第二课时　离子反应

1、.第二课时离子反响根底过关1.以下说法正确的选项是CA.金属能导电,所以金属是电解质B.Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质C.硫酸在水溶液中能完全电离,所以硫酸是强电解质D.SO2、NH3的水溶液能导电,所以SO2、NH3均是电解质解析:金属、Cl2是单质,SO2、NH3是非电解质。2.以下电离方程式中,不正确的选项是BA.NaOHNa+OH-B.NH3·H2ONH4+OH-C.CH3COOHCH3COO-+H+D.NaClNa+Cl-解析:NH3·H2O为弱电解质,电离方程式为NH3·H2ONH4+OH-,故B不正确。3.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,以

2、下判断正确的选项是BA.参加AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,参加淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.参加BaNO32溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO42-存在D.参加稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在解析:Cl-、SO42-均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀,A错;I2遇淀粉变蓝,通入Cl2后,溶液变为深黄色,参加淀粉溶液后溶液变蓝,那么溶液中有I-存在,B对;SO32-与BaNO32反响形成BaSO3沉淀,参加稀盐酸后在H+、NO3-的作用下可转化为BaSO4沉

3、淀,C错;能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2,原溶液中可能存在的离子是CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-,D错。4.2019·浙江绍兴调研以下离子方程式不正确的选项是CA.氯气和水反响:Cl2+H2OH+Cl-+HClOB.铁与稀盐酸反响:Fe+2H+Fe2+H2C.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反响:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD.少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中:2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+SO42-解析:A.氯气和水反响的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO,故A正确;B.铁与稀盐酸反响的离子方程式为Fe+2H+Fe

4、2+H2,故B正确;C.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反响的离子方程式为NH4+HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+H2O+NH3·H2O,故C错误;D.少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中发生反响的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+SO42-,故D正确。5.以下反响能用H+OH-H2O表示的是CA.NaOH溶液和CO2的反响B.BaOH2溶液和稀H2SO4的反响C.NaOH溶液和盐酸的反响D.氨水和稀H2SO4的反响解析:A项的离子方程式为2OH-+CO2CO32-+H2O;B项的离子方程式应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O;D项的离子

5、方程式为NH3·H2O+H+NH4+H2O。6.以下各组离子能在溶液中大量共存的是CA.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Cu2+、Na+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+解析:溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反响。Mg2+和OH-能反响生成MgOH2沉淀,即Mg2+2OH-MgOH2;H+和CO32-、Ca2+和CO32-都发生反响,即2H+CO32-H2O+CO2,Ca2+CO32-CaCO3;HCO3-和OH-生成CO32-、Ca2+和生成的CO32-又生成CaCO3沉淀,即HCO3-+OH-

6、H2O+CO32-,Ca2+CO32-CaCO3;唯有选项C中的离子间不会发生反响。7.以下离子方程式正确的选项是BA.硫酸和氢氧化钡溶液反响:Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反响:HCO3-+OH-CO32-+H2OC.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOD.将铁粉参加稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2解析:A项应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O;C项中通入过量的CO2的产物应为CaHCO32,应为ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO;D项应为Fe+2H+Fe2

7、+H2。8.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,那么Mn+及a值可能为A所含离子NO3-SO42-H+Na+Mn+浓度 mol/L3121aA.Mg2+、1 B.Ba2+、1C.Al3+、1.5 D.Fe2+、2解析:溶液呈电中性,据电荷守恒可知:cNO3-+2cSO42-=cH+cNa+ncMn+,代入表中数据有3 mol/L+2×1 mol/L=2 mol/L+1 mol/L+n×a mol/L,那么有na=2,符合要求的有A、B项,但SO42-与Ba2+不能共存。9.向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl的溶液,并不断振荡,以下说法不正确的选项

8、是DA.当ab>2时,发生的离子反响为CO32-+H+HCO3-,HCO3-+H+CO2+H2OB.当0<ab<1时,发生的离子反响为CO32-+H+HCO3-C.当a=32b时,发生的离子反响为2CO32-+3H+HCO3-+CO2+H2OD.当1<ab<2时,溶液中nHCO3-为2a-b mol解析:向Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,化学方程式为CO32-+H+HCO3-CO32-+2H+CO2+H2O当ab2时,发生反响和,A对;当0<ab<1时,只发生反响,B对;C项,2a=3b即1<ab=32<2,发生反响和,溶液中存在HCO3

