第五单元　检测试题

1、.第五单元检测试题时间:45分钟总分值:100分第卷选择题 共24分一、选择题共12小题,每题2分,共24分1.以下现象不能用质量守恒定律解释的是CA.纸燃烧化为灰烬,灰烬质量比纸的质量小B.镁带燃烧,生成物的质量比镁带的质量大C.水结冰质量不变D.蜡烛燃烧后质量减小解析:质量守恒定律不能解释物理变化,水结冰是物理变化。2.某有机物与氧气充分反响,产物只有二氧化碳和水,那么该有机物一定含有的元素是CA.C、O B.H、OC.C、H D.C、H、O解析:生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素,那么反响物中也一定含有这三种元素。物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反响,氧气由O元素组成,那么C、H一定

2、是从题给有机物中来,而题给有机物中也可能含有O元素。3.如图表示四种物质的密闭容器中反响一段时间后质量的变化,那么其化学反响表达式是CA.a+bc+d B.ca+bC.a+bc D.ca+b解析:由图可知,a、b反响后减少,故为反响物,c反响后增加,故为生成物,d反响前后不变,故可能为催化剂,综合四个选项可知C正确。4.硫在氧气中燃烧的化学方程式是S+O2SO2,从这个方程式获得的信息错误的选项是BA.反响前后元素种类不变B.该反响的生成物中含有氧气C.该反响的反响物是硫和氧气D.该反响发生所需要的条件是点燃解析:根据质量守恒定律,化学反响前后元素的种类不变, A正确;该反响的生成物中含有氧元

3、素,而不是含有氧气,B错误;该反响的反响物是硫和氧气,C正确;该反响发生所需要的条件是点燃,D正确。5.我国载人航天技术到达了世界先进程度。其中“神舟号系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼,其化学式为C2H8N2,燃烧时发生如下反响:C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2,那么X的化学式是DA.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4解析:据质量守恒定律可知,化学反响前后原子的种类、个数不变,反响前有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和2个X分子,反响后有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子、6个氮原子,所以一个X的分子中有4个氧原子、2个氮原子;X的化学式为N2O4,应选D。6.以下实验可

4、以用于直接验证质量守恒定律的是提示:碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水与二氧化碳C解析:蜡烛燃烧生成二氧化碳与水,逸散到空气中,反响后天平不再平衡,A错误;玻璃管与外界相通,红磷燃烧消耗氧气,外界的空气会进入装置,反响后天平不平衡,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠,没有物质进入,也没有气体逸散,反响后天平平衡,C正确;盐酸与碳酸钠反响生成二氧化碳气体,逸散到空气中,反响后天平不再平衡,D错误。7.“催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,如图为该反响的微观示意图。以下说法正确的选项是DA.该反响中四种物质均为化合物B.该反响前后原子数目发生改变C.甲、丁中同种元素

5、化合价一样D.乙、丙中所含元素种类一样解析:由反响的微观示意图可以推知反响物甲、乙分别是一氧化氮和一氧化碳,生成物丙、丁分别是二氧化碳和氮气,该反响的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。丁为N2,由同种元素组成,为单质,A错误;根据质量守恒定律,化学反响前后原子的数目不变,B错误;甲为化合物,丁为单质,同种元素的化合价不同,C错误;由乙和丙的微粒构成可知,乙是一氧化碳,丙是二氧化碳,所以,乙和丙中所含元素种类一样,D正确。8.在反响2A+B2C中,1.6 g A完全反响生成2 g C,又知B的相对分子质量为32,那么C的相对分子质量为DA.28 B.64 C.44 D.80解析:根据质量

6、守恒定律可求参加反响B的质量为0.4 g,设C的相对分子质量为x,因此可列比例式:322x=0.4 g2 g,x=80。9.在一定条件下,甲和乙反响生成丙的微观示意图如下,那么以下说法中错误的选项是BA.参加反响的甲、乙两种物质的质量比为74B.反响前后分子的个数没有改变C.一个X分子中含有三个原子D.该反响属于化合反响解析:由一定条件下,甲和乙反响生成丙的微观示意图和质量守恒定律可知,该反响是一氧化碳燃烧生成二氧化碳,方程式是2CO+O2 2CO2。由方程式可知,参加反响的甲、乙两种物质质量比为28×232=74;每3个分子变化成了2个分子,反响前后分子的个数发生了改变;一个X分子

7、中含有三个原子;该反响由两种物质生成了一种物质,属于化合反响。10.由乙炔C2H2、乙烯C2H4、乙烷C2H6组成的混合物28 g,在足量的氧气中燃烧,生成36 g H2O和一定质量的CO2,混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为AA.323B.321C.123D.632解析:乙炔C2H2、乙烯C2H4、乙烷C2H6在足量的氧气中燃烧,产物为水和二氧化碳,水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量,二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量。36 g H2O中氢元素质量为36 g×218×100%=4 g;28 g混合物中碳元素的质量为28 g-4 g= 24

