第四节酸碱中和反应

1、.课题：第四节 酸碱中和反响 第一课时学习目的：1.学会中和反响的实验设计。2.认识中和反响的本质。3、会写相关中和反响的化学方程式。知识点重点、难点：1、中和反响的本质，物质是否发生化学反响的判断方法重点，2、酸和碱能否发生化学反响的实验方案的设计难点。教学准备：PPT课件仪器：试管，滴管，玻璃棒，烧杯；药品：0.4%的氢氧化钠溶液，0.4%的盐酸，蒸馏水，pH试纸，酚酞试液，石蕊试液板书设计：第四节 酸碱中和反响一、 中和反响NaOH+HCl=NaCl+H2O本质： H+ + OH- H2O通式： 酸+碱=盐+水学习过程：师生互动活动意图【创设情景】 问题：氢氧化铝能治疗胃酸过多你知道其中

2、的原理吗？这节课我们来学习第四节中和反响。【板书课题】第四节 酸碱中和反响一【学习目的】，同上【自学指导】：请同学们用5分钟时间看课本P18-19找出以下问题5分钟后检测：1.什么是中和反响2.中和反响的本质是什么？3 .氢氧化钠与盐酸反响的化学方程式如何书写？【自学检测】：1定义指 与 作用生成 和 的反响。2中和反响实验 pH变化情况A点：取NaOH溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变 色，pH 7； AB段：渐渐滴入稀盐酸，溶液 颜色 ，pH逐渐减小；B点：氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反响，溶液变成 色 ，pH 7实验完毕；BC段：假设继续滴加稀盐酸至过量，pH逐渐减小，溶液仍为 色，但酸过量pH

3、 7 ；总结：酸入碱的pH曲线变化规律为：开场时pH>7，当酸碱恰好完全反响时pH7，最后，pH<7。中和反响的本质是酸中的 和碱中 的 结合生成 。符号表式为 。 3、以下反响中属于中和反响的是ACuOH2 加热 CuH2O B6HClFe2O32FeCl33H2OC2H2O2 点燃 2H2O DNaOHHNO3NaNO3H2O一、中和反响【实验探究7-5】学生实验：向2ml氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸，振荡观察。问题】你观察到了什么现象？学生答复：无现象【提出问题】：氢氧化钠和盐酸是否发生了化学反响？【设计实验】 请同学们根据给你的仪器和药品以小组为单位设计出自己的实验方案。p

4、H试纸、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸和蒸馏水，石蕊试液。酚酞试液。试管，滴管，玻璃棒，烧杯。学生讨论后确立各小组的方案：方案：1、用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH， 分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于试管中，然后分别参加2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定溶液的pH，2、向氢氧化钠溶液中参加紫色石蕊，然后用胶头滴管逐滴参加稀盐酸根据颜色变化情况确定两者发生了化学反响。 3、向氢氧化钠溶液中参加无色酚酞，然后用胶头滴管逐滴参加稀盐酸根据颜色变化情况确定两发者生了化学反响。【进展实验】学生以小组为单位进展实验。老师进展指导。方案1：实验数

5、据：水0.4%氢氧化钠0.4%的盐酸加酸前的PH加酸后的PH方案2：填写现象向氢氧化钠溶液中参加紫色石蕊，溶液显 色。用胶头滴管逐滴参加稀盐酸溶液颜色逐渐 ，继续加稀盐酸溶液逐渐 。方案3：填写现象向氢氧化钠溶液中参加无色酚酞，溶液显 色。用胶头滴管逐滴参加稀盐酸溶液颜色变为 色。【解释与结论】你认为2mL0.4%的氢氧化钠溶液中参加2mL0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？指示剂变色的原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反响？老师点拔：氢氧化钠溶液和盐酸混合后，溶液中的H+和OH-结合生成水分子导致溶液原有的酸碱性互相“中和，在这个过程中，钠离子和氯离子并没有消耗，而是留在了溶液

6、中，假如两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。【板书】：酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。强调：1、中和反响的反响物必须是酸和碱，否那么不是中和反响；2、中和反响属于复分解反响。3、中和反响的本质是H+和OH-结合生成H2O。【板书】：酸和碱反响的本质：H+ + OH- = H2O播放微课 中和反响动画【现学现用】：在以下反响中，哪些属于中和反响？MgO+2HCI=MgCI2+H2OCO2+CaOH2=CaCO3+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O【活动天地7-4】试着写出以下反响的化学方程式HCl + KOH HCl + BaOH2 -H2SO4 + NaOH

7、 - H2SO4 + BaOH2 学生展示化学方程式HCl + KOH=KCl+H2O2HCl + BaOH2=BaCl2+2H2OH2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+BaOH2 =BaSO4 +2H2O讲解；中和反响和复分解反响之间的关系。拓展延伸：假如我们把氢氧化钠和盐酸直接混合，反响后的溶质可能有哪几种情况？利用生活中的事例，激发学生考虑，增强求知。明确本节的探究方向。学生根据自学指导的内容进展自主学习 学生做自学检测题通过实验激发学生的探究欲望。 让学生以小组为单位设计实验。培养学生的应用才能和设计实验方案的才能。 通过实验让学生感受到中和反响是真实发生的。 培

8、养学生观察实验和记录实验现象的好习性。培养学生合作、分析问题和归纳才能。培养学生的归纳才能。通过强调概念的关键词，加深对概念的把握。明确中和反响的本质。稳固中和反响培养学生化学方程式的书写才能以及归纳的才能 理解中和反响属于复分解反响学生讨论课堂总结：交流本节课的收获培养学生分析归纳问题的才能。达标测试：1、人类的第二杀手心脑血管疾病，给人们的身心安康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质。根据以下信息，这类患者应经常食用的食物是 A、苹果2.93.3 B 葡萄 2.93.3 C牛奶6.36.6D豆制品7.47.93.以下反响，属于中和反响的是 A. CaOH2+ CO2=CaCO3+H

9、2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. CuOH2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO33用图中所示的装置探究酸碱中和反响。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液滴有酚酞试液中至过量，观察到的现象是 _；从微观角度分析，中和反响的本质是_；4、某化学兴趣小组，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进展了如下探究【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜测】甲同学猜测：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜测：溶质只有NaCl丙同学猜测：溶质有NaCl、HCl你的猜测：溶质有_填化学式乙同学认为甲同学的猜测是错误的理由是_【实验设计及验证】请你将以下实验报告填写完好。实