高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题（无答案）

1、.第二章?分子构造与性质?单元测试题一、选择题每题只有一个正确答案 1.以下说法中不正确的选项是A 共价化合物中不可能含有离子键B 有共价键的化合物，不一定是共价化合物C 离子化合物中可能存在共价键D 以极性键结合的分子，肯定是极性分子2.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为A 直线形sp杂化B 三角形sp2杂化C 三角锥形sp2杂化D 三角锥形sp3杂化3.以下说法中，错误的选项是A 非金属元素可能形成离子化合物B 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈结实C 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D 键长愈长，化学键愈结实4.判断物

2、质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶规律。以下装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D5.以下属于不是配合物的是A AgNH32Cl B Cu2OH2CO3C CuH2O4SO4 D CoNH36Cl36.以下说法中正确的选项是A 分子中键能越大，键长越短，那么分子越稳定B 只有非金属原子之间才能形成共价键C 水分子可表示为HOH，分子中键角为180°D HO键键能为463 kJ·mol1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为2×463 kJ7.N2的构造可以表示为，CO的构造可以表示为，其中椭圆框表示键

3、，以下说法不正确的选项是A N2分子与CO分子中都含有三键B N2分子与CO分子中键并不完全一样C N2分子与CO分子互为等电子体D N2分子与CO分子的化学性质一样8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.以下化学式及构造式中成键情况，不合理的是A CH3N B CH2SeOC CH4S D CH4Si10.以下分子中的中心原子杂化

4、轨道的类型和分子构型都一样的是A CO2与SO2 B NH3与BF3 C CH4与NH4+ D C2H2与C2H411.以下含氧酸酸性最强的是A HclO B H2CO3 C H2SO4 D H2SO312.PH3的分子构型为三角锥形，BeCl2的分子构型为直线形，CH4分子的构型为正四面体形，CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子构造为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的选项是 A 为极性分子，为非极性分子B 只有为非极性分子，其余为极性分子C 只有是极性分子，其余为非极性分子D 只有是非极性分子，其余是极性分子13.以下关于化学键的表达正确的选项是A 化学键既存在于相

5、邻原子之间，又存在于相邻分子之间B 两个原子之间的互相作用叫化学键C 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈互相作用D 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小14.从键长的角度来判断以下共价键中最稳定的是A HF B NH C CH D SH15.对配合物CuNH34SO4的表达，错误的选项是A Cu2+和NH3之间以配位键结合B CuNH342+和SO42-之间以离子键结合C Cu2+和NH3之间以离子键结合D CuNH34SO4在水中全部电离成CuNH342+和SO42-二、填空题 16.氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠NaN3被广泛应用于汽

6、车平安气囊叠氮化钠的制取方法是：金属钠与液态氨反响得NaNH2NaNH2与N2O按物质的量2：1反响可生成NaN3、NaOH和一种气体1请写出反响的化学方程式为：2与N3互为等电子体的分子有：写一种由此可推知N3的空间构型是：；比较NH2和NH3的键角HNH的大小：NH2NH3，请用价层电子对互斥规律解释：3氮的化合物酞箐和铜酞箐环中含有一个铜原子是重要的有机染料，相关分子构造如下图：酞箐分子中氮原子的杂化类型有：铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：；请在图1中用“标出铜酞箐中的配位键4小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反响：6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有

7、三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图2甲、图乙所示其晶胞特征如其右图所示：晶胞甲中铁原子的堆积方式为：，晶胞乙中铁原子的配位数为：铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol那么该晶体的密度可表示为：g/cm317.为什么CH4，NH3、H2O分子中中心原子的杂化轨道的类型都为sp3杂化，但三者的空间构型却大不一样？18.20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经历规那么：设含氧酸的化学式为HnROm，其中mn为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数mn有如下关系：H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱的相差很大，H3PO3为中强酸，H3A

8、sO3为弱酸，试推断有关酸的构造简式：H3PO3_；H3AsO3_。19.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的根底。答复以下问题：碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释以下有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。20.肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物。1NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。2肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反响是：N2O4l2N2H4l=3N2g4H2OgH1 038.7 kJ·m

9、ol1假设该反响中有4 mol NH键断裂，那么形成的键有_mol。3肼能与硫酸反响生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵一样，那么N2H6SO4晶体内不存在_填标号。a离子键 b共价键c配位键 d范德华力三、推断题 21.A，B，C，D，E是元素周期表中136号元素，其原子序数依次增大，且A，B，C，D为主族元素A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数一样，D跟B可形成离子化合物，其晶胞构造其中B原子在晶胞内部如图请答复以下问题：1C的电子排布式为；E元素原子的价电子排布式为2元素B与氮

10、元素可以形成化合物NB3，其中NB键的化学键类型为，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为，NB3分子中N原子的杂化方式为杂化3A，B形成的化合物AB的相对分子质量比A，C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是4从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为5含有D元素的化合物焰色反响为色，焰色反响的原理是22.短周期中五种元素A，B，C，D，E原子序数依次增大，其中A，B，C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试答复以下问题：1B，C，D，E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是填元素符号或化学式，下同；第一电离能从大到小的顺序是2C原子的电子排布图，D2的构造示意图A，D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的构造式，分子中含有键填“极性或“非极性，下同是分子3A，B，D三种元素可以形成多种有机化合物分子，