医用化学复习题

1、医用化学复习题(无机局部)一选择题1、临床上纠正酸中毒时 , 常用 11.2%(g/ml) 乳酸 (C3H5O3Na)针剂 , 此针剂的物质的量浓度是(A) O.lmol L -1(B) 0.01 mol L -1(C) 1 mol L -1(D) 2 mol L -1(E) 0.2 mol L -12. 以下各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是(A) 0.1 mol?L -1 CaCl2 与 0.3 mol?L -1 MgS(B) 0.3 mol?L -1 葡萄糖与 0.6 mo l?L -1 蔗糖(C) 0.4 mol?L-1 葡萄糖与0.2 molL-1 CaCl2(D) 0.12

2、mol?L-1 CaCl2 与0.18 mol?L-1 NaCl3 一定温度下 ,50g L -1 葡萄糖溶液的渗透压(A)大于50g L-1蔗糖溶液的渗透压(B)小于50g L-1蔗糖溶液的渗透压(C)等于50g L-1蔗糖溶液的渗透压(D)与50g L -1蔗糖溶液渗透压相比无法判断时，以下溶液中与 0.01mol L -1 NsPQ具有相同渗透压的是(A) 0.02mol L -1 NaCl(B)渗透浓度为 10mmo卜 L -1 NsPQ(C)渗透浓度为 400mmo卜 L -1 NS3PC4(D) 0.02mol L -1 NsCQ5、一元弱酸HB的电离常数Ka(HB)与其共轭碱B的

3、 电离常数Kb(B了在水溶液中的关系是()。(A)Ka(HB)= Kb(B )(B)Ka(HB) K)(B )=1(C)Ka(HB) Kb(Bl=Kw(D)Ka(HB)/ Kb(B 1= Kw6. OH-的共轭酸是( A) H+( B) H3O+(C)H2O( D) H27. 向HAc溶液中参加 NaAc固体时，HAc的Ka(A) 增大 (B) 不变(C) 减小 (D) 先增大后减小8. 某缓冲溶液含有等浓度的A和HA,Kb(A-)为1.0 X 10-10 ,此溶液在25C时的pH是()(A)4(B)7(C)10(D)149.以下各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是(A) 0.2 mol?L -1

4、NaAc/0.1 mol?L -1 Hac(B) 0.1 mol?L -1NaAc/0.2 mol?L -1 HAc(C) 0.1 mol?L -1 NaAc/0.3 mol?L -1 Hac(D) 0.4 mol?L -1 NaAc/0.3 mol?L -1 HAc10.将以下物质参加HAc溶液中，能产生同离子效应的是()。(A) HCl (B) NaCl (C) Na2CC3(D) H 2C11一定温度下 , 加水稀释弱酸，数值将减小的是()(A)H +(B) a (C) pH (D)Ka12. 以下溶液中，缓冲容量最大的是 ()°(A) 25ml0.10mol?L -1 HAc

5、与 25ml0.05 mol?L-1 NaAc的混合溶液(B) 25ml0.20mol?L -1 HAc 与 25ml0.01 mol?L -1 NaOH的混合溶液(C) 25ml 0.10mol?L -1 NaCH与 25ml 0.20mol?L -1 HAc 的混合溶液(D) 2 5ml0.01mol?L -1 NaOH与 25ml0.005mol?L -1 HAc 的 混合溶液13. 根据酸碱质子理论，在化学反响：NH3 + H2O ? NH4+ + OH中，属于碱的物质是()。(A)NH 3 和 H?O(B) NH 3 和 OH(C)NH4+和 OH(D) H2O和 NH|+14. 以

6、下同浓度的物质溶液中，pH值最大的是()(A) NH4Ac (B) NaCN (C) NaAc (D) HCN15. 25 C时，以下溶液中与0.01mol?L-1 KAI(SO4)2具有相同渗透压的是()(A) 渗透浓度为 40mmol?L-1 NaCl (B) 渗透浓度为 10mmol?L-1 Na3PO4(C) 渗透浓度为 400mmol?L-1 Na3PO4 (D) 0.02mol?L-1 Na2CO316欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用()(A) HCOOH-HCOONa (B) HAc-NaAc (C) NaHCO 3-H2CO3 (D) NH 4Cl-NH3(E) Na 2HPO

