第三课时　溶液的配制及分析

1、.第三课时溶液的配制及分析根底过关1.8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液。以下说法正确的选项是CA.溶于500 mL水中B.溶于1 L水中C.溶解后溶液的总体积为500 mLD.溶解后溶液的总体积为1 L解析:根据cB=nBV=mBMBV可知V=m(CuSO4)M(CuSO4)·c(CuSO4)=8 g160 g·mol-1×0.1 mol·L-1=0.5 L,即溶解后溶液的体积为500 mL,选项C正确。2.关于容量瓶的四种表达:标有使用温度;不宜贮存溶液;不能用来加热;使用之前要检查是否漏水。这些表达中正确的选项是AA. B

2、.仅 C.仅 D.仅解析:容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的准确仪器,它是一种带有磨口玻璃塞的、细长颈的、梨形的平底玻璃瓶,标有温度和规格,颈上有刻度;使用时要先检验是否漏水,容量瓶不能进展加热,只能用于配制溶液,不能长时间贮存溶液。3.从2 L物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液中取出 100 mL 溶液,下面关于这100 mL溶液的表达错误的选项是B物质的量浓度为0.1 mol·L-1物质的量浓度为1 mol·L-1含100 mL水含0.1 mol氢氧化钠A.B.C.D.解析:从2 L物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液中取出

3、100 mL溶液,其物质的量浓度不变,含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L-1=0.1 mol,其质量为0.1 mol×40 g·mol-1=4 g,溶剂水不是100 mL。4.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是B将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g溶于1 L水中将25 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L将16 g CuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 LA.B.C.D.解析:1 L 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为

4、nCuSO4=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,其质量为16 g,假设要称取CuSO4·5H2O,应称取25 g。所以有2种方案:称取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液,故正确。5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以下图示对应的操作标准的是B解析:A项,托盘天平称量时,应为“左物右码,错误;B项,用玻璃棒搅拌能加速溶解,正确;C项,转移溶液时需要用玻璃棒引流,错误;D项,定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,错误。6.为了配制100 mL 1 mol·L-

5、1 NaOH溶液,其中有以下几个操作:NaOH用纸盛放进展称量;选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进展配制;NaOH在烧杯里刚好完全溶解,即把溶液转移到容量瓶中;用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次,洗涤液都移入容量瓶中;使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中操作错误的选项是DA. B.C. D.解析:溶液的配制分为五个步骤:1计算;2称量或量取;3溶解或稀释;4转移洗涤;5定容摇匀。用托盘天平称量像氢氧化钠等易潮解或有腐蚀性的药品时,须用枯燥而干净的烧杯或外表皿;步骤中,应把冷却至室温的稀释溶液沿玻璃棒注入容量瓶“引流,并用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次,洗涤

6、液也一并注入容量瓶“洗涤;步骤中,定容时,先往容量瓶中小心地参加蒸馏水,直到液面接近刻度12 cm处,改用胶头滴管滴加,直到溶液凹液面恰好与刻度线相切。7.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,以下情况会使所配溶液浓度偏低的是A用托盘天平使用游码称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时,俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新到达刻度线A.B.C.D.解析:用托盘天平使用游码称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,物质的质量=砝码的质量-游码的质量,质量偏小,浓度偏低;溶液转移到容量瓶后

7、,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质质量偏小,浓度偏低;转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,没有影响;定容时,俯视容量瓶的刻度线,体积偏小,浓度偏高;定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新到达刻度线,体积偏大,浓度偏低。8.配制100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,以下操作正确的选项是DA.称取1.06 g无水碳酸钠,参加100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取1.06 g无水碳酸钠于烧杯中,参加100 mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀解析:A项,不能在容量瓶中溶解Na2CO3,A错;B项,n

8、Na2CO3=1.06 g106 g·mol-1=0.01 mol,溶液的体积不等于0.1 L,所配溶液的物质的量浓度不是0.1 mol·L-1,B错;转移Na2CO3溶液时要用玻璃棒,C错;D项正确。9.以下溶液中,跟100 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度一样的是DA.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液B.200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液C.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液D.25 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液解析:0.5 m

9、ol·L-1 NaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。A项,溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×2=1 mol·L-1;B项,溶液中Cl-的物质的量浓度为0.25 mol·L-1×3=0.75 mol·L-1;C项,Cl-的物质的量浓度为1 mol·L-1;D项,Cl-的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1。才能提升10.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:1配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量计算溶

10、解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为填序号。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。 2某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图。烧杯的实际质量为 g,要完本钱实验该同学应称出 g NaOH。 3使用容量瓶前必须进展的一步操作是 。 4在配制过程中,其他操作都是正确的,以下操作会引起所配溶液浓度偏高的是填字母。 A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称NaOH1 g以下用游码时误用了“左码右物方法解析:1配制1.0 mol·

11、;L-1 NaOH溶液的步骤:计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒向容量瓶中加水定容上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即可判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。2该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为20 g+10 g-2.6 g=27.4 g,应称NaOH质量为 1.0 mol·L-1×0.25 L×40 g·mol-1=10.0 g。3使用容量瓶的第一步操作为查漏。4A项,所称NaOH的质量物质的量偏小,浓度偏低;B项,所得溶液体积偏小,浓度偏高;C项,所得溶液NaOH的物质

12、的量偏小,浓度偏低;D项,“左码右物称量时,m物+m游码=m砝码,因为1 g以下用游码,本次称量用不到游码即m游码=0,故所称物体质量不变,对所配溶液浓度无影响。答案:1250 mL容量瓶、胶头滴管227.410.03查漏4B11.用98%的浓H2SO4=1.84 g·cm-3配制1 mol·L-1稀H2SO4 100 mL。1实验中应选用的仪器是填字母。 A.100 mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.50 mL烧杯G.100 mL容量瓶 H.胶头滴管2实验操作用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4 mL; 

13、;选取mL容量瓶,洗涤,检查是否漏水,将稀释并冷却至室温的稀H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中; 用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液转移到容量瓶中;在小烧杯内稀释浓H2SO4,稀释时要用玻璃棒不断搅拌;向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12 cm处;盖上容量瓶塞子,摇匀;用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线;将配制好的溶液转入洗涤但尚未枯燥的试剂瓶中贮存备用。3实验分析正确的操作顺序是填序号。此实验中玻璃棒的作用是。 以上实验操作中有两处错误,这两处错误是.  解析:所需浓H2SO4的体积:1mol·L-1×0.1 L×98 g

14、·mol-198%×1.84 g·cm-35.4 cm3=5.4 mL,应选用仪器E。根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤知,还需要的仪器有F、C、G、H;正确的操作顺序为。本实验两处用到玻璃棒,稀释浓H2SO4时,玻璃棒起搅拌、加快稀释的作用,而在转移溶液时,玻璃棒起引流作用;由于所需浓H2SO4的体积只有5.4 mL,应选用10 mL量筒,假设选用100 mL的量筒,实验误差太大,故操作错误;由于试剂瓶洗涤后未枯燥,会使所配溶液变稀,因此操作也不正确。答案:1CEFGH25.41003搅拌和引流操作量取浓H2SO4的量筒量程太大,无法准确量取浓H2SO4

15、操作试剂瓶未枯燥,会使所配制溶液浓度偏低12.用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。1应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为。 2根据以下操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成以下要求:Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经枯燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有填序号,下同,偏低的有,无影响的有。 3某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如下图:你认为该同学的错误步骤有填序号。 A.1处 B.2处 C.3处 D.4处解析:1配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,实际上应该配制500 mL溶液,故需要Na2CO3·10H2O 0.