第三单元课后达标检测

1、.课后达标检测根底稳固1以下关于金属腐蚀的说法正确的选项是A金属在潮湿空气中腐蚀的本质是MnH2O=MOHnH2B金属化学腐蚀的本质是Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进展D在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀解析：选B。金属腐蚀的本质是金属失去电子，在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀放出H2，而在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于电化学腐蚀。2以下防腐措施中，属于电化学保护法的是A用氧化剂使金属外表生成致密稳定的氧化物保护膜B在金属中参加一些铬或者镍制成合金C在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D在金属外表喷漆解析：

2、选C。在轮船的船壳水线以下部分装上锌锭，能形成铁锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁为正极，被保护。3出土的锡青铜铜锡合金文物常有Cu2OH3Cl覆盖在其外表。以下说法不正确的选项是A锡青铜的熔点比纯铜低B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比枯燥环境中快D生成Cu2OH3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反响过程解析：选D。合金的熔点一般低于成分金属的熔点，A正确；锡比铜活泼，形成原电池时作负极，被腐蚀，从而铜被保护，B正确；金属在潮湿的环境中比在枯燥的环境中腐蚀快，C正确；电化学腐蚀的过程中发生原电池反响，属于化学反响，D错误。4以下表达中正确的选项是A钢

3、铁腐蚀的负极反响为Fe3e=Fe3BMg­Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84消毒液中的有效成分DH2­O2燃料电池中的电解液为H2SO4，那么正极反响式为O24e=2O2解析：选C。钢铁腐蚀中首先是铁失电子生成亚铁离子；Mg­Al及NaOH溶液构成的原电池中，因铝与氢氧化钠溶液反响，负极材料应该是铝；H2­O2燃料电池中，当电解液为H2SO4时，正极反响式为O24H 4e=2H2O。5分别放置在如下图装置都盛有0.1 mol·L1的H2SO4溶液中的四个一样的纯锌片，腐蚀最慢的是解析：

4、选D。B项因镁比锌活泼，锌得到保护；C项锌比锡活泼，锌腐蚀得更快；D项外加电源，锌与电源的负极相连而得到保护，那么腐蚀得最慢。6以下各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是金属外表涂抹油漆改变金属内部构造保持金属外表清洁枯燥金属外表进展电镀使金属外表形成致密的氧化物薄膜ABC D全部答案：D7以下与金属腐蚀有关的说法，正确的选项是A图1中，插入海水中的锌棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极解析：选C。A项，

5、水面附近的锌容易腐蚀，因为既有水，又有空气，错误；B项，铁作阴极受保护，不容易腐蚀，错误；C项，高温下铁被氧化，正确；D项，镁块相当于原电池的负极，错误。8铁是用处最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中如下图。数天后，他观察到的现象是A铁屑不生锈，试管内液面上升B铁屑不生锈，试管内液面高度不变C铁屑生锈，试管内液面上升D铁屑生锈，试管内液面高度不变解析：选C。在潮湿的空气中，铁容易生锈，并且发生的是吸氧腐蚀，导致试管内压强减小，液面上升。9. 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液显酸性，各参加生铁块，放置一

6、段时间。以下有关描绘错误的选项是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中一样的电极反响式是Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀解析：选B。此题考察了电化学腐蚀中的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，解答时注意电解质的酸碱性。a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。10如下图，a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 mol·L1的稀硫酸。1C中Cu极的电极反响式为_。2B中Zn极的电极反响式为_，Fe极附近溶液的pH_填“增

7、大“减小或“不变。3比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。解析：1装置C中Cu­Fe ­稀H2SO4构成原电池，其中Fe作负极，电极反响式为Fe2e=Fe2，Cu作正极，电极反响式为2H2e=H2。2装置B中，Zn­Fe ­海水构成原电池，其中负极Zn：2Zn4e=2Zn2；正极Fe：2H2OO24e=4OH，故Fe极附近cOH增大，pH增大。3经比较铁被腐蚀的快慢顺序为C>A>B。答案：12H2e=H22Zn2e=Zn2增大3C>A>B11关于铁生锈的机理有人提出如下4步反响：Fes2e=Fe2；He=H；4HO2

8、g=2H2O；4Fe2O2g42xH2O=2Fe2O3·xH2Os8H根据以上过程，答复以下问题：1根据以上机理，判断以下说法正确的选项是_。A以上锈蚀过程发生的是化学腐蚀B从锈蚀反响的最终结果看，水既是氧化剂，又是复原剂C反响的本质是氧气被复原，金属铁被氧化D从反响机理看，以上锈蚀过程发生的是析氢腐蚀2某铁件需长期浸于水下，为了减少腐蚀，想采取以下措施，其中正确的有_。A给铁件铆上一些锌板B给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连接C在制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金D在铁件外表涂上一层较厚的沥青3现有质量为1 000 g的某铁件已在水下生锈，假设测知整个锈蚀过程中有6 mo

9、l电子发生转移，那么参加反响的O2在标准状况下的体积为_L，反响后铁件的质量为_g铁锈Fe2O3·xH2O中x值为1。解析：1根据反响机理，将方程式叠加：×4×8×2可得：4Fe3O22xH2O=2Fe2O3·xH2O，可知为吸氧腐蚀。2保护铁不被腐蚀，可隔绝O2或采取牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法等。3根据上述反响可得关系式：O2转移电子增加质量3×22.4 L12 mol 132 g VO2 6 mol mVO233.6 L，由差值法得m66 g。反响后铁件质量：1 000 g66 g1 066 g。答案：1C2AD3

10、33.61 066才能提升12某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞如图1。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。1请完成以下实验设计表表中不要留空格：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.02编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉外表发生了_填“氧化或“复原反响，其电极反响式是_。3该小组对图2中Ot1时压强

11、变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二。假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_。解析：1比照编号，编号中碳粉的质量与编号一样，醋酸的浓度与编号不同，所以铁粉的质量应与编号一样，即2.0 g；编号中碳粉质量与编号不同，铁粉质量和醋酸浓度均与编号一样，显然编号目的是探究碳粉含量的影响。2t2时，容器中压强明显小于起始压强，说明容器中气体减少，所以铁发生的是吸氧腐蚀。在铁发生吸氧腐蚀的过程中，铁为负极，发生氧化反响，形成Fe2；碳为正极，发生复原反响：2H2OO24e=4OH。3Ot1时压强增大，应从两方面考虑，一是生成气体，二是温度升高，那么由假设一内容可得假设二应是此反响是放热反响，温度升

12、高。答案：1编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%2.0碳粉含量的影响2吸氧如图复原2H2OO24e=4OH3反响放热，温度升高13对金属制品进展抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。1以下为铝材外表处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材外表的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_用离子方程式表示。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中参加或通入以下试剂中的_填字母。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材外表形成氧化膜，阳极电极反响式为_。2镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。解析：1题中指出在碱洗时有气泡产生，那么只有金属铝和碱反响才符合条件，故碱洗过程中发生反响的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O、2Al2OH2H2O=2AlO3H2。碱洗后溶液中含有大量AlO，故最好通入CO2气体使AlO