第九单元溶液

1、.第九单元溶液,怀化五年中考命题规律年份题型题号考察知识点及内容分值2019选择、填空10；16；19；23；323溶液的形成，吸热放热现象；溶液的配制；乳化作用；溶解度曲线632019选择、填空12；24；31；32溶液的形成；溶解度曲线及应用；配制溶液质量分数计算23422019选择、计算10；311溶液的形成；饱和溶液和不饱和溶液；溶质质量分数计算222019填空、计算24；29溶解度曲线及应用，结晶的原理；配制溶液442019选择、计算5；7；22；311乳化作用；溶液的形成；溶解度曲线；配制溶液2222溶液是怀化中考的必考内容，分值为49分。命题形式多样，主要为选择和填空题。预计20

2、19年怀化中考在选择题和填空题中考察溶液的形成、溶解度及溶解度曲线的可能性较大，但不排除结合图片考察一定溶质质量分数的溶液的配制的可能性。,怀化五年中考真题演练溶液的形成12019怀化中考7题2分以下常见物质不能形成溶液的是A菜籽油B食盐C乙醇D蔗糖22019怀化中考5题2分以下有关表达中正确的选项是A空气中含量最多的气体是氧气，约占78%B水、冰、干冰是同一种物质C利用洗洁精的乳化作用来去除碗碟上沾有的油污D我国铁矿资源非常丰富，废弃的钢铁制品根本不需回收32019怀化中考12题2分溶液在消费和生活中有重要的意义，以下各组物质不能形成溶液的是A食盐和水 B硝酸钾和水C植物油和水 D碘和酒精4

3、2019怀化中考10题2分以下有关溶液的说法正确的选项是A形成溶液的溶质都是固态物质B饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C溶液具有均一性和稳定性D所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量52019怀化中考19题2分以下说法正确的选项是A空气中二氧化碳含量的增加是形成酸雨的主要原因B利用乳化原理使用洗洁精洗涤餐具上的油污C人体缺钙会引起贫血D聚乙烯塑料属于天然有机高分子材料溶解度和溶解度曲线及饱和溶液和不饱和溶液62019怀化中考10题2分以下关于溶液的说法中正确的选项是A溶液具有均一性和稳定性B饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大C所有溶液都是无色的D在溶质和溶剂形成溶液的过程中一定不

4、会伴随着热量的变化72019怀化中考24题3分如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，据此答复以下问题：1A点表示在80时甲的溶解度为_克。2三种物质中，_的溶解度受温度的影响最大。3要使一部分甲物质从80时甲的饱和溶液中结晶析出我们可以采用_方法。A升高温度B降低温度C参加一定量的水82019怀化中考23题3分如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此答复以下问题：1在40时甲、乙两种固体物质的溶解度_选填“一样或“不同。2两种物质中_物质的溶解度随温度的升高而降低。选填“甲或“乙3假设要从甲的60的饱和溶液中得到甲固态，应该采用_的方法。填序号A升高温度到70B降低温度C参加一定

5、量的水溶液的浓度92019怀化中考16题2分以下表达不正确的选项是A在水净化的单一操作中，蒸馏是净化程度较高的方法之一B常用肥皂水检验硬水和软水C用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平D用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反响的速率常加少量二氧化锰作催化剂102019怀化中考31题4分实验室要配制50克5%的Na2SO4溶液。1需要Na2SO4固体_g。2Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为_。,中考考点清单溶液的形成1溶液1溶液：一种或_物质分散到另一种物质里，形成_、_的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。2特征：均一性：溶液

6、中的任意一部分，组成性质都是完全一样。稳定性：外界条件不变如温度、溶剂的量、气体压强，溶质不会从溶液中分解出来。3组成：溶液是由_和_组成的。溶质：被溶解的_可以是气体、固体，也可以是液体。溶剂：能溶解其他_的物质。最常见的溶剂是_，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。【特别提醒】两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。2物质溶解时的放热吸热现象常见物质的溶解放热吸热现象物质现象整个过程放、吸热NaOH温度升高_NH4NO3温度_吸热NaCl温度

