第一课时　物质的分离与提纯

1、.第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的别离与提纯根底过关1.提纯以下物质括号中为杂质,所用试剂和方法正确的选项是CA.稀H2SO4HCl:AgNO3溶液、过滤B.KNO3K2SO4:BaNO32溶液、过滤C.CuCuO:盐酸、过滤D.CaCO3CaO:水、过滤解析:除去稀H2SO4中的HCl用AgNO3溶液,会使SO42-和Cl-同时沉淀,同时还引入了NO3-新杂质;单纯用BaNO32溶液除去KNO3中的K2SO4时,其量不易控制;CaO与水反响生成微溶的CaOH2,不易与CaCO3别离;CuO可以溶解于盐酸中,而铜不能。2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为DA.参加过

2、量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.参加过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.参加过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.参加过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸解析:A项中参加过量碳酸钠溶液,引入的Na+不易除去;B项中参加过量硫酸钾溶液,过量的硫酸根离子不易除去;C项中参加过量硫酸钠溶液,过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去;D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀,过滤除去沉淀后,过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O,从而到达提纯的实验目的。3.以下实验中有关说法正确的选项是AA.用过滤法将硫酸钠溶液与氯化钡

3、溶液混合后生成的硫酸钡别离出来B.用蒸发的方法可以除去酒精中的水分C.用过滤的方法可以除去NaOH溶液中的BaOH2D.用蒸发的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾样品中得到硝酸钾晶体解析:溶液中硫酸钠与氯化钡反响生成硫酸钡和氯化钠,硫酸钡为难溶物,因此应该用过滤的方法将其与氯化钠溶液别离,A项正确;蒸发别离的是易溶的固体溶质和液体溶剂,而酒精和水都是液体,故除去酒精中的水分不合适用蒸发的方法,B项错误;过滤是将难溶物与液体分开,而BaOH2易溶,过滤无法除去,C项错误;硝酸钾和氯化钠都属于易溶物,且硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,而氯化钠的溶解度受温度的影响较小,所以应该先将混合物溶于适量热水中,然

4、后将其冷却使硝酸钾结晶析出,再用过滤的方法将硝酸钾晶体别离出来,D项错误。4.以下关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的选项是AA.CCl4比水密度大B.CCl4与水和I2均不反响C.CCl4与原溶剂水互不相溶D.I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多解析:此题主要考察萃取剂的选择条件。萃取剂应与原溶剂互不相溶、不反响,与溶质不发生反响,且溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度。5.Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大,以下有机溶剂不能从溴水中萃取溴的是AA.酒精B.汽油C.四氯化碳D.苯解析:萃取时,两种溶剂必须互不相溶,否那么混合物不分层,无法分液。酒精能与水以任意比混溶,

5、不能从溴水中萃取出Br2;四氯化碳、汽油、苯不溶于水且不与水发生反响,可从溴水中萃取出Br2,但也有不同:溴的四氯化碳溶液在下层,而溴的汽油溶液那么在上层,溴的苯溶液也在上层。6.以下实验中,所采取的别离方法与对应原理都正确的选项是D选项目的别离方法原理A别离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B别离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇沸点为 117.5 中的乙醚沸点为34.6 蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析:乙醇与水互溶,不能用作萃取剂,A项错;乙醇和水互溶,不能用分液方法别离,B项错;除去KNO3中的NaCl杂质是

6、利用两者在不同温度下溶解度变化差异很大,使用重结晶法,C项错;别离两种沸点差异较大的互溶液体,一般使用蒸馏操作,D项正确。7.进展过滤操作时应选用的一组仪器及用品是CA.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台附铁圈B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台附铁圈、滤纸D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台附铁圈、漏斗解析:过滤操作所需的仪器及用品主要包括:铁架台附铁圈、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。8.以下图所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为AA.过滤、蒸发、蒸馏、萃取或分液B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤解析:四种装置依次为过滤、蒸

7、发、蒸馏、萃取分液。9.从海带中提取碘的实验过程中,涉及以下操作,其中正确的选项是DA.将海带灼烧成灰B.过滤得含I-的溶液C.放出碘的苯溶液D.别离碘并回收苯解析:海带灼烧成灰应在坩埚中进展;过滤时应用玻璃棒引流;碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出;别离碘并回收苯应用蒸馏的方法,用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。才能提升10.过滤在实验、消费、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl-的含量,其实验步骤如下:将100 g样品溶于水得到溶液A。向A中参加稀HNO3酸化后,再参加过量的沉淀剂B,使Cl-完全沉淀下来

8、。进展如下图操作甲,得到固体C,洗涤,枯燥。称量得固体C的质量为2.87 g。1操作甲的名称为,沉淀剂B为填化学式。 2该样品中氯元素的质量分数为。 3进展操作甲时,某同学的操作如下图,请指出他操作中的一处错误:  答案:1过滤AgNO320.71%3漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁11.1阅读、分析以下两个材料:材料一材料二物质熔点/沸点/密度/g·cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶答复以下问题填字母:A.蒸馏法B.萃取法C.“溶解、结晶、过滤的方法D.分液

9、法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中别离出来,最好选用。 将乙二醇和丙三醇互相别离的最正确方法是。 2阅读材料三答复以下问题:材料三在溶解性方面,Br2溴与I2碘很相似,其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水Br2的水溶液中提取Br2和提取I2的方法相似。常用的提取方法是,化学试剂是,最主要的仪器是。 假设观察发现提取Br2以后的水还有颜色,解决该问题的方法是  解析:材料一中,根据曲线图知,纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时,可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液,然后降低温度,大量纯碱晶体析出,而氯化钠不会析出,再过滤可得纯洁的

10、纯碱晶体。材料二中,乙二醇和丙三醇沸点相差很大,可以用蒸馏法别离。材料三中,Br2和I2在溶解性方面很相似,因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。假如提取Br2后水还有颜色,说明Br2没有被萃取完全,可再进展萃取直至水呈无色。答案:1CA2萃取四氯化碳或CCl4分液漏斗再进展萃取,直到水呈无色,将各次别离出来的含溴的四氯化碳溶液合并12.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下:海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液XY晶态碘某化学兴趣小组将上述流程设计成如以下图所示操作。过程发生反响的化学方程式为Cl2+2KI2KCl+I2答复以下问题:1写出提取过程中实验操作的名称:2四氯化碳是色、密度比水的液体。F中下层液体的颜色为色,上层液体中溶质的主要成分为。 3从F中得到固态碘还需进展的操作是。 4在灼烧过程中,使用到的实验仪器有除泥