第三课时　镁的提取及应用

1、.第三课时镁的提取及应用根底过关1.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧,瓶壁有黑色和白色粉末,不能说明CA.二氧化碳显氧化性 B.二氧化碳中含有碳元素C.二氧化碳是酸性氧化物D.助燃和不助燃是相对的解析:酸性氧化物与碱反响可生成盐和水,是其判断根据。因此CO2与Mg的反响不能说明CO2是酸性氧化物。2.以下关于镁和钠及其合金的比较结论中正确的选项是AA.铝镁合金的硬度较大,钠钾合金的硬度较小B.因为钠的金属性比镁要强,所以钠的熔点比镁要高C.镁能置换硫酸铜中的铜,钠也能置换硫酸铜中的铜D.在空气中都能被点燃,生成的产物都是氧化物,无过氧化物解析:B项,金属性强弱与熔点上下无因果关系,错误;C项,钠投入C

2、uSO4溶液中先与H2O反响,而不能置换出铜,错误;D项,钠在空气中燃烧生成Na2O2,错误。故应选A。3.以下关于镁和二氧化碳的反响描绘不正确的选项是AA.MgO是复原产物B.1 mol CO2参加反响,共转移电子4 molC.镁是复原剂D.此实验现象是镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生白色粉末和黑色固体解析:,反响中Mg是复原剂,CO2是氧化剂,MgO为氧化产物,1 mol CO2反响,转移4 mol电子,故应选A。4.从海水中提取金属镁,涉及不到的化学反响是CA.MgCl2+CaOH2MgOH2+CaCl2B.MgOH2+2HClMgCl2+2H2OC.MgOH2MgO+H2OD.MgC

3、l2Mg+Cl2解析:从海水中提取镁的流程如下:贝壳CaCO3生石灰石灰乳MgOH2MgCl26H2OMgCl2Mg整个过程中所涉及的化学反响如下:1贝壳煅烧生成生石灰:CaCO3CaO+CO2;2生石灰制成石灰乳:CaO+H2OCaOH2石灰乳;3石灰乳参加海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀:CaOH2+MgCl2MgOH2+CaCl2;4氢氧化镁与盐酸反响:MgOH2+2HClMgCl2+2H2O;5电解熔融的氯化镁得到金属镁:MgCl2Mg+Cl2。5.1.0 g镁在氧气中燃烧后增重0.64 g,但在空气中燃烧时增重缺乏0.64 g,其原因可能是CA.空气中镁燃烧肯定不完全B.空气中部分镁与C

4、O2反响C.空气中部分镁与N2反响D.空气中部分镁与水蒸气反响解析:一样质量的Mg在O2、N2、CO2中燃烧所得固体的质量由少到多的顺序为N2O2CO2,Mg在空气中燃烧主要是与O2反响,少量Mg与N2反响,使增重少于在O2中燃烧的增重。6.某碱式碳酸镁MgOH2xMgCO3固体31 g恰好与100 mL 8 molL-1的盐酸反响生成MgCl2溶液,那么x的值为CA.1B.2C.3D.4解析:由MgOH2+2HClMgCl2+2H2O、MgCO3+2HClMgCl2+CO2+H2O,可知消耗盐酸的关系为MgOH2xMgCO32x+1HCl58+84xg 2x+1 mol31 g 0.1 L8

5、 molL-1(58+84x)g31 g=2(x+1)mol0.8mol解得x=3,选C。7.以下关于镁的表达中不正确的选项是BA.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁能与空气中的氧气反响,所以要放在煤油中保存C.能与盐酸反响放出氢气D.能与沸水反响放出氢气解析:镁易和氧气反响生成氧化镁薄膜,附着在镁的外表,阻碍镁和氧气进一步反响,所以不需放在煤油中保存。8.从海水中提取镁的工业消费流程如下:海水MgOH2MgCl26H2OMgCl2Mg以下说法错误的选项是BA.此法的优点之一是原料来源丰富B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化复原反响C.步骤的目的是从海水中提取无水MgCl2D.