9、-,不存在H+和CO32-,说明CO32-与H+完全反响,故方程式中系数比等于参加的物质的量之比,所以离子方程式为3H+2CO32-HCO3-+CO2+H2O,正确;D项,1<ab<2,发生反响和,H+CO32-HCO3-b mol b molb molHCO3-+ H+CO2+H2Oa-b mola-b mol故溶液中nHCO3-=b mol-a-b mol=2b-a mol,错误。才能提升10.向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中参加1 mol·L-1 BaOH2溶液,产生沉淀的物质的量n与参加BaOH2溶液体积V间的关系图正确的选项是C解析:把

10、原混合溶液中的物质可以看作是:0.5 mol H2SO4、0.5 mol MgSO4和0.5 mol MgCl2,并按上述顺序与 BaOH2反响,第一阶段只有BaSO4沉淀生成,第二阶段既有BaSO4又有MgOH2;第三阶段只有MgOH2,结合量的关系,不难得出答案。11.某溶液中可能含有以下6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成,进展了如下实验:取200 mL上述溶液,参加足量BaCl2溶液,反响后将沉淀过滤、洗涤、枯燥,得沉淀4.30 g。向沉淀中参加过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。向的滤液中参加足量的NaOH溶液,加热,产生能促

11、使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出。关于原溶液组成的结论,不正确的选项是BA.cNH4+>cSO42-B.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+,一定不存在Na+、K+C.cCO32-=0.05 mol·L-1D.至少存在四种离子,且cCl-0.05 mol·L-1解析:取200 mL上述溶液,参加足量BaCl2溶液,反响后将沉淀过滤、洗涤、枯燥,得沉淀4.30 g。向沉淀中参加过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶,说明BaCO3和BaSO4的总质量是4.30 g,其中硫酸钡的质量是2.33 g,所以nSO42-

12、=2.33 g233 g· mol-1=0.01 mol,所以碳酸钡的质量是1.97 g,nCO32-=1.97 g197 g· mol-1=0.01 mol;向的滤液中参加足量的NaOH溶液,加热,产生能促使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,产生了氨气,物质的量是1.12 L22.4 L· mol-1=0.05 mol,综合上述分析:A项,硫酸根的物质的量为 0.01 mol,铵根的物质的量为0.05 mol,cNH4+>cSO42-,A正确;B项,根据电中性原那么,假设所有粒子都存在,那么0.05 mol+nNa+nK+=2×0.01 mol+2&

13、#215;0.01 mol+nCl-,据此得出nCl-=nNa+nK+0.01 mol0.01 mol,所以一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Na+、K+,B错误;C项,cCO32-=0.01mol0.2 L=0.05 mol·L-1,C正确;D项,根据上述结论 nCl-0.01 mol,那么cCl-0.05 mol·L-1,D正确。12.向BaOH2溶液中逐滴参加稀硫酸,请完成以下问题:1写出反响的离子方程式: 。 2以下三种情况下,离子方程式与1一样的是 填字母序号。 A.向NaHSO4溶液中,逐滴参加BaOH2溶液至溶液显中

14、性B.向NaHSO4溶液中,逐滴参加BaOH2溶液至SO42-恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴参加BaOH2溶液至过量3假设缓缓参加稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电才能用电流强度I表示可近似地用图中的 填字母序号曲线表示。 4假设有一外表光滑的塑料小球悬浮于 BaOH2溶液中央,如下图,向该烧杯里缓缓注入与BaOH2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反响。在此实验过程中,小球将。 解析:1向BaOH2溶液中滴加稀硫酸,反响的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O。2A中反响的离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2

15、H2O;B中反响的离子方程式为H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O;C中反响的离子方程式与B一样。3由反响的离子方程式知,滴加稀硫酸后生成BaSO4沉淀和H2O,离子浓度减小,溶液的导电才能减弱,继续加过量的硫酸,由于硫酸是强电解质,溶液的导电才能又增强,曲线C正确。4参加与BaOH2溶液等密度的硫酸,反响生成BaSO4沉淀和H2O,混合溶液的密度变小,所以小球将下沉。答案:1Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O2A3C4沉到烧杯底部13.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。假设把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。假设向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实请答复:1写出这四种物质的化学式:A.; B.; C.; D.。 2写出中所发生反响的离子方程式: 、 解析:因A、B、C、D都是可溶性盐,故Ba2+不能与SO42-、CO32-组合;Ag+只能与NO3