第四课时：铁及化合物

1、.第四课时：铁及化合物课前复习：1、铁元素的主要化合价有： ，Fe3+只有： 氧化性，Fe2+： 。2：铁单质有那些化学性质，写出相应的化学方程式：教学过程：一：阅读教材总结铁的氧化物1FeO是一种_色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成_。2Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有_的_色晶体，俗称_。3Fe2O3是一种_色的粉末，俗称_，常用作_。_矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。4FeO和Fe2O3都是_氧化物，与盐酸反响的离子方程式分别为：【总结】极大部分金属氧化物_溶于水，和水_反响；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反响，常见的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水

2、作用，形成对应的碱。二、铁的氢氧化物：1铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象离子方程式或化学方程式试管中有_色沉淀生成Fe33OH=FeOH3试管中先生成_色沉淀，迅速变成_色，最后变成_色2.FeOH3的分解：加热FeOH3时，它能失水生成_色的_粉末。化学方程式为： _。【考虑】：氢氧化亚铁假设在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么?3、FeOH2、FeOH3的性质比较名 称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色、状态水溶性与酸反响氢氧化亚铁露置空气中三、铁盐和亚铁盐1、Fe3的检验实验操作现象结论与应用2.Fe3的氧化性步骤1步骤2实验操作实验现象离子方程式总结：Fe2+和Fe3+和互相转化强化训练：1

3、以下物质的性质和用处错误的选项是A氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料 D明矾可作净水剂2以下关于铁矿石的说法正确的选项是A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分一样C磁铁矿粉末溶于盐酸后，参加KSCN溶液，溶液变红色 DFeO俗称铁红3某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再参加过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是AFe3BMg2CFe2DAl34、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A苹果汁中的F

4、e2变成Fe3 B苹果汁中含有Cu2C苹果汁含有OH D苹果汁含有Fe35以下反响，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D6、以下关于合金的表达，不正确的选项是A合金的熔点一般比它的成分金属的熔点低B合金的硬度一般比它的成分金属的大C合金的性质一般是各成分金属性质的总和D青铜是我国最早使用的合金7、能与Fe3反响，且能证明Fe3具有氧化性的是SCNFeFe2CuZnOHABCD3、以下关于Fe2和Fe3的表达中，错误的选项是AFe2的水溶

5、液为浅绿色BFe3的水溶液为棕黄色CFe3具有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有复原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀8要证明某溶液中不含Fe3，而可能含Fe2，进展如下实验操作时，最正确顺序是加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A B C D9将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生10、将以下四种物质溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色是AFeO BFe2O3 CFeCl3 DFe2SO4311印刷铜制线路板的“腐蚀液为FeCl3溶液。铜、铁

6、均能与FeCl3溶液反响，反响方程式分别为：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，Fe2FeCl3=3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末参加到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反响后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的选项是A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜12、以下离子方程式正确的选项是A将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe33OH=FeOH3B氧化铁与盐酸反响Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中参加铁粉FeFe3=2Fe2D向氯

7、化亚铁溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl13、铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再参加过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，那么此合金中铝的质量分数为A22.2% B75.7%C30.0% D80.6%14、除去以下物质中所含有的杂质括号内的物质,将选用的试剂和方法填在横线上。 1Fe2O3Al2O3_ 2Fe2O3FeOH3_3FeCl2FeCl3_ 4FeCl3 FeCl2_ 15、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，答复以下各题。1向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明

8、的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_。2电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反响后的溶液中存在Fe3的试剂是_。3欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。以下试剂中，需要用到的一组是蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水A BC D16.如下图，当容器A中的反响开场后，假设分别进展以下操作，请答复有关问题：1假设弹簧夹C翻开，B容器中有什么现象发生？ _。2假设弹簧夹C关闭，容器A中的反响还在进展时，B容器中有什么现象发生？_。写出B容器中有关反响的化学方程式_。3容器A中的反响还在进展时，假设先翻开弹簧夹C一段时间，再关闭弹簧夹C一会儿，B

9、容器中有什么现象发生？_。17、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解：铝的复原性很强，在高温的条件下可以和金属活动顺序表铝后的金属氧化物发生置换反响。答复以下问题：1写出以下物质的化学式： A：_，E：_，J：_，G：_.2按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式： C转化为I的离子方程式： 3F到G的方程式为： 4E到F的方程式： 5D 单质和水蒸汽的反响： 6G到A的方程式为： 7工业上从A到D的方程式为： 18、小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或复原性。 1实验前小明预测说：Fe2肯定既有复

10、原性又有氧化性。你认为他预测的根据是_。2小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了以下试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。假设小明方案在0.1 mol·L1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2的复原性，你预计可能发生的反响和现象是_ 写离子方程式，溶液由浅绿色变为_色。实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2被氧化的产物Fe3的存在以获取证据。你认为可选_滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。对于证明Fe2具有氧化性，小明认为金属单质都具有复原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的复原性由强至弱的顺序为_。3小明分析