二、元素的性质与原子结构

1、二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构2 2、卤族元素、卤族元素 画出氯原子的原子结构画出氯原子的原子结构示意图，指出其在周期表中示意图，指出其在周期表中的位置，查看周期表，说明的位置，查看周期表，说明卤素包括哪几种元素？卤素包括哪几种元素？卤族元素单质的物理性质卤族元素单质的物理性质单质颜色逐渐单质颜色逐渐加深加深单质密度逐渐单质密度逐渐增大增大单质熔、沸点逐渐单质熔、沸点逐渐升高升高单质状态从单质状态从气气 液液 固固卤族元素单质的物理性质变化规律卤族元素单质的物理性质变化规律 借鉴上节课推导碱金属元借鉴上节课推导碱金属元素性质的递变规律的方法，结素性质的递变规律的方法，结合已学

2、过的氯元素的性质，根合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，据教材提供的卤素的原子结构，推断氟、溴、碘的可能性质，推断氟、溴、碘的可能性质，并比较与并比较与Cl2的相同和不同之处。的相同和不同之处。 氯原子最外层有氯原子最外层有7个电子，很容易得到个电子，很容易得到1个电个电子而表现出强的非金属性，子而表现出强的非金属性，Cl2很活泼，是典型很活泼，是典型的强氧化剂，可以和金属的强氧化剂，可以和金属、H2、H2O等反应等反应，F、Br、I原子结构与原子结构与Cl原子相似，原子相似，最外层都是最外层都是7个电个电子，故子，故 F2、Br2、I2也应该是强氧化剂，也可以也应该是强氧化

3、剂，也可以和金属和金属、H2、H2O等发生反应。等发生反应。 与碱金属元素相似，从与碱金属元素相似，从FI，原子半径逐原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。因此，渐增大，得电子能力逐渐减弱。因此，F、Cl、Br、I的非金属性可能逐渐减弱，的非金属性可能逐渐减弱，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性可能逐渐减弱。的氧化性可能逐渐减弱。元素非金属性元素非金属性(得电子能力得电子能力)强弱的判断依据强弱的判断依据 元素单质与氢气化合的难易元素单质与氢气化合的难易 ( (易易 强强 ) ) 气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 ( (稳定稳定强强) ) 元素元素非金属性非金属性 判断判断最高价氧化物对应

4、的水化物的酸性最高价氧化物对应的水化物的酸性 ( (强强强强) ) 气态氢化物和阴离子的还原性气态氢化物和阴离子的还原性 ( (弱弱强强) ) 单质的氧化性单质的氧化性 ( (强强强强) )1、卤素单质与、卤素单质与H2反应的难易程度反应的难易程度:2、生成氢化物的稳定性、生成氢化物的稳定性:F2Cl2Br2I2逐渐减弱逐渐减弱 HFHClHBrHI所以从所以从FI，元素非金属性逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱（2）卤族元素单质之间的置换反应）卤族元素单质之间的置换反应实验实验1：实验实验2：实验实验1：NaBr溶液和溶液和新制氯水新制氯水振荡后加入四氯化碳振荡后加入四氯化碳KI溶液和溶液和新制

5、氯水新制氯水振荡后加入四氯化碳振荡后加入四氯化碳KI溶液和溶液和溴水溴水振荡后加入四氯化碳振荡后加入四氯化碳 实验实验现象现象实验结论实验结论1、往盛有、往盛有NaBr 溶液的试管中加入少量溶液的试管中加入少量的的氯水，再加入少量的氯水，再加入少量的四氯化碳，振荡四氯化碳，振荡后静置。后静置。2、往盛有、往盛有KI 溶液的试管中溶液的试管中 加入少量的加入少量的溴水，再加入少溴水，再加入少 量的量的四氯化碳，振荡后静置。四氯化碳，振荡后静置。静置后液体分静置后液体分为两层，下层为两层，下层液体呈液体呈橙红色橙红色下层液体呈下层液体呈紫色紫色静置后液体分静置后液体分为两层，下层为两层，下层液体呈

6、液体呈紫色紫色。化学方程式：化学方程式：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2氧化性氧化性:Cl2Br2Cl2 I2氧化性氧化性:Br2 I2 往盛有往盛有KI 溶液的试溶液的试 管中加入少量的管中加入少量的氯水，再加入少量的氯水，再加入少量的 四氯化碳，振荡后静置。四氯化碳，振荡后静置。结论：氧化性强弱结论：氧化性强弱 Cl2 Br2 I2，那么那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？呢？你能从原子结构的角度去分析吗？结论：结论：随着核电荷数的增加，卤族单质氧化性强弱顺序为：随着核电荷数的增

7、加，卤族单质氧化性强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I2得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱卤素单质的特性卤素单质的特性1、氟：、氟：2F2 + 2H2O = O2 + 4HF2、溴、溴：液体，易挥发：液体，易挥发3、碘、碘：（：（1）易升华）易升华 （2）遇淀粉变蓝色）遇淀粉变蓝色 （3）与铁反应只生成）与铁反应只生成碘化亚铁碘化亚铁 Fe + I2 = FeI2 同主族的非金属元素，随着同主族的非金属元素，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱减弱，其单质的氧化性逐渐减弱其单质的氧化性逐渐减弱。本节课小结本节课小结通过这节课的学习

8、你有些什么收获？通过这节课的学习你有些什么收获？判断元素金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱3、单质的还原性单质的还原性( (阳离子的氧化性阳离子的氧化性) )判断元素非金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱3、单质的氧化性单质的氧化性( (阴离子的还原性阴离子的还原性) )1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性

9、以及氢化物的稳定性( (还有还有还原性还原性) )同主族元素随着核电荷数的增大同主族元素随着核电荷数的增大, ,金属金属性逐渐增强性逐渐增强, ,非金属性逐渐减弱。非金属性逐渐减弱。小小 结结练习练习1. 比较：比较： 碱性碱性: Ca( (OH) )2 Ba( (OH) )2 酸性酸性: HClO4 HBrO4 稳定性稳定性: CH4 SiH4 与水反应难易与水反应难易: Mg Ca练习练习2. 排列顺序：排列顺序： 原子半径原子半径: O S Se Te 酸性强弱酸性强弱: HNO3 H3PO4 H3AsO4 稳定性稳定性: H2O H2S H2Se 还原性还原性: AsH3 PH3 NH

10、31. 卤素单质具有相似的化学性质，这主要是卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素由于卤素 （ ）A单质均为双原子分子单质均为双原子分子B均为非金属元素均为非金属元素C原子的最外层电子数相同，均为原子的最外层电子数相同，均为7个个D原子核外电子层数依次增大原子核外电子层数依次增大2. 随着卤素元素核电荷数的增大，下列递变随着卤素元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是规律正确的是 （ ）A单质的颜色逐渐加深单质的颜色逐渐加深B单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低C单质的密度逐渐增大单质的密度逐渐增大DHXO4( (X代表卤素代表卤素) )的酸性逐渐增强的酸性逐渐增强CAC3. 随着卤素元素核电荷数的增大，下列递变随着卤素元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是规律正确的是（X代表卤素）代表卤素） （ ）AHX的稳定性逐渐增强的稳定性逐渐增强BHX和和X_的还原性均逐渐减弱的还原