第三章 章末重难点专题突破

1、.章末重难点专题打破学习目的定位1.能根据晶体的组成、构造和物理性质判断晶体类型。2.理解晶体熔、沸点的变化规律，理解晶体性质与构造之间的关系。3.能利用均摊法进展晶胞的分析和计算。一、晶体类型的判断例11判断以下晶体类型。SiI4：熔点为120.5 ，沸点为271.5 ，易水解，为_。硼：熔点为2 300 ，沸点为2 550 ，硬度大，为_。硒：熔点为217 ，沸点为685 ，溶于氯仿，为_。锑：熔点为630.74 ，沸点为1 750 ，可导电，为_。2三氯化铁常温下为固体，熔点为282 ，沸点为315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_

2、填晶体类型。【考点】晶体构造和性质的综合【题点】晶体的分类和判断答案1分子晶体原子晶体分子晶体金属晶体2分子晶体解析1SiI4为低熔点化合物，为分子晶体；晶体硼熔点高，硬度大，是典型的原子晶体；硒熔、沸点低，易溶于CHCl3，为分子晶体；锑可导电，为金属晶体。2FeCl3熔、沸点低，易溶于水及有机溶剂，应为分子晶体。二、晶体熔、沸点的比较例2以下各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是A.NH3、CH4、NaCl、NaB.H2O、H2S、MgSO4、SO2C.CH4、H2O、NaCl、SiO2D.Li、Na、K、Rb、Cs【考点】晶体构造和性质的综合【题点】晶体的熔、沸点的比较答案C解析C项中S

3、iO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH4是气态。方法规律比较不同晶体熔、沸点的根本思路首先看物质的状态，一般情况下是固体液体气体；二看物质所属类型，一般是原子晶体离子晶体分子晶体注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅，构造类型一样时再根据相应规律进展判断。同类晶体熔、沸点比较思路：原子晶体共价键键能键长原子半径；分子晶体分子间作用力相对分子质量；离子晶体离子键强弱离子所带电荷数、离子半径。三、四种类型的构造与性质的比照例3以下有关晶体的说法正确的选项是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子

4、中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏【考点】晶体构造和性质的综合【题点】晶体的构造和性质综合答案B解析分子的稳定性由分子内共价键的强弱决定，而与分子间作用力的大小无关，A项错误；原子晶体中只存在共价键，共价键越强，破坏共价键所需的能量越多，熔点越高，B项正确；冰在融化时抑制的是氢键和范德华力，水分子内部共价键并没有断裂，C项错误；氯化钠熔化时，离子间的间隔 变大，离子键被破坏，D项错误。四、晶胞分析及化学式确实定例4镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞构造如下图：那么它的化学式为A.LaNi2 B.La2Ni3C.La2N

5、i5 D.LaNi5【考点】晶胞【题点】晶胞中微粒数目的计算及化学式确实定答案D解析根据晶胞构造图可知，晶面上的原子为2个晶胞所共有，顶点上的原子为6个晶胞所共有，内部的原子为整个晶胞所有，所以晶胞中La原子个数为3，Ni原子个数为15，那么镧系合金的化学式为LaNi5。易误警示1晶胞中关于粒子个数的计算，关键是分析晶胞中任意位置的一个粒子被几个晶胞共有。对于由独立原子构成的分子那么不能用均摊法。2在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有。如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心上的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共

6、有。五、有关晶胞密度的计算例51Cu的一种氯化物晶胞构造如下图黑球表示铜原子，白球表示氯原子，该氯化物的化学式是_。假设该晶体的密度为 gcm3，以NA表示阿伏加德罗常数的值，那么该晶胞的边长a_nm。2用晶体的X-射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积如图，该晶体的密度为9.00 gcm3，Cu的原子半径为_cm阿伏加德罗常数的值为NA，只要求列式表示。3一种铜金合金晶胞如下图Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，那么该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_，假设该晶胞的边长为a pm，那么合金的密度为_gcm3只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA。【

7、考点】金属晶体的原子堆积模型及相关计算【题点】金属晶胞的相关计算答案1CuCl2313解析1晶胞中铜原子的个数是4，氯原子的个数是864，所以该氯化物的化学式为CuCl。根据mV可知a107 cm3 gcm399.5 gmol1，解得a nm。2Cu的晶胞为面心立方最密堆积，以顶点Cu原子为研究对象，与之间隔 最近的Cu原子位于面心上，每个顶点Cu原子为12个面共用，所以Cu的配位数为12，根据晶胞的构造图可知，晶胞中含有铜原子数为864，设晶胞的边长为a cm，那么a3 cm3 gcm3NA mol1464 gmol1，所以a，晶胞面对角线为a cm，面对角线的为Cu原子半径，所以Cu原子半径为 cm。3在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数为81，Cu原子个数为63，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比为13，晶胞体积Va1010 cm3每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，那么 gcm3 gcm3。方法规律1晶体密度的求解过程：确定晶胞中微粒数设为N个求该微粒的物质的量N/NA用物质