高中化学无机推断题解法

1、实用标准文案无机推断题解题策略(一)推断题中常见的“突破口”【题型一】解题突破口是物质的特有颜色例题1.根据下图所示的关系，确定 A B C D、E、F的化学式，并写有关方一程式。A为B 为 C 为 D为 E 为 F 为【题型二】解题突破口是特征反应现象例题2. A、B、C D四种元素原子核电荷依次增大(均小于 20),其单质及相应的化合物能发生如下反应关系:文档(1)写出B、D形成化合物电子式 (2)写出下列有关物质化学式：E J(3)写出C单质与H水溶液反应的离子方程式 【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系例题3.下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16, E是酸，当X无论

2、是强酸或强碱都有如下反应关系：X二 |T|当X是强酸时，A、B、C D E均含同一元素；当X是强碱时，A、B、C D E均含另一元素。回答下列问题(用化学式)(1) A是, Y是 , Z是(2)当X是强酸时，E是(3)当X是强碱时，E是【题型四】解题突破口是特殊提示信息例题4.下图-分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知 -和-中分别含有同一种元素，反应一+Q的反应条件未标出，填写空白：f(1)写出下列有关物质化学式 ：(2)写出一反应的离子方程式 (3)写出+一+反应的方程式(4)写出一反应的方程式 【题型五】解题突破口是特殊反应条件例题5.物质A- F有如下转化关

3、系，反应均是高温下进行，(必要时要用催化剂) E分子与N2电子数相同。A是常见金属单质，B是最常见溶剂,(1)写出化学方程式(2)写出化学方程式(3)写出一个B作为还原剂的方程式 (4)写出一个F作为氧化剂的方程式【题型六】 解题突破口是特殊数据例题6.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C DX、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16,乙、丙的摩尔质量相同，B 的摩尔质量比D 的小 2， B、 X 的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：（1）写出下列有关物质化学式：丙 B （2）写出、一Z反应化学方程式 （二）必备知识点一、特殊的物理性质1常见的有颜色的物质【固体】淡黄色或黄色：S黄

4、、FeS2黄、N&Q浅黄、AgBr浅黄、AgI黄、Au黄、CuFeS黄、TNT淡黄等。红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3 红棕等。黑色：C（金刚石）无色、C （石墨）黑、CuSC&S黑、FeS黑、MnO黑、FeO黑、FesQ（磁性物质）黑色晶体、 CuO黑、 PbS 黑、Ag2O 黑等。紫黑色：I 2 紫黑、KMnO4 紫黑白色腊状固体：白磷【溶液】Cu2+蓝、MnOT紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe（SCN）3血红、NO浅黄、CuCl 42绿。氯水浅黄绿色、溴水橙色、碘水紫色溴的有机溶液橙红红棕、I 2的有机溶液黄 紫红【气体】Cl 2 黄绿、NO2 棕

5、红、 Br 2 蒸气红棕、I 2 蒸气紫色。2物质的状态、气味硬度等呈液态的金属单质：Hg呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、O、Cl 2、N2、F2、稀有气体等。臭鸡蛋气味的气体：H2S刺激性气味的气体：Cl 2、 SO2、 HCl、 NH3地壳中元素的含量：O、 Si 、 Al 、 Fe硬度最大白单质：C （金刚石）形成化合物种类最多的元素：C3焰色反应判断元素：Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）。二、特殊的实验现象（1）遇酚酬:显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 （碱性气体）（ 2）遇空气变为红棕色的气体：NO（ 3）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红

6、褐色，必有Fe2+（ 4）加苯酚显紫色或加SCN 显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+（5）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO2，Ag+、SO32（ 6）遇HCl 生成沉淀，可能是：Ag +、 SiO 32 、 AlO2 、 S2O32（7）遇 H2SO生成沉淀，可能是：Ba2+、Cf、S2Q"、S。*、AIO2（ 8）与H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、 O2、 SO2、 NO2（9）电解时阳极产生的气体一般是：CI2、Q,阴极产生的气体是：Ha（10）能使品红溶液褪色的气体可能是：CI2、SO;加热恢复原颜色的是 SO,不恢复的是 CI2能使品红溶液

7、褪色的物质可能有：NaClO、 Ca（ClO） 2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等（ 11） 遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO、Br2蒸气、12蒸气。三、特殊的反应条件和特征反应1与碱反应产生气体AI 、 Si OH H 2（ 1） 单质 2AI 2NaOH 2H 2O 2NaAIO2 3H2Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H22）铵盐：NH4 碱 NH3 H2O 2与酸反应产生气体金属HCl浓HH2 SO 42SO 21）HNO3NO 2、 NO单质浓H 2 SO 4SO 2、 CO 2C浓HNOHNO 3 NO 2、 CO