8、 g;故混合物中碳、氢原子个数比为24 g124 g1=12;乙烯中碳氢原子个数比已经是12,所以与之无关,只要乙炔和乙烷的分子个数比一样就可以。11.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反响一段时间后,测得反响后各物质的质量如下。以下说法正确的选项是B物质abcd反响前的质量g7.44.25.03.8反响后的质量g6.2x8.23.8A.物质a是生成物B.x=2.2C.d一定是催化剂D.反响后原子数目减少了解析:由质量守恒定律可知,反响前后物质的总质量不变,所以7.4+ 4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8,x=2.2。反响后a物质的质量减少了,所以

9、a是反响物,A错误,B正确;d质量不变,作催化剂或者没有参加反响,C错误;由质量守恒定律可知,化学反响中原子的种类与数目均不变,D错误。12.甲、乙、丙、丁四种物质在反响前后的质量关系如下图,以下有关说法错误的选项是CA.x的值是15B.丙可能是该反响的催化剂C.该反响是分解反响D.反响中甲和乙的质量比为41解析:根据质量守恒定律,10 g+10 g+10 g+10 g=6 g+9 g+10 g+x g,解得x=15,A正确;由于反响前后丙的质量没有发生改变,所以丙物质可能是杂质,也可能是催化剂,B正确;反响后,甲、乙物质质量减少,为反响物,丁物质质量增加,为生成物,所以该反响属于化合反响,C

10、错误;反响中甲、乙的质量比为10 g-6 g10 g-9 g=41,D正确。第卷非选择题 共76分二、填空简答题共7小题,共50分13.4分 化学反响都遵守质量守恒定律,请根据质量守恒定律的相关知识完成以下问题:1以下各项中,在化学反响前后一定不变的是 填数字序号。 元素的种类物质的种类原子的种类 分子的种类原子的数目分子的数目2应用质量守恒定律配平化学方程式:1C2H4+3O22CO2+2H2O。 3甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验,并按如图实验操作来验证质量守恒定律,实验中观察到B、C实验后天平仍然保持平衡,某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律

11、,你认为他的说法是否正确?否填“是或“否;而A、D实验后天平不平衡,其中D实验天平不平衡的原因是产生的二氧化碳逸散到空气中。 解析:1根据质量守恒定律,化学反响前后有六个不变,即:原子的种类、个数、质量;元素的种类、质量;物质的总质量。2该化学方程式可采用归一法配平,即将C2H4的化学计量数定为l,作为配平的起点,再根据化学变化前后原子个数不变确定其他物质的化学计量数,假如化学计量数出现分数,那么方程式两边同时乘以一个数,去掉分母。3B实验中NaCl与水并不发生化学反响,不能用于验证质量守恒定律;D中有二氧化碳气体生成,对有气体参加或生成的反响,必须在密闭容器内进展才能验证质量守恒定

12、律。14.6分某物质在点燃的条件下发生反响,生成物和反响物共四种,它们的微观示意图和反响前后的质量如下表所示。物质序号甲乙丙丁微观示意图反响前质量/g6810010反响后质量/g0xyz1由构成的物质中所代表的元素的化合价为-2。 2表中的四种物质中,属于氧化物的是H2O、SO2填化学式。 3上述反响的化学方程式为2H2S+3O22H2O+2SO2。 4一位同学在计算x、y和z数值的过程中,列出了以下等式,其中正确的选项是AD填字母序号。 A.x+y+z=169B.y+z=168C.100-xz=3264D.100-xy-1=83解析:由图示可知,甲是H

13、2S,乙是O2,丙是H2O,丁是SO2。1由构成的物质是H2S,H2S中所代表的元素是硫,设硫元素的化合价为x,那么+1×2+x=0,x=-2。2由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,这样的化合物是氧化物,故填H2O、SO2。3上述反响的化学方程式为2H2S+3O22H2O+2SO2。4根据质量守恒定律,68+100-x=y-1+z,变形得x+y+z=169,反响中氧气与水的质量比为100-xy-1=3×322×18=83,应选A、D。15.8分写出以下反响的化学方程式。1镁条在空气中燃烧生成氧化镁:2Mg+O22MgO。 2铁和硫酸铜溶液反响生

14、成硫酸亚铁和铜:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 3实验室加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。 4硫化氢H2S气体和二氧化硫气体混合生成硫和水:2H2S+SO2 3S+2H2O。 解析:1镁条在点燃条件下与氧气反响生成氧化镁。2铁和硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜,反响的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+ Cu。3高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。4硫化氢H2S气体和二氧化硫气体混合生成硫和水,反响的化学方程式为2H2S+SO23S+2H2O。16.8分为了验证质量守恒定律,甲、乙、丙三位同学各做了一个 实验。1甲

15、同学用实验测定的数据:木炭和坩埚的总质量为m g,其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。那么m>填“>“<或“=n。 2乙同学用实验测定的数据:光亮铁钉的质量为x g,其生锈后的质量为y g。那么x<填“>“<或“=y。 3丙同学用实验测定的数据:铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g,其反响后的混合物和烧杯的总质量为b g。那么a=填“>“<或“=b。 4通过对三个实验的分析,你认为用有气体参加或生成的化学反响来验证质量守恒定律时,应在密闭容器中进展,才能断定参加化学反响的反响物总质量和生成物总质量是否相等。 