6、步骤中加盐酸的离子方程式为MgOH2+2H+Mg2+2H2O解析:海水提镁的反响原理为CaCO3CaO+CO2,CaO+H2OCaOH2,CaOH2+MgCl2CaCl2+MgOH2,MgOH2+2HCl2H2O+MgCl2,MgCl2Mg+Cl2。上述5个反响中没有置换反响,B错误。9.物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧产物不含碳酸镁,反响后容器内固体物质的质量不可能为DA.3.2 gB.4.0 gC.4.2 gD.4.6 g解析:假设气体缺乏,固体质量最小的极限为镁未燃烧,即2.4 g,假设气体只有CO2且足量时,固体质量最大,由2Mg+CO22MgO

7、+C,可知固体质量为4.6 g,当有氧气或镁不完全燃烧时,固体质量均小于4.6 g,故2.4 gm4.6 g,选D。才能提升10.9.5 g含杂质的MgCl2溶于水,加足量的AgNO3溶液,得到30 g沉淀。假设只含有一种杂质,那么杂质可能是BA.NaClB.AlCl3C.CuCl2D.FeCl3解析:ACl2+2AgNO32AgCl+ANO32 Mr 143.52 9.5 g 30 gMr=9.5 g143.5230 g91MrMgCl2,所以杂质中含氯的质量分数大于MgCl2中含氯的质量分数,分析知为AlCl3。11.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁Mg3N2。实验中可能会

8、发生以下反响:2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2OgMgO+H2; Mg3N2+6H2O3MgOH2+2NH3可供选择的装置和药品如下图镁粉、复原铁粉均已枯燥,装置内所发生的反响是完全的,整套装置的末端与枯燥管相连。答复以下问题:1在设计实验方案时,除装置A、E外,还选择了以下装置,其目的分别是B;D;F。2连接并检查实验装置的气密性。实验开场时,翻开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反响装置,那么气流流经导管的顺序是填字母代号。3通气后,假如同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?,原因是 4请设计一个实验,验证产物是氮化镁: 解

9、析:1根据实验目的,制取纯洁的Mg3N2,需除去空气中的O2、CO2、H2O g。2翻开自来水后,气流从E的短管流出,通过D除去空气中的CO2,再经B除去空气中的水蒸气,进入F除去空气中的氧气,得纯洁的N2,进入A与Mg粉反响。3A、F装置的酒精灯同时被点燃,容器内空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等直接与Mg反响,制得的Mg3N2不纯洁。4Mg3N2+6H2O3MgOH2+2NH3,利用此反响设计实验,假设有白色沉淀生成,且有能使红色石蕊试纸变蓝的气体生成,那么说明有Mg3N2生成。答案:1除去空气中的水蒸气,防止反响和发生除去空气中的CO2,防止反响发生除去空气中的O2,防止反响发生2jh g

10、cdkllkabba3制得的氮化镁将不纯A装置没有排完空气前就加热,会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反响4取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口,假如试管中的溶液出现白色浑浊且红色石蕊试纸变蓝,那么可以证明有氮化镁生成12.某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等中模拟工业消费来提取镁,主要过程如下:答复以下问题:1工业上从盐卤中获取MgOH2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。2从过程得到的MgOH2沉淀中混有少量的CaOH2,除去少量CaOH2的方法是先将沉淀参加盛有溶液的烧杯中,充分搅拌后经、填操作方法可得纯洁的MgOH2。3以下图是该兴趣小组设计进展过程的实验装置图:其中装置A的作用是 。4在空气中加热MgCl26H2O,会生成MgO和HCl,写出该反响的化学方程式 5写出过程中发生反响的化学方程式 解析:1工业原料要廉价易得。2参加盛有MgCl2溶液的烧杯中,电离出的Mg2+抑制MgOH2溶解,使 CaOH2 转化为MgOH2沉淀,然后过滤、洗涤得纯洁的MgOH2。3浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,那么装置A的作