第一节　原电池

1、.第四章 电化学根底第一节 原电池课时训练根底过关1.在理论上不能用于设计原电池的化学反响是AA.H2SO4aq+BaCl2aqBaSO4s+2HClaqH<0B.2CH3OHl+3O2g2CO2g+4H2Ol H<0C.4FeOH2s+2H2Ol+O2g4FeOH3sH<0D.3Cus+8HNO3aq3CuNO32aq+2NOg+4H2OlH<0解析:A属于复分解反响,不是氧化复原反响,不能用于设计原电池,符合题意;B、C、D属于自发的氧化复原反响,能设计成原电池。2. 如图是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录。在卡片上,描绘合理的是D实验后的记录:Cu

2、为负极,发生氧化反响。H+向负极挪动。Cu电极上有气泡产生。电子流动方向是Zn导线Cu。A.B.C.D.解析:ZnCu原电池工作时,锌为负极,铜为正极,负极上发生氧化反响;电解质溶液里H+向正极挪动,在铜的外表被复原生成氢气;电子由负极经外电路向正极挪动,应选项D符合题意。3.以下各组的电极材料和电解质溶液,不能组成原电池的是AA.铜片、石墨棒,稀硫酸B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,FeCl3溶液解析:A.铜片和稀硫酸不能自发地发生氧化复原反响,所以不能构成原电池;B.两电极的活泼性不同,且铜片与硝酸银溶液能自发地发生氧化复原反响,所以能构成原电池;C.两金属

3、的活泼性不同,且锌片与稀盐酸能自发地发生氧化复原反响,所以能构成原电池;D.两金属的活泼性不同,且铜片与氯化铁溶液能自发地发生氧化复原反响,所以能构成原电池。4. 根据氧化复原反响:2Ag+aq+CusCu2+aq+2Ags设计的原电池如下图。以下说法正确的选项是DA.银电极为负极B.X电极是锌电极C.去掉盐桥电流表指针仍偏转D.Y溶液为AgNO3溶液解析:由原电池原理,X电极是铜电极,做负极,Y溶液为 AgNO3溶液;假设去掉盐桥电流计,无内电路,不能构成原电池,正确说法为D。5.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;将A、D分别投入等浓度盐酸中,D

4、比A反响剧烈;将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化;假如把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此,判断它们的活动性由强到弱的顺序是BA.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C解析:根据“B不易腐蚀知,在原电池中B作正极,A作负极,其活动性:A>B;根据“D比A反响剧烈知,活动性:D>A;根据将铜浸入B或C的盐溶液里的现象知,活动性:B>Cu>C,综上所述,四种金属活动性顺序为D>A>B>C。6. 关于如下图的原电池,以下说法正确的选项是BA.盐桥中的阴离子

5、向硫酸铜溶液中迁移B.电子从锌电极通过检流计流向铜电极C.锌电极发生复原反响,铜电极发生氧化反响D.铜电极上发生的电极反响是2H+2e-H2解析:Zn易失电子作负极、Cu作正极,阴离子向负极挪动,那么盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液迁移,故A错误;锌作负极、铜作正极,电子从锌电极通过检流计流向铜电极,故B正确;锌失电子发生氧化反响,铜电极上铜离子得电子发生复原反响,故C错误;铜电极上铜离子得电子发生复原反响,电极反响式为Cu2+2e-Cu,故D错误。7. 有关电化学知识的描绘正确的选项是DA.CaO+H2OCaOH2,可以放出大量的热,故可把该反响设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反

6、响为Cu+2AgNO3CuNO32+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.从理论上讲,任何能自发进展的氧化复原反响都可设计成原电池解析:CaO+H2OCaOH2不是氧化复原反响;KCl和AgNO3反响生成AgCl沉淀易阻止原电池反响的发生;作电极的不一定是金属,如石墨棒也可作电极。8. 铜锌原电池如图工作时,以下说法正确的选项是C电子流动方向从Zn灯泡Cu盐桥Zn电极的质量减轻,Cu电极的质量增重盐桥中的K+移向CuSO4溶液将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反响与该电池反响一样,为Zn+Cu2+Zn2+CuZn电极失电子发生复原

7、反响A.B.C.D.解析:电子流动方向从Zn-灯泡-Cu,电子不能经过溶液,错误;锌失电子,那么Zn电极的质量减轻,Cu电极上铜离子得电子生成Cu,那么Cu电极的质量增重,正确;溶液中阳离子向正极挪动,那么盐桥中的K+移向CuSO4溶液,正确;将锌片浸入硫酸铜溶液,Zn与铜离子发生置换反响,发生的化学反响与该电池反响一样,为Zn+Cu2+Zn2+Cu,正确;Zn电极失电子发生氧化反响,错误。9.某化学兴趣小组的同学设计了如下图的装置,完成以下问题:1反响过程中,棒质量减少。 2正极的电极反响为 。 3反响过程中,当一电极质量增加2 g,另一电极减轻的质量填“大于“小于或“等

