第四章 专项训练

1、.电化学根底专项训练一、原电池工作原理1 为将反响2Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能，以下装置能到达目的的是铝条均已除去了氧化膜 2 日常所用的干电池，其电极分别为碳棒上面有帽和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液其中参加MnO2吸收H2，电极反响可简化为Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2NH3与Zn2结合，根据上面表达判断以下说法正确的选项是AZn为正极，碳为负极B负极反响为2NH2e=2NH3H2C工作时电子由碳极经外电路流向锌极D长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器二、新型电池的构造与原理3 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池

2、容量更大，而且没有铅污染，其电池反响为2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，那么以下表达正确的选项是 A锌为正极，空气进入负极反响B负极反响为Zn2OH2e=ZnOH2OC正极发生氧化反响D电解液可以是强酸也可以是强碱4 燃料电池的根本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%一般柴油发电机只有40%左右，产物污染也少。以下有关燃料电池的说法错误的选项是 A上述燃料电池的负极反响物是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，该电池的负极反响为C2H5OH12

3、e=2CO23H2OD甲烷碱性燃料电池的正极反响为O22H2O4e=4OH5 LiFePO4电池具有稳定性高、平安、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反响为FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。以下有关LiFePO4电池说法正确的选项是 A可参加硫酸以进步电解液的导电性B放电时电池内部Li向负极挪动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D放电时电池正极反响为FePO4Lie=LiFePO4三、电解原理及其应用6 如图中，两电极上发生的电极反响为a极：Cu22e=Cub极：Fe 2e=Fe2，以下说法中不正确的选项是 A该装置可能

4、是电解池Ba极上一定发生复原反响Ca、b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能7 以下图示中关于铜电极的连接错误的选项是 8 如以下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。以下说法正确的选项是APt为阴极，Cu为阳极Bb极的电极反响式是2H2e=H2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L标准状况气体9 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。那么以下说法错误的是 Ab电极是阴极Ba电极与

5、电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小10以下各组溶液电解一段时间后，再参加相关物质，溶液能恢复原状况的是电解质溶液阳极阴极参加的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D硫酸铁碳H2O四、金属的腐蚀与防护11有关金属腐蚀的阐述，正确的选项是 A金属的腐蚀一定伴有电流产生BFe在枯燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子12以下表达不正确的选项是 A铁外表镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正

6、极反响：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反响：2Cl2e=Cl213以下各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是 金属外表涂抹油漆改变金属内部构造保持金属外表清洁枯燥金属外表进展电镀使金属外表形成致密的氧化物薄膜A BC D全部14以下有关金属腐蚀与防护的说法不正确的选项是 A纯银器外表在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀五、电化学根底知识综合应用15图中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后

7、，发现B上的c点显红色。请填空：1电源A中a点为_极。2滤纸B上发生的总反响方程式为_。3欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，那么电极e上发生的反响为_，电极f上发生的反响为_，槽中盛放的电镀液可以是_或_只要求填两种电解质溶液。16铁是用处最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。1某原电池装置如以下图所示，右侧烧杯中的电极反响式为_，左侧烧杯中的cCl_填“增大、“减小或“不变。以下图甲、乙两池的总反响式均为FeH2SO4=FeSO4H2，且在同侧电极指均在“左电极或“右电极产生H2。请在两池上标出电极材料填“Fe或“C。2装置丙中，易生锈的是_点

8、填“a或“b。装置丁中可观察到的实验现象是_。17以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此答复以下问题：1电源的N端为_极；2电极b上发生的电极反响为_；3列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_；4电极c的质量变化是_g。答案1B2D3B4C5.D6.D 7C8B9.D10.B 11D12A13D 14B151正22NaCl2H2OH2Cl22NaOH3Zn2e=Zn2Zn22e=ZnZnS