第四章 章末核心素养整合

1、.章末核心素养整合专题1常见非金属及其化合物的主要性质及应用1非金属及其化合物的特殊性质1Si、SiO2均能与氢氟酸反响。2氯水具有多种性质：酸性、漂白性、强氧化性。3SO2具有漂白性、较强的还原性，可被卤水、酸性KMnO4氧化。4浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。5NH3的水溶液呈碱性。6稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反响均不生成H2。7硅酸的酸性弱于碳酸，但可发生反响SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，SiO2CaCO3CaSiO3CO2。2特征反响1特征反响条件。2KClO32KCl3O2；2H2O22H2OO2；2SO2O22SO3；4NH35O24NO6H2O

2、；N23H22NH3；N2O22NO。2同一反响，条件不同，产物不同。浓度不同，产物不同如稀硝酸与Cu反响生成NO，浓硝酸与Cu反响生成NO2。温度不同，产物不同如Cl2与冷的NaOH溶液发生反响Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，与热的NaOH溶液发生反响3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O。3特征转化关系ABC酸或碱，符合此条件的常见A物质有：NH3、H2S、S、CH4、C、Na等，如NH3NONO2HNO3；H2SSSO2SO3H2SO4；CH4CCOCO2H2CO3；NaNa2ONa2O2NaOH。【例1】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常

3、温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反响呈黄色反响中生成的部分物质已略去。请答复以下问题：1物质D的化学式为_。2写出反响的化学方程式：_。3写出反响的离子方程式：_。4写出反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。解析E是能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH3；I为红棕色气体，应为NO2，那么H为NO，J为HNO3；F是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么F为CO2；C、G、K的焰色反响呈黄色，那么都含有

4、Na元素，由反响可知G为Na2CO3，K为NaHCO3，C应为NaOH；A是一种常见的肥料，应为NH4HCO3；B、E在空气中相遇会产生白烟，B应为HCl，那么D为NH4Cl。1由以上分析可知D为NH4Cl。2反响为Na2CO3与CO2、H2O反响生成NaHCO3，反响的化学方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。3反响为Cu和稀HNO3的反响，反响的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。4反响为3NO2H2O=2HNO3NO，该反响中，只有氮元素的化合价发生了变化，电子转移的方向和数目为答案1NH4Cl2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO333Cu8H2NO=3

5、Cu22NO4H2O4 专题2实验简答题解题思路解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的该实验要求我们做什么。明确题干、题图含义认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图，理解题目给我们完成实验目的提供了什么根据和有效信息明确解答问题的落点是什么。即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们答复什么问题。假如理清了思路，问题就会迎刃而解。有时候甚至不能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到理想的效果。【例2】为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如以下图所示的试验装置，按要求答复以下问题。1请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接_，_接

6、_，_接a。2U形管中所盛试剂的化学式为_。3装置中CCl4的作用是_。4乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在_之间填装置序号。瓶中可以放入_。5丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其它溶液。你认为可将溶液换成_，假如观察到_的现象，证明制Cl2时有HCl挥发出来。解析本实验要求证明实验室制备的Cl2中有H2Og和HClg，即证明Cl2中含有H2Og和HClg杂质。可以用无水CuSO4检

7、验水的存在，对于HCl易溶于水，既可以用AgNO3溶液检验Cl，也可以用紫色石蕊试液检验H。对照此题中的几个装置，很明确知道装置中AgNO3溶液可以用来检验HCl，装置显然是制备Cl2的装置，装置中装有CCl4，联络到Br2、I2易溶于CCl4的性质，不难推出它是用来吸收Cl2、排除Cl2对HCl检验的干扰，装置的U形管内应是CuSO4，用来检验水蒸气的存在。因此装置的合理的连接顺序为。4因为Cl2是否被CCl4完全吸收是最后检验成败的关键，那就应该检验确认Cl2是否被完全除尽，因此在之间参加装置的目的就很明确检验通过CCl4后还有无Cl2剩余，结合Cl2的特性可以用“潮湿的碘化钾淀粉试纸或“

8、潮湿的有色布条。5比较Cl2和HCl的检验只能从检验H入手，但Cl2和水反响也会生成HCl，只要看一看反响Cl2H2OHClHClO就会发现，HClO有漂白性，假如气体只是HCl，其水溶液只有酸性能使紫色石蕊试液变红色，假如混有Cl2就会因HClO的存在使紫色石蕊试液先变红再褪色，因此可得出结论：可以换成“紫色石蕊试液，观察到的现象应为“紫色石蕊试液变红色且不褪色。答案1e、f、d、c或f、e、d、c2CuSO43吸收Cl24潮湿的碘化钾淀粉试纸或潮湿的有色布条5紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红且不褪色。专题3化学中无机框图推断题解题方法无机框图题由于题目字数少，题目及所提供的信息新颖且简洁，因

9、此审题就显得尤为重要。1解题步骤一般分为四步1审读仔细读题，审清题意。读题，包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给学生以重要的启示，这点不能忽略。2找眼找准“题眼，即找准解题的打破口，然后联络信息及所学知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进展综合分析、推理。“找眼是解题的关键。3解答看清要求，认真解答。“解答是解题的落脚点。4检验看推理是否符合题意。“检验是解答正确的保证。在上述各步中，最重要的是第2步：找解题的打破口。找到了“题眼，其他问题就迎刃而解。但第4步也不要无视。2寻找“题眼有以下一些途径1从物质的组成、构造方面寻找。2从典型性质去寻找。3从反响现象去寻找

10、。4从反响类型去寻找。5从反响条件去寻找。3推断题的解题方法有顺推法、逆推法、猜测论证法、迁移法、分割法、枚举法等。【例3】从某物质A的水溶液出发有如下图的转化关系：答复以下问题：1写出C、D、E的化学式：C_；D_；E_。2检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象是：_。3写出以下反响的离子方程式：A足量NaOH溶液_。C、D按体积比11通入水中_。AH2O2_。解析此题的打破口在于A既能和浓硫酸反响，又能和NaOH溶液加热生成气体D，可知A为铵盐，且为弱酸的铵盐。又A与H2O2反响生成B，说明A中含SO或HSO，由C、D体积比11得A，推出A含HSO。由上述推断得出A为NH4HSO3。由此，

11、其他问题就可较容易的解决了。答案1SO2NH3Na2SO32取少量B溶液于试管中，参加少量稀盐酸，无现象，再参加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明B中含有SO3NHHSO2OHSONH32H2ONH3SO2H2O=NHHSOHSOH2O2=SOHH2O专题4实验室中气体的制备、净化搜集及尾气处理1气体的发生装置1加热固体药品制取气体图，如制取氨气。2固体与液体反响不加热制取气体图，如制取二氧化碳。3固体与液体或液体与液体反响加热制取气体图，如制取氯气。2气体的净化枯燥装置结合气体杂质的性质，假如想用液体试剂来除杂就选用图A装置，假如想用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。3气体的搜集装置气体的搜集装置的选择要根据气体的水溶性是否与氧气反响及气体的密度。一般有排空气法、排液水法，也可将气体直接装入贮气袋中。1排空气法：2排液水法：4尾气处理装置对于有毒或对空气有污染的气体，要进展尾气处理。结合气体的性质可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装袋集中处理的方法。【例4】如图中a、b、c表示相应仪器中参加的试剂，可用图中装置制取、净化、搜集的气体是编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