内蒙古赤峰市宁城县2015届高三第三次模拟考试化学试卷-Word版含答案

1、无化学参考答案7C8C9A10B11C12A13A26、 【13 分】(1)检查装置的气密性用作催化剂(或催化 H2O2的分解)（各 1 分）消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响（2 分）将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平（2 分）(2) 117(a-b)2a（各 2 分）淀粉溶液（1 分）2.8 V （2 分）27、 【15 分】 （1）C （2 分）（2）(Q22Q1) kJmol1（3 分）（3）P2P1（2 分）1/144 （3 分）（4）NO2NO3eN2O5（3 分）224（2 分）28、 【15 分，最后一空 3 分，其余每空 2 分】（1） H3PO3+OHH2PO3+

2、H2O c（H+） c（H2PO3-） c（HPO32-）8.3103mol/L（2）H3PO3+ I2+H2O = 2HI+ H3PO4（3） 2H+ 2eH2HPO32+ 2H+H3PO3或：HPO32+ H+H2PO3、H2PO3+ H+H3PO336、 【15 分】（1）4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2； （3 分）（2）除尘、水洗；砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；（每空 2 分）（3）不选择 B 点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用 1 个大气压；不选择

3、 C 点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450时，催化剂的催化效率最高，故不选 C 点； （3 分）（4）利用反应放出的热量预热原料气；上层反应气经热交换器温度降到 400500进入下层使反应更加完全 （3 分）37、 【15 分】(1)H、Mg、Ca （2 分，少一个减一分）(2)（2 分）(3)大于（2 分）(4)四面体形（1 分）极性（1 分）先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液（2 分）(5)12（2 分）3AM4 2d Ngcm-3(或3A2M8d Ngcm-3)（3 分）无38、 【15 分】(1) CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- 水浴加热CH3C

4、OO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O（2 分）(2)取代反应（1 分）(3)（2分）(4)（2 分）(5)a、b、d （3 分，少一个减一分）（6）8（3 分）（7）6（2 分）7、化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（）A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应D葡萄糖注射液不属于胶体，其本质原因是由于不能产生丁达尔现象8. 下列与化学概念有关的说法正确的是A. 化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物9、

5、 下列判断中一定正确的是()A若 A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D-A-B若 R2+和 M的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2MOHC若 X2、Y2都是气态单质，且酸性 HXHY，则非金属性 XYD若 M、N 是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN10、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和 NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比 Fe3强用硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄

6、色固体难溶物 PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入 NaI 固体产生黄色沉淀无11、药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是()A该有机物的分子式为 C11H16OB该有机物可以使溴水褪色C该有机物易溶于水D光照，该有机物可以与氯气发生取代反应12、科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJmol1。在 673K，30MPa 下，上述合成氨反应中 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A点 a 的正反应速率比点 b 的大B

7、点 c 处反应达到化学平衡状态C点 d 和点 e 处的 n(N2)不相同D点 e 反应达到化学平衡状态，反应停止13聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 1.1650 g。 另一份溶液， 先将 Fe3还原为 Fe2， 再用 0.0200 molL1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7标准溶液 33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中 ab 的比值为(已知：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O)。（）A21B31C11D

8、4526（13 分） 、过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量 MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。(1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。实验前需进行的操作是稀盐酸中加入少量 FeCl3溶液的作用是。用恒压分液漏斗的优点有： 使分液漏斗中的溶液顺利滴下；。实验终了时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读数。(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：方案 I：取 a g 样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH 溶液至 Mg2沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最

9、终得到 b g 固体。方案：称取 0.1 g 样品置于碘量瓶中，加入 15 mL0.6 mol/LKI 溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置 5 min，然后用 0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗 VmLNa2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)已知常温下 KspMg(OH)2=l1011。 为使方案 I 中 Mg2+完全沉淀即溶液中 c(Mg2+)l105mol/L，溶液的 pH 至少应调至。方案 I 中过氧化镁的质量分数为(用含 a、b 的表达式表示)。方案中滴定前需加入少量作指示剂； 样品中过氧化镁的质量分数为（用含 V 的表

10、达式表示)。无2727（1515 分分） 、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)4CO(g)5080180200Ni(CO)4(g)，H0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是（填字母编号） 。A 增加 Ni 的量可提高 CO 的转化率，Ni 的转化率降低B缩小容器容积，平衡右移，H减小C 反应达到平衡后， 充入 CO 再次达到平衡时，CO的体积分数降低D当 4v正Ni(CO)4=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO 与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中

11、毒，工业上常用 SO2将 CO 氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO (g)12O2(g)CO2(g)HQ1kJmol-1S(s)O2(g)SO2(g)HQ2kJmol-1则 SO2(g)2CO (g)S(s)2CO2(g)H。（3）对于反应：2NO（g）+O22NO2(g)，向某容器中充入 10mol 的 NO 和 10mol 的 O2，在其他条件相同时， 分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强 （P1、 P2） 下随温度变化的曲线 （如图） 。比较 P1、P2的大小关系：_。700时，在压强为 P2时，假设容器为 1L，则在该条件平衡常数的数值为_（最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融

12、 NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到 20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L。2828（1515 分分） 、亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ H2PO3。亚磷酸与足量 NaOH 溶液反应，生和 Na2HPO3。（1）写出亚磷酸与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式。根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测 Na2HPO3稀溶液的 pH7（填“” 、“” 或无“=” ） 。某温度下，0.1000 molL1的 H3PO3溶液中 c (H

13、+) = 2.5102molL1，除 OH之外其他离子的浓度由大到小的顺序是，该温度下 H3PO3电离平衡的平衡常数K=。 （H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式。（3）电解 Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。阴极的电极反应式为。产品室中生成亚磷酸的离子方程式为。36（化学与技术，15 分）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图 1：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成 SO2的化学方程式为；（2）炉气精制的作用是将含 SO2的炉气、和干燥

14、，如果炉气不经过精制，对 SO2催化氧化的影响是；（3）精制炉气（含 SO2体积分数为 7%、O2为 11%、N2为 82%）中 SO2平衡转化率与温度及压强关系如图 2 所示在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450左右（对应图中 A 点） ，而没有选择 SO2转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是；（4）在 SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是，从而充分利用能源37（物质结构与性质，15 分）下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:(1)上述元素中,属于 s 区的是(填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的价电子排布图。(3)元素的第一电离能:(选填“大于”或“小于”)。无(4)元素气态氢化物的 VSEPR 模型为;该分子为分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为。(5)元素的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知的原子半径为 dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素的相对原子质量为 M,请回答:晶胞中原子的配位数为,该晶体的密度为(用字母表示)。38（有机好化学基础，15 分）可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:(1)A 与银氨溶液反应有银镜生成,写