第一课时　氯、溴、碘及其化合物

1、.专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时氯、溴、碘及其化合物根底过关1.以下反响符合实际并用于工业消费的是BA.Na在Cl2中燃烧制NaClB.高温分解石灰石制生石灰C.Cl2与石灰水作用制漂白粉D.H2与Cl2充分混合点燃制HCl解析:NaCl一般通过蒸发海水制备,Cl2与石灰乳作用制漂白粉,H2在Cl2中安静燃烧制备HCl。2.以下关于氯气的说法中,正确的选项是CA.是一种无色无味的气体B.溶于水形成液氯C.和水反响生成两种酸D.工业上由二氧化锰和浓盐酸反响来消费氯气解析:氯气是黄绿色有刺激性气味的气体,溶于水形成氯水,氯气和水反响生成盐酸和次氯酸。工业上通过电解

2、饱和食盐水制Cl2。3.以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是C氯气液氯新制氯水敞口久置的氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A.B.C.D.解析:含有盐酸和次氯酸,盐酸有强酸性,能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红,次氯酸有漂白性,使试纸褪色。4.为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装入氯气前必须BA.在钢瓶中充入稀有气体B.彻底枯燥钢瓶内壁C.用盐酸彻底清洁钢瓶D.除去钢瓶表层的铁锈解析:常温下,铁与枯燥的氯气不反响。如未枯燥彻底,含有水那么形成盐酸腐蚀钢瓶。5.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓缓加热,反响完全后向留下的溶液中参加足量AgNO3溶液,生成AgC

3、l沉淀物质的量为不考虑盐酸的挥发CA.等于0.3 molB.小于0.3 molC.大于0.3 mol,小于0.6 molD.以上结论都不正确解析:nHCl=0.6 mol,HCl缺乏,但盐酸变稀后不再产生氯气,所以产生的氯气小于0.15 mol,溶液中的氯离子大于0.3 mol,所以答案为C。6.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中的一种,人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。假如将溶液小心地涂到纸上,溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用,生成物质,物质在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反响的进展,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。用以下化

4、学式表示这3种物质都正确的选项是BA.AgNO3NaBrAgBrB.AgNO3NaClAgClC.AgClAgNO3NaClD.AgNO3NaIAgI解析:汗渍中含有NaCl,生成的AgCl见光分解。7.关于电解饱和氯化钠溶液,以下表达正确的选项是BA.电解时与电源的正极相连的电极得到氯气,与电源负极相连的电极得到金属钠B.与电源的正极相连的电极附近有黄绿色的气体产生C.与电源负极相连的电极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性解析:电解饱和食盐水过程中,与电源负极相连的电极区有NaOH和H2生成,与电源的正极相连的电极上有氯气生

5、成,最后溶液呈碱性。8.实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。假设制取等质量的氯气,消耗盐酸最少的是DA.8HCl浓+K2Cr2O72KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2B.16HCl浓+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C.4HCl浓+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2D.6HCl浓+KClO3KCl+3H2O+3Cl2解析:A中制得1 mol Cl2消耗83mol HCl,B中制得1 mol Cl2消耗165 mol HCl,C中制得1 mol Cl2消耗4 mol HCl,D中制得1 mol Cl2消耗2 mol HCl,制取等量的氯气,D消耗盐酸最

6、少。9.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是BA.KCl B.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl和I2解析:通入过量Cl2后发生了置换反响:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,Cl2+2KI2KCl+I2。由于溴易挥发、碘易升华,因此蒸干时溴挥发了,灼烧时碘升华了,最后剩下生成的盐NaCl和KCl。10.以下物质与其用处相符合的是CCl2制造盐酸、氯化钠和漂白粉AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨I2参加食盐中,可预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaClO漂白麻、棉纺织物A.B.C. D.全部解析:氯气与氢气反响生成HCl

7、,氯气与石灰乳制备漂白粉,而海水晒盐制备氯化钠,故不选;AgBr见光分解,那么AgBr可用作制胶卷、感光纸,应选;AgI可在大气中形成结晶核,那么可用于人工降雨,应选;食盐中加的是碘酸钾,故不选;淀粉遇碘变蓝,那么可利用淀粉检验碘单质,应选;NaClO与CaClO2相似,具有漂白性,那么可漂白麻、棉纺织物,应选。才能提升11.如图表示在没有通风橱时制取纯洁的氯气时设计的装置图,图中A、B是可控制的弹簧铁夹。1烧杯中盛放的液体是 ,其作用 是 , 水槽中盛放的液体是。 2简述操作过程从氯气已经产生开场:在搜集氯气之前,应;当氯气纯度符合要求时,应,当氯气搜集完毕时,

8、应。 3将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2,甲同学认为可制得Cl2 7.1 g,乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g,你认为填“甲或“乙同学正确,原因是  答案:1NaOH溶液吸收多余的Cl2饱和食盐水2翻开B夹,关闭A夹翻开A夹,关闭B夹关闭A夹,翻开B夹3乙浓盐酸易挥发;随着反响进展,浓盐酸浓度会降低,稀盐酸将不再反响12.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。1处理钢瓶的方法正确的选项是,简述理由:  A.把钢瓶推到坡下的小河里B.把

9、钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋C.把钢瓶扔到农田中2钢瓶处理后,工人应立即,简述理由:  A.转移到坡下B.转移到坡上3假设在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是。 A.NaOHB.NaClC.CaOH2 D.Na2CO3答案:1B氯气密度比空气大,有毒,用碱吸收2B氯气密度比空气大3D13.如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进展特定反响的装置:1实验开场时,先点燃A处的酒精灯,翻开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生化学反响,其产物为CO2和HCl。试写出D中发生反响的化学方程式: 。 2在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,为什么?  3D处反响完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是  B的作用是  4假设利用D中的反响原理处理含氯污水,假设污水中Cl2浓度为4.0&#