8、于2 g。 4盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH4+和Cl-,使两烧杯溶液中保持电中性。反响过程中Cl-将进入填“甲或“乙烧杯。 当外电路中转移0.2 mol电子时,乙烧杯中浓度最大的阳离子是解析:3转移0.2 mol电子时,铜棒质量增加6.4 g,锌棒质量减少6.5 g,故反响过程中,当铜电极质量增加2 g时,另一电极减少的质量大于2 g。4反响过程中,溶液为了保持电中性,Cl-将进入甲烧杯,NH4+进入乙烧杯。当外电路中转移0.2 mol电子时,乙烧杯中有0.1 mol Cu2+消耗,还剩余0.1 mol Cu2+,有0.2 mol NH4+进入乙烧杯,故乙烧杯中浓度

9、最大的阳离子是NH4+。答案:1锌2Cu2+2e-Cu3大于4甲NH4+才能提升10. 一种子弹头形的纳米铜铂电池,它在稀溴水中能沿着铜极方向挪动如图,电池反响为:Cu+Br2CuBr2。以下说法正确的选项是CA.铜为电池的正极B.铂不断溶解C.稀溴水为电解质溶液D.电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化解析:由信息可知,铜铂电池中,Cu为负极,不断溶解,Pt为正极,质量不变,该装置将化学能转化为电能。11. 锌铜原电池装置如下图,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,以下有关表达正确的选项是CA.铜电极上发生反响Cu-2e-Cu2+B.电池工作一段时间后,乙池的cSO42-减小C.电子

10、从锌极经过导线移向铜极D.电池工作一段时间后,甲池的cZn2+增加解析:锌电极是原电池的负极,发生氧化反响,铜电极是原电池的正极,发生复原反响,A项错误;阳离子交换膜不允许阴离子通过,所以电池工作一段时间后,乙池的cSO42-不变,B项错误;该电池Zn为负极,故电子从锌极经过导线移向铜极,C项正确;阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,故Zn2+由甲池进入乙池,甲池的cZn2+不变,D项错误。12.控制合适的条件,将反响2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如下图的原电池。以下判断不正确的选项是DA.反响开场时,乙中石墨电极上发生氧化反响B.反响开场时,甲中石墨电极上Fe3+被复原C.电流表读数

11、为零时,反响到达化学平衡状态D.电流表读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极解析:由图示结合原电池原理分析可知,Fe3+得电子变成Fe2+被复原,I-失去电子变成I2被氧化,所以A、B正确;电流表读数为零时,Fe3+得电子速率等于Fe2+失电子速率,反响到达平衡状态,C正确;D项在甲中溶入FeCl2固体,平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2向左挪动,I2被复原为I-,乙中石墨为正极,D错误。13.将干净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连接浸在适宜的电解质溶液里。实验并记录电压指针的挪动方向和电压表的读数如下表所示:金属电子流动方向电压/VFeFeCu+0.78Z

12、nZnCu+1.10ACuA-0.15BBCu+0.3根据以上实验记录,完成以下填空:1构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越 填“大或“小。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是2Cu与A组成的原电池, 为负极,此电极反响式为 。 3A、B形成合金,露置在潮湿空气中, 先被腐蚀。 解析:1构成两电极的金属活动性相差越大,发生氧化复原反响的倾向越大,产生电能越大,电压表读数越大,相应金属比Cu越活泼,故Zn>B>A。2根据电子流动方向,由负极流向正极,Cu与A组成的原电池,Cu为负极,电极反响式为Cu-2e-Cu2+。3A、B形成合金露置在潮湿空气中

13、形成原电池时,较活泼的B构成原电池负极,失去电子发生氧化反响被腐蚀。答案:1大Zn>B>A2CuCu-2e-Cu2+3B14. 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用处。.高铁酸钾K2FeO4不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进展中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:1该电池放电时正极的电极反响式为  假设维持电流强度为1 A,电池工作非常钟,理论消耗ZngF=96 500 C/mol。 2盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向填“左或“右挪动;假设用阳离子交换膜代替盐桥,那么钾离子向填“左或“右挪动。 3图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有 。 解析:1放电时高铁酸钾为正极,正极发生复原反响,电极反响式为FeO42-+4H2O+3e-FeOH3+5OH-;假设维持电流强度为1 A,电池工作非常钟,转移电子的物质的量为1×10×60÷96 500