海水中的元素巩固练习题

1、海水中的元素巩固练习题1.试剂保存方法正确的是（）A.浓硝酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B.氯水保存在棕色细口瓶中C.液澳保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.固体碘放在棕色细口瓶中2.实验室中贮存液澳时，应在液澳上面加少量水，其作用是（）A.防止液澳腐蚀玻璃B.防止液澳挥发C.防止液澳被氧化而变质D.防止澳形成固体3 .下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A.碘水B.澳水C.碘化钾溶液D.氯气4 .下面的叙述正确的是（）A.碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗B.B2+2I-=b+2Br证明氧化性：12>Br2C.漂白粉不可露置在空气中保存D.碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘5.实

2、验室分离I2和KI的混合物，最好的方法是（）A.蒸储B.升华C.过滤D.结晶三/J&6 .在盛有滨水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A.加CC14加苯加酒精B.加酒精加CC14加苯C.加苯加CC14加酒精D.加苯加酒精加CC147 .在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是（A.NaClB.NaCl和KBrC. KCl 和 NaBrD. NaCl 和 KCl8 .将澳水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层的是（）A.氯水B.苯C.碘化钾溶液D.氯化钠溶液9 .用加热法可以分离的一组物质是（

3、）A,氯化钱和消石灰B.碳酸氢钱和过氧化钠C.氯化钱和氯化钠D.碘和氯化钱10 .已知某溶液中n（Cl）:n（Br）:n（I）=2：3：4,现欲使?§液中n（Cl）：n（Br）：n（I）=4：3：2。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中厂的物质的量的（）11 .有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO、HBr、HCl、SO中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。则该无色气体中肯定有,肯定没有,不能肯定是否有o12 .海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：灼烧浸泡MnNHSO稀提取碘海带&g

4、t;海带灰>海带灰悬浊液>含碘离子溶液>含碘溶液>含碘苯溶液>单质碘请填写下列空白：（1）步骤所用的主要仪器是。（2）步骤的实验操作名称是;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是o（3）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是o（4）操作中，使用玻璃棒的是（填序号）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：13 .从海水中提取澳的方法之一是：向海水中通入C12；向所得的溶液中鼓入空气把浪吹出；用纯碱溶液吸收澳生成NaBr、NaBrO;在上述溶液中加入稀硫酸使澳析出;加汽油、振荡、静置、分液。根据以上叙述，回答下

5、列问题：（1）写出中反应的离子方程式：0步骤中利用了澳的性质有0（3）中反应的氧化剂是,还原剂是。（4）能否将中的汽油换成酒精,原因是14 .某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴滨水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题Fe3+与Br2谁的氧化性更强(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：B2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。(3)设计实验并验证内同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出

6、两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚吹试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氟化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象力杀1力杀2(4)应用与拓展氧化性：B2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴滨水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为o根据上述实验推测，若在澳化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是(填离子符号)。在100mLFeBr2溶液中通入LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的BL被氧化成单质B%则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。海水中的元素巩固练习题

7、答案1、【解析】浓HNQ液澳有强氧化性，不能用橡皮塞，故AC两项错误；D项固体碘放在棕色广口瓶中。【答案】B2、 【解析】液溴易挥发，贮存时用水封法。【答案】B3、【解析】B、D两项因反应生成单质碘而变蓝，而A项本身就存在单质碘，所以变蓝；C项中无碘单质。4、【解析】浓盐酸不溶解I2,可用乙醇或热NaOH§液除I2污迹；Brz+2=I2+2BL反应中，氧化剂为B2,氧化产物为I2,故氧化性：B2>I2；漂白粉露置在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO、H2O反应而变质；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。【答案】C5、【解析】I2易升华，而KI固体受热不易发生变化。

8、【答案】B6、【解析】CCL、苯均不溶于水，酒精与水互溶；且p(CCl4)>pH2O邛苯。【答案】C7、 【解析】发生反应：2BrCl2=Br22Cl2ICl2=I22Cl最终只生成NaCl和KCl固体。【答案】D8、【解析】A项，澳水与氯水混合后，液体不分层；B项，苯萃取澳水中的澳单质上层呈橙红色，下层无色；C项，B2+2I=2B1+I2,溶液不分层且呈黄色；D项，溶液不分层。9、【解析】A项，2NHCl+Ca(OH»=2NHT+2HO+CaCb;B项，NHHC®=NHT+COT+HO,2CO+2NaQ=2NaCO+Q,2NaO+2HO=4NaOHOT;D项，碘和氯

9、化钱受热时前者升华后者分解，冷却时均变成固体。10、【解析】设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，则根据反应方程式CI2+2I=I2+2C，可知只要通入1molCI2,就可使溶液中的由4mol降至U2mol,而C由2mol增至4mol,BL的物质的量保持不变，仍为3mol。所以通入的Cl2与原溶液中厂的物质的量之比为1：4。【答案】C11、【解析】H2s与SO不能同时存在，因通入氯水中得无色透明溶液，则一定无HS(Cl2+HS=SJ+2HCl),无HBr(Cl2+2HBr=Br+2HCl)。由于加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现沉淀，则一定含SO,因为SO2Cl2

10、2H2O=H2SO42HCl，H2SO+BaCl2=BaSU+2HCl,不能确定是否含有CO和HCl。【答案】SO2H2S和HBrCO2和HCl12、【解析】(1)分液的主要仪器为分液漏斗。(2)物质的分离方法是：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。(4)能使用玻璃棒的是浸泡(溶解)，过滤。(5)利用淀粉遇I2变蓝检验。【答案】(1)分液漏斗(2)过滤蒸馏(3)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大(4)(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘)13、【解析】Cl2氧化性大于B2,向海水中通入Cl2,发生反应Cl2+2Br

11、=Br2+2Cl;由于B2易挥发，向所得溶液中吹空气，Br2将挥发出来；用纯碱溶液吸收澳，生成NaBr和NaBrO,加入稀硫酸后，发生反应：5Br+BrQ+6H+=3Br2+3H2O,反应中氧化剂为BrQ,还原剂为Br;萃取水溶液中的Bm萃取剂不能用酒精，因为酒精和水互溶，不会产生分层现象。【答案】(1)Cl22Br=Br22Cl(2)挥发性(3)NaBrO3NaBr(4)不能酒精与水互溶，不会产生分层现象14、【解析】(3)内同学实验设计的出发点应从检出Fe3+,检不出Br2开始，考虑所选试剂及现象。(4)由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+,在FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2