL H2所用的时间,从而计算反响速率并说明浓度对反响速率的影响B.可选用等质量的锌片和锌粒分别与一样硫酸溶液反响,记录锌完全消失的时间,从而计算反响速率并说明固体外表积对反响速率的影响C.可记录溶液中cH+随时间的变化用pH计测定溶液的pH来测量反响速率D.可记录溶液的温度变化用温度计测量温度来测量反响速率解析:利用反响体系中物质的性质可以测定反响速率,如搜集一定体积的气体所用的时间长短,一定质量的固体消失所用

15、时间长短以及cH+随时间的变化,A、B、C正确;温度变化不能定量反映化学反响速率,D不正确。13. 向2 L密闭容器中通入a mol 气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反响:xAg+yBgpCg+qDg:平均反响速率vC=12vA;反响2 min后到达平衡,A的物质的量减少了13a mol,B的物质的量减少了a2mol,有a mol D生成。答复以下问题:1反响2 min内,vA= ; vB=。 2化学方程式中,x=、y=、p=、q=。 3反响平衡时,B的转化率为。 4用O2将HCl转化为Cl2,可进步效益,减少污染。一定条件下测得反响过程中nC

16、l2的数据如下:t/min02.04.06.08.0nCl2/10-3 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反响速率以mol·min-1为单位,写出计算过程。解析:1反响2 min时,A的物质的量减少了13a mol,那么cA=13amol2 L=16a mol/L,那么vA=16amol/L2min=a12 mol/L·min;B的物质的量减少了a2 mol,那么cB=a2mol2 L=a4 mol/L,vB=a4mol/L2min=a8 mol/L·min。2根据1,cA=16a mol/L,cB=a4 mol

17、/L,由题意vC=12vA,那么cC=12cA=a12 mol/L,cD=amol2 L=a2 mol/L,那么xypq=16a14a112a12a=2316,即x=2、y=3、p=1、q=6。3反响平衡时B的物质的量减少了a2mol,B的转化率=a2b=a2b。4用时间段2.06.0 min内的HCl物质的量的变化量除以这段时间,即可得2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反响速率。答案:1a12 mol/L·mina8 mol/L·min223163a2b4设2.06.0 min内,HCl转化的物质的量为n,那么2HClg+12O2gH2Og+Cl2g2 m

18、ol 1 moln 5.4-1.8×10-3 moln=7.2×10-3 mol所以vHCl=7.2×10-3mol(6.0-2.0)min=1.8×10-3 mol·min-114.某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反响速率非常感兴趣,为此进展了有关的实验探究,实验记录如下。【实验目的】 测量锌和稀硫酸反响的速率。【实验用品】 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1的H2SO4溶液、4 mol·L-1的H2SO4溶液。【实验步骤】甲同学组装一套如图装置,参加40 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液,测量搜集10 mL H2所需的时间。乙同学组装一套同样的装置,参加40 mL 4 mol·L-1的H2SO4溶液,测量搜集10 mL H2所需的时间。答复以下问题:1Zn与稀H2SO4反响的离子方程式为  2搜集10 mL H2所需时间:甲乙填“大于“小于或“等于;反响速率:甲乙填“大于“小于或“等于。 3以下说法正确的选项是。 A.本实验中甲、乙两同学所用