7、4-Na3PO417. 在原电池中 , 发生氧化反响的是 ( )(A) 正极 (B) 负极 (C) 正极和负极 (D) 正极或负极18. 在 37C ,当血液 pH=7.40,p $=6.10 时，此时HCQ-/H 2C等于(.)(A)1/20(B)20/1(C)2/1(D)1/1019. 在一定温度下，以下因素中使 0.1mol L -1 HAc溶液中pH增加的因素是()(A)加 HCI 溶液 (B)加 0.1mol L -1 NaCl 溶液(C)力口 0.1mol L -1 NaAc (D) 力口入 0.1mol L -1 HAc溶液20. 37C时，红细胞在以下溶液中有可能发生溶血现象的

8、溶液是()(A) 9g?L-1 NaCl 溶液(B) 0.9 g?L -1 NaCl 溶液(C)生理盐水与50g?L-1葡萄糖等体积混合液(D) 15g?L -1 NaCl溶液21.25 C时，利用标准电极电位0°计算氧化复原反响的平衡常数的公式是()(A)K=n( 0 氧 B - 0 还 B )/0.05916(B) lg K=n( $ 氧。+ 0 还。)/0.05916(C)lg K=n(0 氧° - 0 还° )/0.05916 (D)K=n(0 氧° +0 还° )/0.0591622. :0° (Ag+/Ag)=+0.799

9、6V,0° (Ce4+/Ce3+)=1.61V,0° (I 2/I -)=0.5345V,0° (Fe3+/Fe2+) = 0.771V在标准状态下由强到弱的复原剂的顺序是 ( )(A) Ce3+>Fe2+> Ag>I -(B) Ce3+>Fe2+ >Ag>I -(C) I- > Fe2+>Ag>Ce3+(D) Ce 3+> Ag>Fe2+>I -23. 25 C时，改变溶液的酸度对以下电极的电极电位无影响的是()(A) Cr2O72-/Cr3+ (B) Ce 4+/Ce3+ (C) O 2/

10、H2O(D) MnO2/Mn2+24. : 0° ( Cu2+/ Cu )=0.3402V，0° (Zn2+/ Zn )=-0.7628V ，现测得由反响 Cu2+ + Zn ? Zn2+ + Cu组成的原电池的电动势为1.00V，这是因为()(A) 电池中 Cu2+> Zn 2+(B) 电池中 Cu2+< Zn 2+(C) 锌片面积大于铜片 (D) 铜片面积大于锌片(E) 电池中 Cu2+= Zn 2+25. 以下 2 个氧化 -复原反响： CuCl2+SnCl2? Cu+SnCl4 2FeCl 3+Cu? 2FeCl2+CuCl2 在标准态 下均能进行，由此

11、可知氧化 - 复原电对的标准电极电动势的相对大小是 ( )(A) 0 ° (Fe3+/Fe2+)> 0°(Cu2+/Cu) > 0°(Sn 4+/Sn2+)(B) 0 ° (Cu2+/Cu) >0 °(Fe 3+/Fe 2+) > 0°(Sn 4+/Sn2+)(C) 0° (Sn4+/Sn2+)>0°(Cu2+/Cu) >0°(Fe 3+/Fe 2+)(D) 0° (Fe 3+/Fe 2+)> 0°(Sn4+/Sn2+)>0°

12、(Cu2+/Cu)26相同浓度的HCN,HAc苯甲酸，以下说法中正确的选项是()(A) 解离度相同 (B) 解离常数相同 (C) H +相同 (D) 酸根离子相同 (E) 以上说法均错误27. 外表惰性物质是()(A)能形成正吸附的物质(B)能形成负吸附的物质(C)易溶于水的物质(D)降低体系能量的物质(E) 能降低溶剂外表张力的物质28. 在CoCi 2(en) 2Cl配合物中，中心原子的配位数是(A) 3(B) 4(C) 5(D) 629. 用螯合滴定测定水的硬度时，Ca2+,Mg2+与指示剂铬黑T和螯合剂EDTA所形成的配离子的稳定顺序是()(A)Mg*->Ca*->Mgl