16、;解析:质量守恒定律是指参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。要证明这一点,只有实验在密闭容器中进展或敞口容器中无气体逸出或不与空气中某物质反响,才能保证反响前后容器中物质的总质量相等。1实验中,木炭与空气中氧气反响的同时,生成的二氧化碳释放到空气中。2实验中铁钉与空气中氧气、水蒸气反响而生锈,质量增加。只有3实验中,铁与硫酸铜的反响,没有气体参加,也没有气体生成,质量保持不变。17.6分2019年8月12日天津港发生爆炸后,消防专家确认,大约40种危化品中就有700吨剧毒氰化钠NaCN。1氰化钠NaCN泄漏可用过氧化氢溶液进展高效处理,氰化钠、过氧化氢和水反响生成碳

17、酸氢钠和氨气,其反响的化学方程式为NaCN+ H2O2+H2ONaHCO3+NH3。 2氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料,工业上消费氰化钠的化学方程式为2Na+2X+2NH32NaCN+3H2。X的化学式为C; NH3中N元素的化合价为-3。 解析:1根据题目所给信息:氰化钠、过氧化氢和水反响生成碳酸氢钠和氨气,据此书写化学方程式,注意氨气属于气体,需标注“。2根据质量守恒定律:反响前后,原子种类、数目均不变,结合反响的化学方程式可确定物质X的化学式为C。根据化合物中元素化合价代数和为0,设氮元素的化合价是x,可得x+1×3=0,那么x=-3。18.8分

18、对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反响如下:S+O2SO22CO+O22CO23Fe+2O2Fe3O41通过比较发现:它们有许多相似之处,其一都是化合反响,其二都是与氧气发生反响合理即可请另写一个符合这两点的化学方程式:4P+5O22P2O5其他合理答案也可。 2上述三个反响之间也存在相异之处,请指出其中一个化学方程式与其他反响的不同之处:反响生成物是固体,其余两个反响生成物是气体其他合理答案也可。 3通过课外学习Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2后,可发现它和上述三个反响相似,其相似之处是生成物都是氧化物。 19.10分质量守恒定律

19、的发现对化学的开展作出了宏大奉献。1为验证质量守恒定律,小华设计如图1所示装置进展实验。实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,挪动游码至天平平衡如图1所示,然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反响后再将装置放置于天平上,观察到天平平衡或指针指在分度盘的中央等其他合理答案,从而验证了质量守恒定律。假设将锥形瓶改为烧杯,那么不能验证质量守恒定律,原因是装置没有密闭有气体逸出了。 提示:铁与稀盐酸反响的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H22某反响的微观示意图如图2所示。X的化学式是SO2。 根据上述微观示意图,可得出化学反响遵循质量守恒定律的本质原因是化

20、学反响前后,原子数目和种类不变。 解析:1实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,挪动游码至天平平衡,然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反响后再将装置放置于天平上,由于装置是密闭的,因此观察到天平仍平衡,从而验证了质量守恒定律。假设将锥形瓶改为烧杯,由于装置没有密闭,生成的气体会逸出,因此天平不会平衡,不能验证质量守恒定律。2根据质量守恒定律,化学反响前后各原子的种类和数目不变可知,X的化学式为SO2;化学反响遵循质量守恒定律的本质原因是化学反响前后,原子的种类与数目都不变。三、实验探究题共1小题,共15分20.15分小刚、小军和小兵三个人以“验证质量守恒定律为课

21、题进展科学探究。请你也参加活动,完成以下问题。【提出假设】 化学反响中,反响物与生成物的质量1相等;2不相等。 【确定研究方法】 分析推理、查阅资料、实验探究。【设计实验并进展验证】 小刚、小军和小兵设计的实验装置和选用的药品分别为如下图的甲、乙和丙。实验前,三人各自称出了装置的质量;实验时,小刚挤压了胶头滴管中的稀盐酸,小军点燃蜡烛后立即塞上瓶塞,小兵将装置放入热水中一会儿拿出;实验后,他们都进展了准确的称量和细致的观察。【实验结论】 小刚认为:在化学反响中生成物的总质量与反响物的总质量不相等;小军和小兵认为:在化学反响中生成物的总质量与反响物的总质量相等。你认为小军的结论正确;请

22、你指出导致其他结论错误的原因:小刚在操作的过程中,生成物CO2逸出了广口瓶,剩余物比反响物的质量减少了;小兵选用的是物理变化,不适宜用质量守恒定律解释。 【结论分析】 请用原子的理论,简要分析你认为正确的结论:在化学反响前后,原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以化学反响前后物质的总质量不变。 【结论应用】 环保部门常用I2O5测定空气中CO的污染程度,反响的化学方程式为I2O5+5COI2+5X,根据生成X的多少可以判断CO的含量,X的化学式是CO2。 【拓展延伸】 在小军实验的根底上,如何证明蜡烛中含有碳、氢元素?蜡烛燃烧时瓶壁有水雾产生,说明蜡烛燃烧生成了水,因此蜡烛中含有氢元素;向广口瓶中滴加澄清的石灰水,石灰水变浑浊,说明蜡烛燃