7、不变不放热，不吸热3乳化现象1乳化：洗涤剂将油污分散成_与水混合，形成乳浊液比较稳定，从而使油和水不再分层。2应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的_作用。【特别提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。饱和溶液与不饱和溶液1饱和溶液与不饱和溶液：在_下，向_里参加某种溶质，当溶质不能_时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶质还能继续溶解时叫做这种溶质的_。【特别提醒】饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2判断饱和溶液和不饱和溶液1根据溶解现象

8、判断2根据析出的晶体判断：3归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。【特别提醒】甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3饱和溶液与不饱和溶液的转化1溶解度随温度的升高而增大的物质不饱和,溶液2溶解度随温度的升高而减小的物质不饱和,溶液【特别提醒】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4溶质结晶1结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液到达饱和时开场的。溶液到达饱和两种途径：改变温度，蒸发溶剂2蒸发溶剂结晶浓缩结晶，适用于溶解度受温度影响小的物质。3降低温度结晶降温结晶或冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响很大的物质。

9、4降温结晶别离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小。可将A中的B别离出来或除去A中的杂质B，即提纯A。溶解度1固体物质的溶解度1固体物质的溶解度，表示在_下，某固态物质在_溶剂里溶解到达_时，可溶解溶质的质量。四要素：a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.到达饱和；d.溶解的质量。2影响溶解度的因素内因：a._的性质，b._的性质；外因：c.温度2气体溶解度1气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积的水里溶解到达饱和状态时气体的体积。2影响气体溶解度的因素：内因：a._的性质，b.溶剂的性质，外因：c.压强，d.温度。3气

10、体溶解度与温度压强的关系：压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。【特别提醒】对气体溶解度定义只作理解，重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。3溶解度曲线高频考点1定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线2应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况下面以例题进展分析【例】查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否到达饱和如下图，t3时，甲物质的溶解度是_g，t3时将30g的甲物质溶解在50g水中，所得溶液的质量为_g，是_选填“饱和或“不饱和溶液。【解析】根据曲线图t3对应的纵坐标为50，那么查找的溶解度为50g。t3时100g水溶解50g甲到达饱和，50g水中溶解2

11、5g甲到达饱和，所得溶液的质量为75g，是饱和溶液。比较溶解度的大小如下图，t1时溶解度由大到小的顺序为_；【解析】t1时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙甲。判断溶液中溶质的质量分数的大小如下图，将t3时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1时所得溶液的质量分数由大到小的顺序是_；【解析】温度由t3降为t1，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出的溶质甲变为t1甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3降为t1时，也有溶质析出变为t1时的溶解度；t1时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：溶质的质量分数甲100%甲。【特别提醒】在不知道t3时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，

12、不能确定析出溶质质量甲乙。判断物质的溶解度随温度变化的趋势如下图：将t2时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3时，所得的溶液为甲、乙的_选填“饱和溶液或“不饱和溶液。【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。【特别提醒】CaOH2的变化曲线向下，说明CaOH2的溶解度随温度的升高而减小。根据曲线判断物质的结晶或提纯方法如下图：将从甲的饱和溶液中别离出甲应用_方法，将从乙的饱和溶液中别离出乙，应采用_方法，甲中含有少量的乙，提纯甲应采用_方法。【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温

13、度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液甲饱和，乙不饱和，降低温度时甲结晶，而乙因为乙的含量少在溶液中始终不饱和始终不结晶，得到结晶中只含有甲。溶液的浓度高频考点1溶质的质量分数1溶质的质量分数：溶液中_的质量与_的质量之比。2公式：溶质的质量分数100%100%3饱和溶液的质量分数100%2溶液的稀释溶液的稀释的计算：稀释前后_的质量发生变化，而其中的_质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。【特别提醒】溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减，没有溶解的质量沉淀，气体，溶