13、n->Cal n-(B)Ca2- >MgY2- > Mg In->Cal n-(C)Ca*- >MgY2- >CaIn- > MgIn -(D)MgY 2- >Ca*- > CaIn - > MgIn -30. 胶粒带电的原因主要有下面两种情况，它们是()(A)选择性吸附和外表分子的解离(C)外表存在水化膜和外表分子的解离-、填空题1. 产生渗透现象的条件是(),(B)外表的吸附和存在水化膜(D)外表存在水化膜和选择性吸附渗透方向是 ().2.缓冲溶液由()组成，缓冲溶液具有()能力,©3=12.67,在溶液中参加 NaOH

14、进行局部中和3.),中心原子氧化值为(),_) , ()。时，可配制以下三种共轭酸碱对的缓冲溶液。(1)(),其(理论)缓冲范围为(),其(理论)缓冲范围为(),其(理论)缓冲范围为( F3P(4 的 pKa1=2.12, p ©2=7.21, p)。)。)。4 .在原电池中，盐桥的作用是。()，和()。5.配合物Co(NH3)5 H2O2(SO4)3的中心原子为(),中心原子氧化值为(),配体是(),配位原子是()。6、 配合物Pt(en) 2Cl 2SO4的名称是(),中心原子为配体是(),配位原子是()。7. 人体血液中主要有三对缓冲系，它们是(),8. Fe(OH) 3溶胶的

15、胶粒在电场中的泳动方向是()，此现象称为()。将NaCl, Na 2SQ, Na 3PQ分别参加，按聚沉值由大到小的次序为()。三.解释以下术语和答复以下问题(一) 解释以下术语1. 同离子效应2.缓冲容量3.螯合效应4.渗透浓度5.外表活性物质(二) 答复以下问题正常血浆内NaHC与H2C(3溶液的缓冲比已经超出了缓冲范围(10/11/10),为什么还会有很强的缓冲能力呢？2. 公式pH=E/0.05916的应用条件。3. 配制HAc缓冲液经常有几种方法？缓冲溶液的总浓度是多大？4. 什么叫做乳浊液？它有几种类型？为什么乳化剂能使乳浊液稳定存在？5. 什么叫等渗溶液？静脉大量输液时，为什么必

16、须输等渗溶液？四计算题1. 将100ml4.2 mol L-1氨水和100ml4.0 mol L -1 HCI混合,试计算 在此溶液中的OH-,(2) 溶液中各成分的浓度.2. 37 C时，测得某血浆样品中溶解的C(2总浓度(HCC3-和C(2)为27.5 mmol L -1 , pH = 7.45，问该血浆中HCQ-和CO2的浓度各是多少 ?(在37C时，血浆中的H2CC3的校正PKa = 6.10)。3. 在氨水溶液中参加 AgNq,将会生成Ag(NH3) 2 +(1) 如果AgN(3的起始浓度为0.1 mol?L -1，问刚好使50%勺Ag+ 转变为Ag(NH 3) 2 +时，溶液中NH

17、3的浓度是多少？(2) 在此溶液中，NH3的起始浓度是多少？( :Ag(NH 3)2+ 的 Ks =" Ks =9 x 10-8)4. 把铁片和镁片分别浸入各自浓度为1 mol?L-1的相应盐溶液中组成原电池。试求此电池的电动势，写出正，负极反响，电池反响式，并说明哪一种金属溶解到溶液中去。( ：0 (M*+/Mg) = - 2.375V,$ 0 Fe3+/Fe ) = - 0.409V)5. 25 C时，将氢电极和饱和甘汞电极插入某HB-ET的缓冲溶液中，饱和甘汞电极为正极c(HB = 1.0mol L -1 ,c (B-) = 0.10mol L -1 ,$ SCE= 0.241

18、2V,向此溶液中通入 H2p(H2)=100kPa,测得其电动势为 0.47784V。求出弱酸HB的解离常数医用化学复习题B (有机化学局部)第七章(1)CH3CHCH(OH)CH 3CH 3CH3(2) CH3CCH OHCH3 CH3CH3CH3(4) CH3-C-CH2-CH3OHCH3(6) CH3 OCH(CH 3)21. 命名以下化合物2完成以下反响式(1) CH 2OHCH 20H + NaH36(2) 口 CH CH 2OH + O H3C(3) CH3CH2CHOH + OCH3(4) CH3CH2CH2OH + HNO2 -H2O(5) CH3 CH-CH-CH 2 CH

