质量守恒定律——元素守恒（讲义及答案）

1、.质量守恒定律元素守恒讲义Ø 知识点睛1. 根据元素的 和 守恒，判断未知物的元素组成并确定其化学式。例：3.2 g 某物质 M 完全燃烧生成 8.8 g CO2 和 7.2 g H2O。点 点反响可表示为：M + O2CO2 + H2O1确定未知物的元素组成根据元素的种类守恒，可知 M 中一定含有 C、H 元素。CO2 中 C 的质量为8.8 g× 12 ×100%=2.4 g44H2O 中 H 的质量为7.2 g× 2 ×100%=0.8 g18根据元素的质量守恒，可知 3.2 g M 中C、H 的质量分别为 2.4 g、0.8 g，2.4

2、 g + 0.8 g = 3.2 g，那么 M 中一定不含 O。2确定未知物的化学式物质 M 中：C、H 的元素质量比为 2.4 g:0.8 g=3:1C、H 的原子个数比为 2.4 g : 0.8 g =1:4121那么物质 M 的化学式为 CH4。2. 表格题、图象题1求未知量密闭容器中，任一时刻物质 守恒。2根据反响前后物质质量变化确定反响物和生成物质量减小的是 ，质量增大的是 。3结合题意详细分析涉及判断未知物组成的，根据元素的种类和质量守恒进展解答。Ø 精讲精练1. 某物质在空气中完全燃烧生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水，那么关于该物质的组成描绘不正确的选项是A

3、该物质含有碳元素和氢元素B该物质可能含有氧元素 C该物质中碳元素与氢元素的质量比为 4:1D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 1:2y2. 将 2.8 g 某物质完全燃烧后，生成 8.8 g CO2 和 3.6 g H2O。以下对该物质的判断正确的选项是A该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素B该物质中碳、氢元素的质量比为 4:1C该物质中碳元素的质量分数为 85.7%D该物质的化学式为 CH43. 某物质在足量氧气中燃烧，消耗了 4.8 g O2，生成 4.4 g CO2和 3.6 g H2O。以下对该物质的判断错误的选项是A含有碳、氢元素B含有氧元素C该物质可能是 C2H5OHD该物质

4、可能是 CH3OH4. 一定质量的物质甲在氧气中完全燃烧，消耗了 6.4 g O2，同时生成了 5.6 g CO、4.4 g CO2 和 5.4 g H2O。1参加反响的甲的质量为 。2甲中碳、氢元素的质量比为 。3甲中 填“有或“无氧元素。4一样质量的甲在_ g O2 中完全燃烧，只生成 CO2和 H2O。5. 一定条件下，以下物质在密闭容器内反响一段时间后，测得反响前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁戊反响前质量/g待测3.004.05.0反响后质量/g2.21.222.20.80.41反响前甲的质量为 。2该反响所属的根本反响类型是 。3该反响中乙与丁的质量变化之比为 。6. 将一定质量的

5、 A、B、C、D 四种物质放入密闭容器中反响， 一段时间后，测得反响后各物质的质量如下：物质ABCD反响前质量/g5.01.22.00.5反响后质量/g待测3.03.60.5关于这四种物质，以下说法错误的选项是A该反响属于分解反响BD 可能是催化剂 C反响后 A 的质量为 1.6 gDA 不一定是化合物7. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质X，一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：物质氧气二氧化碳水蒸气X反响前质量/g681116反响后质量/g44537m那么以下说法正确的选项是Am 为 10BX 中可能含氧元素CX 的相对分子质量为 16DX 的化学式为 CH

6、4O8. 将丙醇C3H8O与氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，以下选项正确的选项是物质C3H8OO2CO2H2OX反响前质量/g6.012.8000反响后质量/g008.87.2mA表中 m 为 3.8B物质 X 中一定含有碳元素和氧元素，可能含有氢元素CX 分子中碳原子和氧原子的个数比为 1:1 D假设氧气的质量为 1.6 g，那么无 X 物质生成9. 如图为某化学反响中各物质质量与时间的关系，以下判断正确的选项是A该反响属于化合反响BA 一定是化合物CD 一定是该反响的催化剂D反响完毕时 A 的质量一定等于 B、C 的质量之和10. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，反响前它们的质量如白色条形所示，反响后的质量如黑色条形所示。以下说法不正确的选项是 A乙中元素种类等于甲和丁中元素种类之和B丙可能是该反响的催化剂 C甲、乙的相对分子质量之比为 2:3D反响过程中甲和丁变化的质量比为 2:111. 一定条件下，甲、乙、丙、丁在密闭容器内反响，测得反响前后各物质的质量分数如下图。以下说法不正确的选项是A甲一定是化合物 B该反响是分解反响 C该反响可能是过氧化氢分解D参加反响的甲的质量一定等于生成的乙