第二节 第一课时（水的电离和溶液的酸碱性）

1、.第二节 水的电离第一课时课前复习：1、 弱电解质有那些？ 2、 弱电解质电离方程式的书写？以醋酸、NH3·H2O、H2O为例3、 影响电离平衡的因素有哪些？ 4、pH= 新课探究：一、水的电离1、水是 电解质，请写出水的电离方程式： 。2、在25时,1L水的物质的量约为 mol,实验测得：在室温下1L水中只有1×107mol水电离。故25时纯水中 cH= ，cOH= 在100时,1L水的物质的量约为 mol,实验测得：在100下1L水中只有1×106mol水电离。故100时纯水中 cH= ，cOH= 3、水的电离平衡常数的表达式： 二、水的离子积常数1、水的离子

2、积的定义：2、水的离子积的表示式为： 表3.21 不同温度下水的离子积常数 t/ 0102025405090100Kw/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.00 55.00 3、影响水离子常数的因素 例1：在t下，纯水中的cH+=2.0×10-7mol/L，那么此时溶液中cOH-为 ；此温度下水的离子积常数为： 。在95纯水中的cH+=1.0×10-6mol/L，那么此时溶液中cOH-为 ；此温度下水的离子积常数为： ，判断t比95那个温度高： 例2：以下关于水的离子积常数的表达中，正确的选项是 A因为水的离子积常数的表达式是KwcH

3、3;cOH，所以Kw随溶液中cH和cOH的变化而变化B水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、影响水电离平衡的因素1、温度： 2、加酸加碱： 3:加盐：1加氯化钠固体： 2加硫酸氢钠 3加醋酸钠 例3：填表实例H2O OH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出CH+变化Kw变化升高温度加HCl加NaOH参加NaCl固体加硫酸氢钠固体加醋酸钠固体加钠注意：1、任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡。 2、KW只与 有关。

4、3、KW=CH+COH关系式中的浓度指的是 例4：常温下，1物质的量浓度相等的盐酸和硫酸，水的电离程度大的是： 2物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，水的电离程度大的是： 3pH相等的盐酸和醋酸，水的电离程度的关系是： 4pH相等的氨水和氢氧化钠溶液水的电离程度的关系是： 5PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钠溶液，水的电离程度的关系是： 例5：25时，在0.01mol/L NaOH溶液中1计算溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度。2计算水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根离子浓度。例6：25时，在0.01mol/L 盐酸溶液中1计算溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度。2计算水电离出的氢离子浓度和水

5、电离出的氢氧根离子浓度。【考虑与讨论】在碱溶液中有H+，在酸溶液中有OH ，那么溶液还有酸碱之分吗？在酸、碱溶液中，CH+与 COH有什么关系呢？例6：常温时：10.1 mol/L NaCl溶液中CH+= COH-= 比较两者大小。20.1 mol/L HCl溶液中 CH+= COH-= 比较两者大小。30.1 mol/L NaOH溶液中 CH+= COH-= 比较两者大小。三、溶液的酸碱性1、 常温下溶液的酸碱性分析中性溶液：CH+ COH CH+ pH 酸性溶液：CH+ COH CH+ pH 碱性溶液：CH+ COH CH+ pH 总结，常温时候： 2、100时溶液酸碱性分析中性溶液：CH+ COH CH+ pH 酸性溶液：CH+ COH CH+ pH 碱性溶液：CH+ COH CH+ pH 总结，100