19、3CH 3 OHOH(6)(6) + NaOH -4. 用化学方法鉴别以下各组化合物：(1) 丁醇、苯酚、乙醚(2) 丙三醇、丙醇(4) 2-甲基-2-丙醇、2-甲基-1-丙醇、2-丙醇第八章(4)CH3OII ICHCCH1. 命名以下化合物(1) CH3CHCH2CHOCH2CH3O(3) CH3CH2C-CHCH3CH2CH3丿UCH3I IH3C|O2. 写出以下化合物的结构式13-甲基-2-乙基戊醛2丙烯醛32-甲基环己酮54-溴-1苯基-2-戊酮3. 写出以下反响的主产物OII(1 )CH3C-CH3 + HCN2CH2CH2CHO + H 2n-oh 枯燥HCI3CH3CH2CH

20、2CHO + CH 3CH2OH NaOH6 ch3-ch2-cho + ci 280 + H2 4. 选择适宜的试剂，用简单的化学方法鉴别以下各组化合物:1丙醛、丙酮、丙醇32-戊酮、3-戊酮、环己酮第九章1. 命名以下化合物IIHOOC-C-CH 2-CH2-COOH(2)(5)(7)COOH0H0IICH3-CH2-C-CI2. 写出以下化合物的构造式1草酸2苹果酸3柠檬酸6乙酰水杨酸8酒石酸3. 写出以下反响的主产物/ 八TTCOOH1 + NaHCO 3(3)CH 3-CH 2-COOH + PBr 5(6)COOHCOOH(7)COOHICH2COOH(9)CH3-CH-CH 2-

21、COOHOH4.用化学方法鉴别以下各组化合物3对-甲基苯甲酸、邻-羟基苯甲酸、对-羟基苯乙酮4水杨酸、乙酰水杨酸、水杨酸甲酯第十章2.指出以下化合物有无顺反异构体,假设有，那么写出它们的异构体，并用顺、反法和Z、E1 2- 丁烯酸563.用 R、2-苯基-3-甲基-2-戊烯1-氯-1，2-二溴乙烯S法命名以下化合物CH3CH3(1 )HOHHOHCH2OHCH2OH(:H2OHCH 2OH(2)HClClHCH2CH3CH 2CH4.以下化合物中，哪些有旋光性,3法表示其构型。(1 ) H(3) ClHCH3nh2CH2CH3COOHH一Br哪些没有旋光性？为什么?CH 3HC2H5(2) H

22、H3CCH3C=0HCHOHOHHOHCH2OH(6)CH2OHHOHHOHHOHCH2OH5. 以下化合物各有多少个对映异构体?(1) CH3-CH-CH 2-COOHBr(2) C6H5-CH-CH-CH 3OH NHCH 3CH3CH(CH3)2(4) C6H5-CH-CH-COOH CH3C2H5第十二章3. 根据下面二种单糖的结构式:CHOA.ch2ohB. C OC.CHOCH2OHCH2OHCH2OH(1) 写出A B C的构型和名称;(2) 写出A和B的a -吡喃型环状结构的哈沃斯式;(3) 写出B和C的B -呋喃型环状结构的哈沃斯式。4. 写出核糖与以下试剂的反响式:(1)班

23、氏试剂(2)溴水(3)稀硝酸；(4)甲醇(枯燥HCI)5. 如何用化学方法区别以下各组化合物：(2) 麦芽糖、蔗糖(4) 葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉第十三章1 用系统命名法写出以下化合物的名称，属于胺的要指出它是属于伯胺、仲胺, 还是叔胺。(1) CH3-NH-CH 2CH3(3)ch3-n-ch 2ch3ch2ch2ch2ch3(6)NH-CH2CH3(8) CH3CH2-C-NHCH 3O(10)2 根据以下化合物的名称写出结构式(1)邻-甲基苯胺(2)尿素(3) 对苯二胺(6) 二丙胺4. 完成以下反响式 强酸(1)CH3CH2NH2 + HNO 2一(3) (CH3)2NH + HNO

