第六单元测评手册答案

1、.滚动提升卷六1.B解析 电池在消费过程中往往添加了一些重金属元素,电池被遗弃会造成土壤、水源的污染。2.C解析 当杠杆为导体时,构成原电池,Fe作负极,Cu作正极,负极的电极反响式为Fe-2e-Fe2+,正极的电极反响式为Cu2+2e-Cu,铜球质量增加,铁球质量减少,杠杆A端低B端高。3.A解析 图a中形成原电池,Al为负极被氧化,Ag2S为正极被复原,正极反响式为Ag2S+2e-2Ag+S2-,A正确;图b中,铜为阴极,发生复原反响,不能溶解,石墨电极上生成氧气,B错误;图c中的X极假设为负极,粗铜为阴极,而电解精炼时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,不能进展粗铜的精炼,C错误;图d装置中有外接

2、电源,属于“有外加电源的阴极保护法,D错误。4.D解析 由放电时的反响可知,Fe发生氧化反响,Ni2O3发生复原反响,即正极为Ni2O3,负极为Fe,错误;充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,放电时负极反响为Fe+2OH-2e-FeOH2,充电过程中阴极反响为FeOH2+2e-Fe+2OH-,正确;充电是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,阳极为原来的正极,因此充电时,NiOH2为阳极,正确;FeOH2、NiOH2只能存在于碱性溶液中,在酸性条件下与H+反响,正确。5.C解析 当闭合开关K时,b附近溶液先变红,即b附近有OH-生成,在b极析出氢气,b极是阴极,a极是阳极,与阴极连接的

3、是原电池的负极,所以B极是负极,A极是正极。闭合K时,负极发生氧化反响,电极反应为2Na2S2-2e-2Na+Na2S4,A错误;闭合开关K时,b极附近先变红色,该极上生成H2和OH-,pH增大,B错误;闭合K时,有0.01 mol Na+通过离子交换膜,说明有0.01 mol电子转移,阴极上生成0.005 mol H2,标准状况下体积为0.005 mol×22.4 L·mol-1=0.112 L=112 mL,C正确;闭合开关K时,a极是阳极,该极上金属铜被氧化,电极反响为Cu-2e-Cu2+,没有气体产生,D错误。6.1CH3OHg+32O2gCO2g+2H2OlH=-

4、764.7 kJ·mol-12CH3OHl+O2gCOg+2H2OlH=-442.8 kJ/mol解析 1观察热化学方程式,利用盖斯定律,将所给热化学方程式作如下运算:×3-×2+×2。即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。2根据盖斯定律,由-+×4÷2得CH3OHl+O2gCOg+2H2OlH=-442.8 kJ/mol。7.1C8H18l+252O2g8CO2g+9H2OgH=-5 121.9 kJ·mol-12增大NiOOH+H2O+e-NiOH2+OH-32H2O+2e-H2+2OH-144解析 1C8H18l+252

5、O2g8CO2g+9H2OgH=-569.1 kJ·mol-1×9=-5 121.9 kJ·mol-1。2混合动力车上坡或加速时需要动力,此过程原电池放电,即乙电极为正极,发生反响NiOOH+H2O+e-NiOH2+OH-,故乙电极周围溶液的pH增大。3电解池的阴极发生复原反响,即2H2O+2e-H2+2OH-。当电池中有l mol H2被消耗时有2 mol电子发生转移,根据得失电子守恒可知Cu2O的理论产量为144 g1 mol。8.1Cl-5e-+2H2OClO2+4H+0.01在阴极发生2H+2e-H2,H+浓度减小,使H2OH+OH-的平衡向右挪动,OH-

6、浓度增大,pH增大 2O2+4e-2O2-0.19.1FeO42-+4H2O+3e-FeOH3+5OH-0.2 2右左3使用时间长、工作电压稳定.I-+6OH-6e-IO3-+3H2O 或2I-2e-I2变大解析 .1根据电池装置,Zn作负极,C为正极,高铁酸钾的氧化性很强,正极上高铁酸钾发生复原反响生成FeOH3,正极电极反响式FeO42-+4H2O+3e-FeOH3+5OH-,假设维持电流强度为1 A,电池工作10 min,通过电子为1 A×600 s96 500 C·mol-1,那么理论消耗Zn的质量为1 A×600 s96 500 C·mol-1×12×65 g·mol-10.2 g。2盐桥中阴离子向负极挪动,盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路,使两溶液保持电中性,起到平衡电荷、构成闭合回路的作用,放电时盐桥中氯离子向右池挪动,用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥,那么钾离子向左挪动。3由图可知高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定。.阳极附近的阴离子有碘离子、碘酸根离子和氢氧根离子,电解过程