8、2非金属浓H 2 SO 4SO 2S浓HNO 3 SO 2、 NO 2CO 32 HCO 3 H CO2) 化合物S 2 HS H H 2 SSO32 HSO 3 HSO2（3） NaGQ与酸反应既产生沉淀又生成气体:3与水反应产生气体1)单质2Na 2H2O 2NaOH H22F2 2H2O 4HF O22Na2O2 2H 2O 4NaOH O22)化合物Mg3N2 3H2O 3Mg OH 2 2NH3Al2S3 6H 2O 2Al OH 33H2SCaC2 2H 2O Ca OH 2 C2 H 23)强烈双水解:Al 3+CO32 (HCO3 )、 Al3+S2 (HS )、 Al 3+A

9、lO2CO24.与NkQ反应O2H 2ONa2CO3NaOH5既能与酸反应，又能与碱反应Al、AI2Q、Al（OH） 3、弱酸的酸式盐（NaHCO NaHSQ NaHS等）（NH4）2S、NHHS等、氨基酸等；、 弱酸的氨盐NH4HCO3、 (NH4) 2CO3、 NH4HSO3、 (NH4) 2SO3、H 2O 电 解6电解Al 2O3 熔融NaCl 溶液H 2O2电解电解Al O2NaOHCl2 H 27置换反应：（1 ）金属金属金属金属2）金属非金属金属-非金属活泼金属（2MgCO21 .金属盐 金属 盐2 .铝热反 应H 或 H2ONa、 Mg、 Fe）H2点燃2MgO C3）非金属非

10、金属非金属-非金属2F22C2H 2O 4HFSiO2 高温 SiH 2O 高温 COO22CO4）非金属金属非金属-金属Cl2 (Br2、 I 2 ) H 2 SH2S 2HCl( HBr、 HI)H 2 金属氧化物C 金属氧化物高温金属H2O高温金属CO28受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：1）铵盐镂盐NH4HCO3( NH4)2CO3NH 4HSO3(NH 4 )2SO3NH3NH3CO2SO2H 2OH 2ONH4HS(NH4)2S NH3 H2S2)硝酸盐2Cu( NO3)22CuO 4NO2O22AgNO3 2Ag 2NO2O2(3)硝酸：4HN®=2HO+4NOT

11、 +Q T(4)碱式碳酸铜： Cu(OH)2(CO3) 2 = CuO + 2CO 2 T + H 2O实用标准文案2KC1O 3 MnO 2'2KC13。22H 2O2MnO 22H 2O O29.无机框图中常用到催化剂的反应2SO2 O2催化剂化2SO34NH 350 2催化剂化催化剂化N2 3H 24N02NH 36H 2O2H-OCO； HCO32 CO2 Al OH 3Al3 与 S2 HSH2OH2s Al OH 3H -OAIO22 Al OH 3XYZ甲乙X、Y、10 .同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2屋S+SO=3S+2H

12、0; 4NH+6NO 催化剂 4N+6H2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮11 .两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 Ba(0H)2与(NHk)2SQ或(NH) 2C0或(NH) 2S0可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐NaS2Q溶液与强酸13 .能使滨水褪色的物质：H2s和SO及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烧、醛、酚、碱14 .两物质反应先沉淀后溶解的有：CO(或SQ)与Ca(OH)2或Ba(OH”、NaOHW铝盐、氨水与 AgNO、强酸与偏铝酸盐四、依据特征结构1,正四面体

13、型分子：CH、SiHCCl4、SiCl 4、P4等。2 .直线型分子：乙焕、二氧化碳、二硫化碳等。3 .平面型分子：苯、乙烯等。4 .含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠(NaQ)、电石(CaC)等。5 .含有 10 个电子的粒子：离子： O、F、N& Na+、Mg+、Al3+、NH+、HC+、OH NH分子：Na CH、NH、H2O HF6 .电子总数为18 的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH、H2S、HCl、H2Q、QH6、CHOHCHF等离子：K+、C、HS S2、Cl、Q27 . 9个电子的粒子：一OH CH、一 NH、- F五、依据特征网络2.三角转化:1. X、Y、

14、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断 的化学式。(请尽可能寻找出你认为合理的解答)3直线型关系：（1） AB 024cAB一CD （酸或碱）h2sO2SqO2SQ%OH2SO4h2sO2SO2SQh2oH2SC3NH3O2,NOO2-NQ%OHNO3CH4O2COO2CQh2o. H2CO3O2qh2o(2) A-Y B CXXA=B=C。202H2S 一Sso2c0202H2S 一so2 一S03O O2。2S _S02 SO302O2NH3 一 , NO N02一 02O2CCOS .O2SQO2N2O2NOO2NaO2O2 Na20H2O

15、CQ “ H2cO3H2OSQ H2sQH2ONQ HNO3H2O'Ns2O2 NaOHCO2O2C COCO2。2。2CH4CO CO2Fe FeCl2FeC3FeC2CCO2 CO2: COO2O2Na Na2O Na2O2HQC COH2O CO2c C12C12P PC3 PC15以上转化的共性是某一指定元素都 具有可变化合价。醇醛酸； AgNOAgOHRAg（NH0 2+; Ca（OH）2-CaC殴Ca（HC2六、依据特殊工业制法：煨烧石灰石 工业合成氨 工业生产硝酸 工业生产硫酸 氯碱工业 电解水 高炉炼铁 工业上制取漂粉精工业制水煤气 七、依据题给数据：相对分子质量为 2

