第三课时pH的应用酸碱中和滴定

1、.第三课时pH的应用 酸碱中和滴定课前复习：1、pH 的测定： 2、酸碱指示剂的变色范围教材P493、课前测试：某学习小组用0.1200mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，重复三次实验所测相关数据如下表所示，计算该学习小组所测NaOH溶液的物质的量浓度？实验序号所取待测的NaOH溶液的体积/mL消耗0.1200mol/L HCl的体积/mL120.0020.40220.0020.42320.0021.38新课探究【实验探究】酸碱中和滴定的过程一、实验原理：1、酸碱中和反响的本质： 2、利用酸碱中和反响，用浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法，称之为。3、计算公式： 二、理

2、解仪器： 观察滴定管，理解其名称、构造特点及使用方法 名称：， 名称：， 特征构造：；特征构造：； 用于测定 溶液 用于测定 溶液的体积； 的体积；上述两种滴定管的标注： 。标注与刻度共同点： ；滴定管如何取出或测定液体的体积？。考虑：酸式滴定管能否用于盛装碱液？碱式滴定管能否用于盛装酸液？为什么？三、实验步骤：用0.10mol/L的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液1、检查仪器：滴定管使用之前，首先要检查。2、润洗仪器：干净的酸式滴定管、碱式滴定管在盛液之前，应分别用要盛的酸、碱润洗23遍。假设不润洗可能导致3、参加反响液：将酸、碱分别倒入相应的滴定管中，并使其液面高于“0刻度以上23mL处，然

3、后将滴定管垂直固定在滴定管夹上。4、排气泡，调节起始读数：滴定管下放一烧杯，分别调节活塞和玻璃珠，使滴定管尖端充满液体，假设管内有气泡，可能导致，排完气泡后，使管内液面处于某一刻度，并记录第一次读数。5、取待测液：从碱式滴定管中放出约20.00mLNaOH溶液到锥形瓶中，并记录第二次读数。假设第一次读数为V1mL，第二次读数为V2mL，那么待测液的体积V待mL。6中和滴定：向盛有等测NaOH溶液的锥形瓶中滴加23滴酚酞试液，可观察到。然后左手握住酸式滴定管活塞部分，右手握锥形瓶，将滴定管中的液体缓慢滴入锥形瓶中，眼睛注视，当观察到时，关闭酸式滴定管活塞，停顿滴定。记录酸式滴定管中液面对应的读数

4、。数据记录：将5、6的数据记录于以下表格中：待测NaOH溶液，cNaOH盐酸的浓度：0.1mol/L实验序号V1V2VV1V2V17结果处理：待测NaOH溶液的物质的量浓度c待。考虑：能否用量筒代替滴定管来完成上述实验？为什么？ 。四、误差分析与讨论：见强化训练第9题：典型例题：例1：填空1图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 假如刻度A为4，量简中液体的体积是_ _mL。2图II表示50mL滴定管中液面的位置，假如液面处的读数是a ，那么滴定管中液体的体积填代号_。A. 是amLB.是50-amL C. 一定大于amLD.一定大于50-amL 例2：用0.1mo

5、l/LNaOH溶液滴定100ml  0.1mol/L盐酸时，假如滴定误差在±0.1以内，反响完毕后，溶液的PH范围为    A.6.97.1          B.3.310.7         C.4.39.7    D.68例3、.用1.0 mol·L1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如下图，那么原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反响后溶液的大致体积是A1.0 mol·L1,20 mL B0.5 mol·L1,40 mLC0.5 mol·L1,80 mL D1.0 mol·L1,80 mL例4在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+复原成Fe2+，然后用0.0223 mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反响的离子方程式如下： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定结果消耗KMnO4溶液 17.20 mL，试计算和答复以下问题：