24、2Obl(5) CH3-C-NH2 + H2O5用化学方法鉴别以下各组化合物(2)乙胺甲乙胺三甲胺(2)6. 命名以下化合物OLN CH3H7. 写出以下化合物的结构(2) 嘧啶(3)嘌呤(4) 吡咯(5)吡啶补充：选择题1. 以下属于脂肪族叔醇的是A. (CH3)3CCbOHB.(CH3) 3C-OHC.CHCH(OH)CH D.厂 C(CH3)2 V OH2. 以下化合物，与金属钠反响最快的是CH3H3CA.COHCH3B.CH3ICH OHCH3C. CH3OH D. CH3CHOH3. 以下化合物与无水氯化锌+浓盐酸反响速度最快的是CH3CH3H3C-C OHCH OHA. CH3CH

25、OH B. CH3OH C. CH3 D. CH34. 以下化合物能与Cu(OH)2反响生成兰色溶液的是B.CH2 OHCH2CH2 OHC.CH 3CHOH D.HOOC-CH- CH-COOHOH OH5. 能区别苯和苯甲醚的试剂是A. NaOH B. NaHCO 3 C. KMnO 4 D. 浓 HClO6. 以下醇中可氧化成CH3-C-CH2-CH3的是OH OHCH3-C-CH3A. cH3 B. CH3-CH-CH2-CH3 C. CH 3CHOH D.CHCHCHOH7. 以下化合物与溴水反响生成白色沉淀的是CHOA.B.-OHC.-OHD.-CH2OH8. 关于羰基的加成反响,

26、下面表达正确的选项是A.加成难易与羰基上所连接的基团无关B. 是亲核加成反响；C. 是亲电加成反响；D. 酮比醛容易加成。9. 以下化合物中不能与NaHSO反响的是OIA.CH3-C-CH3 B. CH 3CHCHO10. 以下化合物属于脂肪醛的是-CHO-CH2CHO' -CH3A.B.C.D.11. 可用来鉴别CHCHO和CHCOC啲试剂是A.羰基试剂 B. 托伦试剂 C. NaHSO 3 D. I 2+NaOH12. 以下化合物最容易与HC反响的是A.丨B. CH3-CH2-C-CH3 C. CH 3CH2CHO D. CH3CHO13. 以下化合物中,能发生碘仿反响的是O，宀.

27、ICH3-CH2-C-CH 2-CH3-C-CH2-CH3A.丨B.C. CH 3CHOHD. CH 3CHCHO14. 醇醛缩合反响所用的催化剂是A.浓OH B. 稀OH C.稀HID.无水氯化锌15. 以下化合物中能被斐林试剂氧化的是.-CHOOA. IB. CH3CCH3 C. CH3CHOH D. CH3CHCHOOIcho-C-CH 316.能将|l CHO和|l I 鉴别出来的试剂是A. 2,4-二硝基苯肼 B.斐林试剂C.托伦试剂D.乙醇17. 以下化合物中，既能与亚硫酸氢钠加成又能发生碘仿反响的是OIA.CH3-CH2-C-CH3 B.CH3CHOHC.O-C-CH2-CH31

28、8. 羰基的碳原子的杂化状态为A.SP 3杂化 B. SP 2杂化 C. SP杂化 D.不杂化19. 以下化合物能与2,4-二硝基苯肼反响，但无银镜反响和碘仿反响的是OHOIIIA. CH3-CH2-CH-CH3 B. CH3-CH2-C-CH2-CH 3C. HCHOD. CH3CHCHO20. 以下化合物哪个是半缩醛的结构£ O-CH3A.O-CH3 B.O-CH 3C.OHO-CH-CH3OID. CH3-C-O-C2H521. 丙二酸的加热产物是A.烷烃B. 一元羧酸C.酸酐D. 环酮22. 己二酸加热后所得到的产物是A.二元酸 B. 环酮 C. 酸酐 D.酮酸23. 以下酸