16、8: CO C2Hk、N2；相对分子质量为 30: NO、C2H6相对分子质量为 30: O2、CH OH相对分子质量为 44: CO、N2Q C3H8、CHCH。相对分子质量为 46: NO、GH50H相对分子质量为 78： QH、NaQ;相对分子质量为 100： MgN2、CaC KHCO相对分子质量为 120： FeS、MgSQ NaHSO CaS KHSO相对分子质量相差16一般是相差一个氧原子；相邻同系物之间相差 14相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元竣酸之间相差14特别提醒：根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而

17、错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写；热化学方程式不注明物质的状态、符号、单位、计算错误等练习1 .短周期常见元素形成的纯净物A、B、C D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出 C的化学式。（

18、2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释 D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）。实用标准文案用等式表示E与NaOH§液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系(3)若C是一种气体，D是一种强酸。C与水反应的化学方程式 。有人认为“浓 HSQ可以干燥气体 C'。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SQ中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是。2 .甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A R C、D E、F、G X均为常见的化合物。 日X的式量 相对

19、分子质量相同，E的式量比D大16,在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：1 X的电子式是, G的化学式是2上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是3反应“ D十丙”的化学方程式是 4 写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式 3.甲、乙、丙三种常见的单质， X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下。请填写以下空白：1在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是 。2在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是 。A.前者WjB .后者Wj C .不一定原因是3当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反

20、应的化学方程式 。写出丙跟乙反应的化学方程式4当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出 应的化学方程式 。X跟甲反应的化学方程式 。写出丙跟乙反文档4.有X、Y、Z三种单质，常温下 X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反应关系如下图所示:3 + E请填写下列空白：1 据此推断 X、Y、Z的化学式：X 、Y、Z 。2 X是常见的单质，它是否为主族元素， ,其理由是： 。3写出C+ Y A的离子方程式：5.根据以下反应关系图，回答下列问题：实用标准文案文档少量笈通入密液F中(1) A 溶液所含溶质是： ；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是： ;(3) G 转变为E的离子方程式是：

21、。6.甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。1若D为酸性气体，则 A的化学式为 。2 若D为碱性气体，则 A与水反应生成 C和D的化学方程式为 。3若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸 N和巳则下列有关说法中，正确的是。A. M可能由两种非金属元素组成B. N、P均一定为一元酸C. M一定含有金属元素D.此反应可能为氧化还原反应E.生成物中的无氧酸和含氧酸并存7.已知A B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为 75%, G J是同周期元素的气态氢化物,X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图

22、所示的关系。D 1S43厂HZI Xra(1)写出化学式： A. , B. , C. 。(2)反应中每生成ImolF ,转移电子的数目为： 。(3)反应的化学方程式为：。(4)写出离子方程式分别为：反应 ;反应反应中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25c放出55.6kJ热量，写出反应的热化学方程8. A、B、C是所学过的三种单质， A、B C及其它物质之间的反应关系如下图所示。 性。若D+ C E+F,且常温下B为气态，则1 A、B、C三种单质分别是： 、。2F + B D的离子方程式：。3 E的水溶液呈酸性的离子方程式： 。9. A是中学化学的一种常见固体。在加热条件下，A可与一种无

23、色溶液 B反应，其中，B、D E、F的水溶液呈酸生成两种气体混合物 X,将X作如下图所示的实验:月白色沆提 无电混合气体(+酒丽.通入热水中A C均为无色气体,B为无色液体。(2)XYZ甲乙Cl 2Br2HHBrHClCl 2I 2NaNaiNaClF2QHHOHFCl 2SH2HSHClQSHHSH2OCSiQSiO2COQN2HNHH2OCl 2N2H2NHHClCCuQCuOCOMgCQCOMgOMgSQSOMgOAlFeQFe3QAlzQ1.答案据此判断：A是是 10.下图每一方格表示一种物质。通常状况下,请填写下列空白：( 物质X可以是(反应的化学方程式是I反应的离子方程式是答案题型

24、一、例 1、A 为 Fe, B 为 FesQ, C为 FeSO, D为 Fe2(SO4)3, E 为 Fe(OH)2, F 为 Fe(OH) 2题型二、例 2、(1) K ,S ' K ; (2)AlCl 3(3)Cl 2+HS=Sj +2H+2CI题型三、例 3、(1) A 为(NH)2S, Y为 Q, Z为 H2O(2)H2SO HNO 3题型四、例 4、AlAlO2 Al3+ Al(OH) 3AI2Q FezQ Fe8) Fe2+ Fe(OH” Fe(OH)3题型五、例5、A为Fe,B为H2O,C为Fe3C4,D为H2,E为CO F为CO题型六、例 6、甲为Na,乙为S,丙为 Q, A为N&O, B为Na2Q, C为SO, D为SO, X为N&S, Y为N&SO, Z为NaSO 五、依据特征网络2 )+c(HS )+c(OH )1. (1) NaQ (2) H +H2O+A1O I-I Al(OH) 3 - Al 3+3OH c(Na +)+c(H+) = 2c(S(3)3NO+H2O =