第四讲 物质的量浓度

1、.第四讲 物质的量浓度考点一 物质的量浓度的概念1以下溶液中Cl浓度最小的是A200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C300 mL 5 mol/L KCl溶液D250 mL 1 mol/L AlCl3溶液2NA表示阿伏加德罗常数的值，以下关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的选项是A1 000 mL水中所含K、SO总数为0.3NAB500 mL溶液中有0.1NA个KC1 L溶液中K的浓度为0.4 molL1D1 L溶液中SO的浓度是0.4 molL1来源:Z+xx+k 3以下溶液中，物质的量浓度为1 molL1的是A将40 g

2、 NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K 2 mol的K2SO4溶液考点二 定组成定律和电荷守恒定律的应用1以下溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是A150 mL 0.1 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl溶液D150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液2有K2SO4、Al2SO43的混合溶液，其中Al3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO的物

3、质的量浓度为0.7 molL1，那么此溶液中K的物质的量浓度为A0.1 molL1 B0.15 molL1 C0.2 molL1 D0.25 molL13.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份参加含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参加含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。那么该混合溶液中钾离子浓度为。A0.1b2amolL1 B102abmolL1C10bamolL1 D10b2amolL14.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b

4、mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。那么原混合溶液中钾离子的浓度为A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL15用10 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液恰好使一样体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A3:2:2 B1:2:3 C1:3:3 D3:1:1考点三 物质的量浓度和质量分数之间的计算1以下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289那么该盐

5、酸的物质的量浓度是 A3 mol/LB8.4 mol/LC11.8 mol/LD0.5 mol/L2.假设20 g密度为 gcm3的CaNO32溶液中含有2 g CaNO32，那么溶液中NO的物质的量浓度为A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL13.在标准状况下，将V L A气体摩尔质量为M gmol1溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，那么此溶液的物质的量浓度molL1为A. B. C. D1 000VMMV2 240436.5 g HCl溶解在1 L水中水的密度近似为1 g/mL，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c molL

6、1，NA表示阿伏加德罗常数，那么以下表达中不正确的选项是 A所得溶液的体积为 mLB所得溶液中含有NA个ClC所得溶液的溶解度S gD所得溶液的质量分数w考点四 溶液的稀释与混合1配制250 mL 1 mol/L的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为 A12 mL B25 mL C21 mL D12.5 mL2将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液表达不正确的选项是A浓度为0.03 molL1B从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 molL1C含NaOH 0.6 gD从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol3取100

7、 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A0.21 molL1 B0.56 molL1 C0.42 molL1 D0.26 molL14V mL Al2SO43溶液中含Al3a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，那么稀释后溶液中SO的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L5300 mL Al2SO43溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中参加0.1 mol/L BaOH2溶液300 mL，反响后溶液中SO的物质的量浓度约为A0.4 m

8、ol/L B0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L61在100 g浓度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸中参加一定量的水稀释成 molL1的硫酸，那么参加水的体积_100 mL填“或“，下同。2假设把1中的H2SO4改成氨水，应参加水的体积_100 mL。3假设把1 2中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，那么参加水的体积_100 mL。4将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数_24%。考点五 一定浓度溶液的配置1实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，现用容量瓶进展配制，以下操作正确的选项是A称取7.

9、68 g CuSO4，参加500 mL水B称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液C称取8.0 g CuSO4，参加500 mL 水D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液2以下做法能到达目的的是A将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的NaOH溶液3配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。详细如下：1需 g NaOH。2

10、配制过程中，以下仪器不会用到的是_填字母，尚缺少的玻璃仪器是_。A托盘天平 B250 mL容量瓶 C玻璃棒 D胶头滴管3实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _、_。4定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线_处时，改用_滴加蒸馏水至溶液的_正好与刻度线_。将瓶塞子盖好，反复_摇匀。5以下操作的正确顺序是：B_G 用字母表示。A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F转移 G摇匀乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地参加少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再参加水至100 mL

11、刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？假设不正确，指出其中错误之处。在配制物质的量浓度溶液时，判断以下操作出现的后果。填“溶液浓度不准确、“偏低、“偏高或“无影响1配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_。2配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：_。3发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度_。4转移时不慎将溶液倒在瓶外； ；5定容时俯视容量瓶刻度线： 。来源:Zxxk 课堂练习1以下关于物质的量浓度表述正确的选项是来源:Zxxk A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 m

12、olL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na+和的物质的量相等，那么K+和Cl的物质的量浓度一定相等D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL12以下配制的溶液浓度偏高的是A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线3500 mL含有MgCl

13、2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，那么SO42- 的物质的量浓度为A0.6 mol /L B0.7 mol /L C1.2 mol /L D1.0 mol /L4某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。1用m、V表示溶质的物质的量浓度：_。2用w、表示溶质的物质的量浓度：_。3用c、表示溶质的质量分数：_。4用w表示该温度下NaCl的溶解度：_。稳固练习11 molL1 BaOH2溶液的意义是A1 L水中含有1 mol

14、 BaOH2 B1 L溶液中含1 mol OHC将2 molL1的BaOH2溶液稀释成2 L D1 L BaOH2溶液中含171 g BaOH22以下关于1.0 molL1 Na2SO4溶液的表达正确的选项是溶液中含有1 mol Na2SO41 L溶液中含有142 g Na2SO4将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液将322 g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A B C D3在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3的物质的量浓度为0.2 molL1，SO为0.4 molL1，溶液中Na的物质的量浓度为A0.1 molL1 B0.2 molL1 C

15、0.3 molL1 D0.4 molL14常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。计算：1该混合溶液中NaCl的质量分数。2该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。3在1 000 g水中需参加_mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。保存1位小数5配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，以下操作正确的选项是A称取10.6 g无水碳酸钠，参加100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，参加100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀6用质量分数为98%的浓硫酸1.84 gcm3配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，以下操作正确的选项是A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0 mLD先在容量瓶中参加适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容7填“偏大“偏小或“无影响。1用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