第二课时　常见物质的检验

1、.第二课时常见物质的检验根底过关1.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是BA.H2SO4溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.NaNO3溶液解析:在检验SO42-时,要先加盐酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀,那么可以确定含有SO42-。2.对以下实验过程的评价,正确的选项是CA.某溶液与NaOH溶液共热,产生使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中存在NH4+B.某固体中参加稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐C.用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中含有Na+D.验证烧碱溶

2、液中是否含Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再参加AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-解析:检验NH4+应使用潮湿的红色石蕊试纸而不是蓝色石蕊试纸;亚硫酸盐、碳酸氢盐都能与盐酸反响产生无色气体;焰色反响可以确认某些金属元素的存在,钠的焰色反响为黄色;检验Cl-时,应先参加稀硝酸酸化,防止CO32-、OH-的干扰,而不能用盐酸,引入Cl-会干扰检验结果。3.以下是对某水溶液进展离子检验的方法和结论,其中正确的选项是CA.先参加BaCl2溶液,再参加足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量SO42-B.参加足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的CO32-C.参加足

3、量浓NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体,溶液中一定含有大量的NH4+D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再参加AgNO3,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的Cl-解析:A项,没有排除Ag+等的干扰;B项,没有排除Ag+、SO42-等的干扰;D项,引入了Cl-,对原溶液造成了干扰。4.检验溶液中是否含有某种离子,以下操作方法正确的选项是CA.参加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明有Cl-B.参加BaOH2溶液,析出白色沉淀,证明有SO42-C.加浓NaOH溶液后加热,产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明有NH4+D.参加盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明含有CO32-解析:

4、选项A中,假设有CO32-也有此现象,所以Cl-的检验应加硝酸酸化的AgNO3溶液,以排除CO32-等的干扰;选项B中,假设有CO32-也有此现象;选项D中,假设有HCO3-等离子也有此现象。5.离子检验的常用方法有三种:检验方法沉淀法显色法气体法判断的根据反响中有沉淀产生或溶解反响中有颜色变化反响中有气体产生以下离子检验的方法中不合理的是DA.CO32-气体法B.SO42-沉淀法C.H+显色法 D.Cl-气体法解析:Cl-常用AgNO3溶液和稀硝酸进展检验,即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,由题给信息可知,为沉淀法。6.有五瓶失去标签的溶液,它们的溶质分别为BaNO32KClNaOHCuSO4N

5、a2SO4,假如不用其他任何试剂包括试纸,用最简便的方法将它们一一鉴别开来,那么在以下的鉴别顺序中,最合理的是AA.B.C.D.解析:首先通过物理方法,观察颜色,呈蓝色的原溶液为 CuSO4溶液;然后再用CuSO4溶液作试剂,可鉴别出NaOH溶液和BaNO32溶液;接下来再用BaNO32溶液作试剂可鉴别出Na2SO4溶液,最后剩下的为KCl溶液。7.2019·浙江4月选考以下能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是AA.NH3 B.SO2 C.HCl D.CO2解析:NH3与H2O反响生成碱NH3·H2O,能使红色石蕊试纸变蓝。8.“脚印“笑脸“五环等焰火让北京奥运会开幕式更加辉

6、煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反响有关。以下说法错误的选项是DA.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B.Na与NaCl在灼烧时的焰色反响颜色一样C.可以用焰色反响来区别NaCl和KClD.焰色反响一定发生化学变化解析:焰色反响是金属元素特有的性质,没有发生化学变化,D选项错误。9.以下有关焰色反响及实验操作说法中正确的选项是DA.焰色反响是可燃物在燃烧时其火焰表现出的颜色B.焰色反响是检验各种元素普遍应用的一种方法C.焰色反响是金属离子在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色D.每次焰色反响实验完毕,用稀盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧到没有颜色时,再蘸取其他溶液解析:焰色反响是金属或它们的化合物

7、在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象,不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色,也不是金属离子在灼烧时使火焰呈现特殊颜色,A、C两项错误;对没有焰色现象的物质不能检验,B项错误;D项操作表达正确。才能提升10.某同学设计了如下的实验检验某试液中是否含有SO42-:试液白色沉淀白色沉淀不溶解。结论:试液中有SO42-。1该方案是否严密?。 2请说明理由:  答案:1不严密2该试液中假如含有Ag+而不含SO42-,溶液中的Ag+与Cl-反响生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀11.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和BaNO32四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如下图的

8、方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A,B,C, D,X。 解析:在NaNO3、NaOH、HNO3和BaNO32四种物质中,有可能生成沉淀的是NaOH和BaNO32,其中Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4不溶于酸;而OH-只能与Cu2+形成蓝色沉淀,并能溶于酸中,故可知X为CuSO4,A为NaOH,B为NaNO3,C为BaNO32,D为HNO3。答案:NaOHNaNO3BaNO32HNO3CuSO412.有A、B、C、D四瓶无色溶液,它们分别是K2CO3、H2SO4稀、K2SO4、BaNO32四种溶液中的一种。不用其他试剂,对这些溶液进展鉴别

9、实验,实验记录见下表:实验编号实验内容实验现象A、D混合有气体放出B、C混合有沉淀析出B、D混合有沉淀析出A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根据以上实验,推断4种溶液的溶质成分:A,B,C,D。 解析:从实验现象可知:B应为BaNO32溶液,与A、C、D混合都有沉淀析出。据推知:A中应含SO42-,因BaSO4沉淀不溶于稀HNO3,又根据可证明:A应为H2SO4溶液,D为K2CO3溶液,所以C是K2SO4溶液。答案:H2SO4BaNO32K2SO4K2CO313.某水样中要检验出H+、SO42-、Cl-,三位学生进展了如下不同的实验。甲同学:取少量溶液先滴加石蕊溶液,再参加BaCl2溶液,充分振荡后静置,取上层清液参加AgNO3溶液。乙同学:取少量溶液先参加足量BaNO32溶液,充分振荡后静置,取上层清液参加AgNO3溶液,再参加少量 NaHCO3粉末。1评价二位同学实验的合理性。甲填“合理或“不合理,下同;乙。如不合理,请说明原因  如合理,此空不填。 2丙同学认为以下做法也能到达实验目的,但要控制试剂的用量:取少量溶液先滴加紫色石蕊试液,再参加BaOH2溶液,充分振荡后静置,取上层清液参加AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量:  解析:1甲同学设计的方案不合理,