14、液饱和后没有溶解的溶质等，不能计算到溶液的质量之内。实验打破：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1实验仪器的选用及仪器的作用：1实验仪器：托盘天平砝码和镊子、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。2主要仪器作用：托盘天平：称量固体NaCl的质量；【特别提醒】在实验过程中，天平不能用来称量液体药品的质量；称量时两只托盘垫上一样质量的纸片；有腐蚀性或易受潮的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。量筒：量取液体的体积，选用的量筒的量程比所量液体体积略大，且越接近越好；玻璃棒：用来搅拌液体，加快固体溶质或液体溶质的溶解速率2操作步骤：1计算：计算所需的NaCl的质量和水的体积水的密度，可近似为1g/cm32

15、称量：用托盘天平称量所需的NaCl、放入烧杯中。3量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中。4溶解：用玻璃棒搅拌至NaCl完全溶解。5装瓶：将配制好的NaCl溶液装入溶剂瓶中，并贴上标签。【特别提醒】用浓溶液稀释配制稀溶液时，浓溶液的体积通过质量和密度进展转化，得到体积数，用量筒量取。3实验误差分析操作误差分析溶质质量分数的结果用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了在使用游码的情况下称量的固体药品的实际质量偏小偏小量取水的体积时，仰视读数配制的溶液中水的实际体积偏大偏小量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的实际体积偏小偏大烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的质量偏大偏小将固体药

16、品倒入烧杯中时撒在外面配制的溶液中溶质的质量偏小偏小固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品配制的溶液中溶质的质量偏小偏小固体药品中含有不溶性杂质配制的溶液中溶质的质量偏小偏小,中考重难点打破溶液的形成【例1】2019贵阳模拟某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水的过程中热量的变化。【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另外还有一只烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质液体温度实验150mLNH4Cl15实验250mLCaCl228实验

17、3XNaCl21实验450mL无22【数据分析】1表中X为_mL。2比较实验2与实验4，可获得的结论是_。3假如要消费一种“冰袋用于冷敷，上述三种物质中最适宜的是_。【反思提升】4经过讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是_填选项，可多项选择。A实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B参加物质的质量可能不相等C参加物质的种类不一样【解析】1表中的X应为50mL，控制变量X，使X为50mL时不影响比较结果。2溶解CaCl2时放出热量，温度升高。3NH4Cl，因为NH4Cl溶解吸收热量。4AB，A无保温措施，B参加物质没有说明控制用量。1.2019遵义模拟如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，

18、水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵B食盐C蔗糖 D生石灰【特别提醒】NH4NO3溶解吸热，生石灰与水反响不是溶解放热。溶解度及溶解度曲线饱和溶液和不饱和溶液【例2】四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中参加某溶质，且固体溶质质量依次减少温度一样，充分溶解后如下图，答复以下问题：1_中盛的一定是饱和溶液。2_中盛的可能是饱和溶液。3_中盛的一定是不饱和溶液。4假设固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进展加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是_。5在一定温度下，向A、B中分别参加一样质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？_。【解析】1A

19、、B中温度一样有固体溶质，所以A、B一定是饱和溶液；2C中无固体溶质，可能饱和；3D中无固体溶质，溶质的含量最少，一定是不饱和溶液；4KNO3的溶解度随温度的升高而增大，A、B相比，B中的溶质少，因此B先溶解完；5加水质量一样，而A中的溶质质量大，B中刚好全溶，A不能全溶，答案否。2.2019临沂中考A、B、C三个烧杯中盛有一样质量的水其中A、C烧杯中水温为10，B烧杯中水温为30，不考虑溶解过程中温度的变化，分别参加甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如下图，试答复：1你认为_烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。2如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10时A、C烧杯中未溶解的溶质质量

20、关系是_选填“相等或“不相等。其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50时，C烧杯中的溶液是_选填“饱和或“不饱和溶液。3假设将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：_；_。溶质质量分数的计算【例3】用“侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，参加到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反响，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算：1完全反响后生成二氧化碳的质量为_g。2该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。准确到0.1%【解析】1生成的CO2的质量为11g50g56.6g4.4g。2设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2