第五单元测评手册答案

1、.滚动提升卷五1.B解析 根据原子表示形式,左上角为质量数,即为34,A项错误;次氯酸分子式为HClO,其构造式为HOCl,B项正确;H2O2是共价化合物,其电子式为,C项错误;聚乙烯的构造简式为,D项错误。2.B解析 同位素研究范围是原子,N5和N2互为同素异形体,A项错误;同素异形体的转化属于化学变化,B项正确;核素是原子,C项错误;甲醇属于共价化合物,D项错误。3.B解析 X原子失去a个电子得Xa+,Y原子得到b个电子形成Yb-,二者的电子层构造一样,所以m-a=n+b,A项错误;X2-与Y-的电子层构造一样,X与Y位于同一周期,且X位于Y的左边,Y的非金属性大于X,故X2-的复原性一定

2、大于Y-,B项正确;X、Y均有气态氢化物,那么二者均为非金属元素,一定在同一周期,那么HnY的稳定性大于HmX,D项错误。4.C解析 A中核外电子数是7×5-1=34个,A正确;氮元素是非金属元素,原子之间形成的是非极性共价键,B正确;As的化合价是6-1=+5价,C错误;F是最活泼的非金属,在化合物中显-1价,D正确。5.C解析 由W3Y4具有磁性可推知该物质为Fe3O4;根据Z的单质是一种金属,该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体可推知,Z为Mg,XY2为CO2,应选项C错误;金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO。6.C解析 当n=1时,2n+1=3,没有

3、符合此条件的元素;n=2时,X为N;n=3时,X为Cl,A、B错误;短周期主族元素的族序数等于最外层电子数,X的最外层电子数为2n+1,必为奇数,C正确;X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3或HClO4,D错误。7.B解析 R的原子半径最大,最外层电子数是1个,M的原子半径小于R,最外层电子数是6,R是Na,M是S,Y是C,Z是N,X是H。简单离子半径H+<Na+,A项正确;N的非金属性强于C,最高价含氧酸的酸性Z>Y,B项错误;M的氢化物H2S常温常压下为气体,C项正确;X与Y可以形成正四面体构造的分子CH4,D项正确。8.B解析 短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化

4、物分别为X、Y、Z、W。A是短周期中原子半径最大的元素,那么A为Na,X为NaOH;0.1 mol/L的W溶液pH=1,那么W为一元含氧酸,且D的原子序数大于Na,那么D为Cl,W为HClO4;0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7,那么氢离子浓度为10-0.7 mol/L=0.2 mol/L,故Z为二元强酸,且C的原子序数大于Na,那么C为S,Z为H2SO4;常温下X、Z、W均可与Y反响,Y为两性氢氧化物,那么Y为AlOH3,B为Al。离子的电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布一样时离子半径随原子序数的增大而减小,那么四种离子中铝离子半径最小,A错误;B为Al,D为Cl,二者形成氯化铝,

5、为共价化合物,B正确;非金属性S<Cl,那么C对应的气态氢化物的稳定性小于D对应的气态氢化物的稳定性,C错误;如硫酸钠不水解,其溶液不能促进水的电离,D错误。9.C解析 W为Si;X与W位于同一主族,X为C;Y、Z形成的氧化物是常见的耐火材料,X、Y、Z、W、U原子序数依次增大,Z、W、U原子的最外层电子数之和为13,那么Y为O,Z为Al,U为S。碳酸的酸性大于硅酸,A错误;NaOH溶液为电解质溶液时,铝为原电池负极,铝电极溶解变细,那么碳电极作正极,即X电极上产生大量气泡,B错误;硫化氢为二元弱酸,0.05 mol·L-1 U的气态氢化物的水溶液的pH>1,C正确;硫离

6、子有3个电子层,半径最大,简单离子半径S2->O2->Al3+,D错误。10.1离子键、共价键 2共价化合物3NCl3解析 A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2,那么A为第A族元素,又因B的原子序数大于A,故A为N;1 mol C的单质与冷水反响生成0.5 mol H2,故C为Na;D原子的最外层电子数等于其周期序数,D可能为Be或Al,又因原子序数关系,可知D为Al;E的负一价阴离子的电子层构造与氩原子一样,那么E为Cl,B和E同主族,且E的原子序数大,故B为F。11.D解析 假设 A为非金属单质,A可能为 C、S、N,但D 为强电解质, A正确;假设 A为金属单质,那么 A为

7、 Na,B正确;不管A为单质还是化合物,D都有可能是同一种物质即硝酸或硫酸,浓硝酸或浓硫酸在常温下都能使铁和铝发生钝化,C正确;假设 A是共价化合物,A可能为 NH3或 H2S,假设为 H2S 那么水溶液显酸性, D错误。12.B解析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。 x元素在周期表中的位置是第一周期第A族,A项错误。离子的电子层数越多,离子半径越大,电子层构造一样的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子半径S2->Cl->O2->Na+>Al3+,B项正确。非金属性越强,最高价氧化物对应水

8、化物的酸性越强,所以HNO3>H2CO3,C项错误。非金属越强,气态氢化物的稳定性越强,所以HCl>H2S, D项错误。13.D解析 短周期元素中,Y是地壳中含量最高的元素,那么Y为O;X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,那么X的最高化合价为+4,结合原子序数Y>X,可确定X为C,Z元素的原子最外层有3个电子,即Z为Al;W的一种核素的质量数为28,中子数为14,可确定W的质子数为28-14=14,即W为Si。同一周期主族元素,从左到右原子半径逐渐减小,W原子半径小于Z,A错误;烷烃分子间不容易形成氢键,B错误;向铝与盐酸反响后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量

9、,先生成白色沉淀,后沉淀溶解,C错误;硅与氢氟酸反响生成两种无色气体,反响方程式为Si+4HFSiF4+2H2,D正确。14.1Na>Al>C2CH4CH4+2Cl2C+4HCl 3Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 4 NaNO3解析 由元素在周期表中的位置可知,为H,为C,为N,为O,为Na,为Al,为Si,为Cl。1同主族电子层数越多,半径越大,同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,那么原子半径为Na>Al>C。2 两元素组成,且的质量分数最高的化合物为CH4,CH4与Cl2的反响方程式为CH4+2Cl2 C+4HCl。3Al2O3与NaOH反响得到NaAlO2,方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。4依题推知甲为NO,乙为O2,将2 L甲气体与1.5 L乙气体均匀混合,得到的是nNO2nO2=41的混合物,根据题意和原子守恒得到该混合气体通入NaOH溶液中的反响方程式为4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O,该盐为NaNO3。15.1AD2是3MgOH2 4H2SiO3或H4SiO4解析 1由题意知,X一定不是H;假设X为硫,那么Y、Z、W原子序数大于16,使至少有一种元素核外电子层数超过3层,而与题意不符。