29、中，加热能脱羧生成HCOOHI是A.丙酸B. 乙酸C. 乙二酸D. 己二酸24. 以下羧酸属于芳香酸的是-COOH-CH2CH2COOHA.B.-CH 2COOH25. 以下化合物中，不能发生酯化反响的是A. HCOOH B. CH 3COOH C. CH3CHOH D. CH 3CHO26. 以下化合物有顺、反异构的是HCH 3C=CA HC=C1HCH3CH3B.H3c c=c c2H5H3CCH3C.BA：；D.ClHc=c Cl"H27.化合物H5c2C=C COOH 属于H3C"、CH3A. E型或顺式B. E型或反式C. Z型或顺式D. Z型或反式28. 以下能

30、产生顺反异构体的条件是A. 分子中存在苯环；B. 分子中存在双键且双键上连有不同的基团;C. 分子中存在叁键；D. 分子中存在双键且双键上连有相同的基团。29. 以下化合物有光学异构体的是A. BrCH 2-CHCI-CHBrB. CICH 2-CHBr-CHC. CH 3-CH(CH)-CH3D. CH 3CHCHCHCH30. 以下化合物属于内消旋体结构的是A.COOHHOHCOOHB.CH 3BrBrCH2OH CCH3HBrH十BrCH3CH2OH ho+hD.CH2OH31. 以下化合物有手性碳的是A.CH3CH?CFfeB.(CH3)2CHC2CH3C.D."TCH332

31、. 以下各糖中不能与托伦试剂反响的是A. a -D-吡喃葡萄糖B.a -D-呋喃果糖C.蔗糖 D. 麦芽糖33.以下糖中，不具有变旋光的是A. D-葡萄糖 B. D- 果糖 C.麦芽糖 D. 蔗糖34. 以下化合物属于五元含氮杂环的是A. 噻吩 B 咪唑 C. 呋喃 D. 吡啶35 室温下能与HNQ反响放出比-的有 A (CH 3)3CNHB CH 3NHCHC CH3NHC2HCH3D C6H5 NH(CH3)236. 某些油脂的皂化值。猪油 195-203；奶油 210-230；牛油 190-200；豆油189-195，依此可确定平均分子量最大的是 A.豆油 B.牛油C.猪油D. 奶油37

32、. 鉴别伯、仲、叔胺的试剂为 A.H 2SO4B.HNO 2 C.NaOHD. 乙酰氯医用化学复习题 选择题四计算题1.解:Kb=NH4+OH-/NH 3H2O=1.8 X 10-5OH-= KbNH3 H 2O/NH 4+其中NH3 H 2O=(4.2-4.0)X 100/(100+100)=0.1 mol L-1NH4+=4.0 X 100/(100+100)=2.0 mol L -1OH- = K)NH3 H2°/NH 4+=1.8 X 10-5 X 0.1/2.0=9X 10-7 mol L -1(2) H + = 10 -14 /OH-=10-14/9 X 10-7=1.1

33、 X 10-8 mol L-1NH 3 H2O = 0.1 mol L-1 NH 4+ = 2.0 molL-1Cl - = 4.0 X 100/ ( 100+100 )=2.0 mol L -12.解：由于存在以下关系：pH = 6.10 + lgHCO 3-/CO 2lgHCO3-/CO 2 = pH 6.10=7.45- 6.10 = 1.35HCO 3_/CO2 = HCO 3-/27.5-HCO 3-=22.39HCO 3- =26.32mmol L -1 ,CO2 = 27.5 - 26.32 = 1.18mmol -L -1。3.解：Ag + + 2Ag(NH 3)2+平衡 0.

34、05a-2 X 0.050.05K is a-2x0.05 = Ag+NH32/Ag(NH3)2+=0.05X (a-2 X 0.05) 2 / 0.05=9X 10-8即NH3 =3 X 10-4(mol L-1 )NH3 的起始浓度=a = 2 X 0.05+3 X 10-4=0.1003(molL -1 )4.解：01:=0 1 0 +0.05916/2lgFe2+=0 10 =-0.409伏02:=0 2 0 +0.05916/2lgMg 2+=0 2 0 =-2.375伏0 1>0 2 Fe 2+/Fe 为正极，Mg 2+/Mg 为负极该电池的电动势：E =0 1- 0 2=

35、- 0.409-(-2.375 ) =1.966 伏正极反响：Fe2+2L Fe负极反响：Mg-2e M$+电池反响：Fe+ML Fe+M$+电池表示式： (-)Mg I Mg2+ (1.0 mol L -1 )| Fe 2+ (1.0 mol L -1 )1 Fe (+)是Mg溶解到溶液中去。5.解：饱和甘汞为正极，0 (+)=0.2412V氢电极为负极$(-)=$ ° (H+/H2)+(0.05916V/2)lgH+ 2/ p(H2)/ p 0= 0.0000V +(0.05916V/2)lgH+ 2/100/100=(0.05916V/2 ) lgH + 2= 0.05916X

36、 lgH +=-0.05916X pH$ (-) =$ (+) - E = 0.2412V - 0.47784V = - 0.23664V即 $ 0 (H+/H2) + (0.05916V/2)lgH+ 2/ p(H2)/ p 0=-0.05916 X pH=-0.23664V所以，pH=-0.23664V/-0.05916V = 4H+ = 1.0 X 10-4 mol l -1K a(HB)=H + B - /HB=1.0 X 10-4 X 0.10/1.0 =1.0 X 10-5。医用化学复习题B (有机化学局部)答案第七章1.命名以下化合物(1)3-甲基-2-丁醇3,3-二甲基-2-

37、丁醇(3) 3-苯基-1-丙醇2-甲基-2- 丁醇(5)5-甲基-2-异丙基苯酚(6)甲基异丙基醚2完成以下反响式CH2CH2H3Cch_coohCH3CH2C=O(1)ONa ONa H3CCH3CH3CH2CH2ONO CH3C 二 CH CH2CH3CH3ONa4.用化学方法鉴别以下各组化合物:(1)丁醇苯酚乙醚FeCla(-)紫色(-)NaH 2(-)(2)丙二醇丙醇Cu(OH)兰色溶液(-)(4)2-甲基-2-丙醇2-甲基-1-丙醇2-丙醇卢卡斯试剂立即反响叔醇小时不反响 5 分钟反响伯醇仲醇第八章1. 命名以下化合物13-甲基戊醛34-甲基-3-己酮72，5-二甲基对苯醌2. 写出

38、以下化合物的结构式23-苯基-2- 丁酮4间-甲氧基苯甲醛(1)CH2CH3CH3CH2CHCHCHOCH3(3)CH CH2 二 CH-CHO3.写出以下反响的主产物OHch3-ch3 (1)CN(2)CH2CH2CH=N-°H°HI(3) CH3CH2CH2CH OCH2CH3(6)CH3-CCI2-CHO4.选择适宜的试剂，用简单的化学方法鉴别以下各组化合物:1丙醛丙酮丙醇托伦试剂 Ag J(-)(-)Na(-)H 2?(3)2-戊酮3-戊酮环己酮I2 + Na°H CHI 3；(:-) (-)饱和NaHSO(-)结晶沉淀第九章1.命名以下化合物(2) 3，

39、4-二羟基苯甲酸(5)丙酰氯(1) 3 , 4-二甲基戊酸(4) B -萘乙酸(7) a -酮戊二酸2. 写出以下化合物的构造式3CH2COOHHOCCOOHCH2COOH6OCOCHCOOHCOOH1HOOCCHCH 2COOH11 COOH2OH8HOOC CH CHCOOH1 1OH OH3.写出以下反响的主产物fVCOONa+ CO213CH3CH2COBr6HCOOH + CO 27CH 3COOH + CO 29CH 3COOH + CO 24.用化学方法鉴别以下各组化合物(3) 对-甲基苯甲酸、邻-羟基苯甲酸、对-羟基苯乙酮三氯化铁(-)紫色紫色NaHCOCO2(-)(4) 水杨酸乙酰水杨酸水杨酸甲酯NaHCO CO2CO(-)三氯化铁紫色(-)第十章法表示其构型。1 2- 丁烯酸H3C、. _ COOHhC 二C *HH顺(Z)H.COOHH3CH反(E)52-苯基-3-甲基-2-戊烯CH3CH2, "CH3c 二c、H3CC6H5反(E)CH3CH2., “C6H5/C 二 c、H3CCH3顺Z61-氯-1，2-二溴乙烯B、Cl二C、HBrBr、-BrX=C，HCl反E3.用R、S法命