高考专题离子互换反应

1、离子互换反应和氧化离子互换反应和氧化 还原反应还原反应1一、离子反应：一、离子反应：1、概念：、概念：溶液中通过离子（离子与离子、离子溶液中通过离子（离子与离子、离子 与原子、离子与分子）进行的反应。与原子、离子与分子）进行的反应。2、类型：类型： 离子互换反应（即复分解反应）离子互换反应（即复分解反应） 离子氧化还原反应离子氧化还原反应(3)离子间络合反应离子间络合反应有电子转有电子转移移无电子转无电子转移移练习练习1.1.下列反应属于离子反应的是（下列反应属于离子反应的是（ ） A A、实验室制氧气；、实验室制氧气； B B、实验室制氢气；、实验室制氢气； C C、木炭的燃烧；、木炭的燃烧

2、； D D、氯化钠和硝酸银反应。、氯化钠和硝酸银反应。BD4.1 4.1 离子互换反应离子互换反应但属于离子互换反应的只有但属于离子互换反应的只有D21.NaOH+HCl2.H2SO4+Ba(OH)23.Na2CO3+H2SO44.CH3COONa+HCl以上溶液浓度均为0.1摩/升,各取20毫升混合,忽略体积变化1234反应前离子总浓度反应后离子总浓度减少的离子去向反应后的共同特征0.20.1Na2SO4+H2O+CO20.300.30.15约0.2约0.1沉淀、气体、水、弱电解质反应后离子浓度 K1*K2K2*,则溶液中不可以大量共存则溶液中不可以大量共存的离子组合是（的离子组合是（ ）A

3、、SO32、HCO3 B、HSO3、CO32C、SO32、CO32 D、HSO3、HCO3163、已知PbSO4不溶于水及稀硝酸，但可溶于CH3COONa溶液，得到醋酸铅和硫酸钠混合液，其中的原因可能是什么呢？17完成方程式Na3PO4+HClNa3PO4+H2SO4Na2CO3+HClNa2SO3+H2SO4Na2HPO4+NaClNaH2PO4+Na2SO4NaHCO3+NaClNa2SO4+H2O+SO2181、生成沉淀、生成沉淀 生成难溶物而消耗离子。生成难溶物而消耗离子。2、生成气体、生成气体 逸出气体而消耗离子。逸出气体而消耗离子。3、生成弱电解质、生成弱电解质某些离子转化为弱酸、

4、某些离子转化为弱酸、 弱碱或水而被消耗。弱碱或水而被消耗。如：如：Ca2+ + CO32- CaCO3 如：如： CO32- + 2H+ CO2+ H2O 再如：再如：2H+ + S2- H2S如：如：H+ + OH- H2O 如：如： CH3COO- + H+ CH3COOH 再如：再如：Ag+ + Cl- AgCl 离子互换反应的情况分类：离子互换反应的情况分类：19CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O如：如： CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O 4、难难电离物质转化为电离物质转化为更难更难电离的物质电离的物质 消耗消耗难电离物质电离出的离子。难电

5、离物质电离出的离子。 CH3COOH 中加入紫色石蕊，再加中加入紫色石蕊，再加NaOHCH3COOH + ClO- CH3COO- + HClO紫色石蕊紫色石蕊+NaOH醋酸醋酸205、难溶物的溶解、难溶物的溶解 消耗消耗难溶难溶物电离出的离子物电离出的离子思考：为什么碳酸钡可与盐酸反应，用溶解思考：为什么碳酸钡可与盐酸反应，用溶解 平衡移动的观点解释，并写出反应的平衡移动的观点解释，并写出反应的 离子方程式。离子方程式。BaCO3 + 2H+ Ba2+ + H2O + CO2BaCO3（s） Ba2+ + CO32- CO32- + 2H+ CO2+ H2O消耗消耗CO32-使溶解平衡右移使

6、溶解平衡右移HClBaCO3216、微溶物转化为难溶物、微溶物转化为难溶物消耗微溶物电离出的离子消耗微溶物电离出的离子Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOHAg2SO4 + 2NaCl 2AgCl+ Na2SO4Ca(OH)2 PbCl2 Ag2SO4 CaSO4 MgCO3 CaCO3AgClMg(OH)2CaCO3PbSPbCl2 + S2- PbS+ 2Cl-微溶物微溶物难溶物难溶物22练习练习2. 2. 判断下列反应能否进行，为什么？判断下列反应能否进行，为什么？ 写出能反应的离子方程式。写出能反应的离子方程式。1. NaF + HCl 2. NaCl + HNO3

7、3. PbCl2 + Na2S4. AgCl + KI【提示提示】20时的溶解度时的溶解度: PbCl2为为1.0g/100g水，水，PbS为为0.21g/100g水，水，AgCl为为0.00019g/100g水，水，AgI310-7g/100g水。水。237、难溶物转化为更难溶物或络合物、难溶物转化为更难溶物或络合物练练1：AgCl AgI Ag2S AgI 练练2：AgCl （NH3）Ag 2+离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行，离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行，即当即当有有难溶物、难电离物以及挥发性物质生成时，离子反应可难溶物、难电离物以及挥发性物质生成时，离子反应

8、可以发生。高中阶段还涉及到的离子反应有水解反应和络合以发生。高中阶段还涉及到的离子反应有水解反应和络合反应，实际也是生成难电离物。反应，实际也是生成难电离物。24盐和盐反应，必定生成两种新盐吗？盐和盐反应，必定生成两种新盐吗？ 两种盐必须都可溶吗？两种盐必须都可溶吗？1. 如参加反应的两种盐在溶液中易发生双水解如参加反应的两种盐在溶液中易发生双水解2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S2. 具有氧化性和还原性的两种盐溶液具有氧化性和还原性的两种盐溶液2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I23. 两种盐溶液混合，可能发生络合反应两种盐溶液混合，可能发生络合反应

9、Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ 两种盐反应，不一定要求两种盐都可溶两种盐反应，不一定要求两种盐都可溶25盐溶液与盐溶液混合，先看是否会发生水解盐溶液与盐溶液混合，先看是否会发生水解反应；若不属于双水解反应范畴，则看是否发反应；若不属于双水解反应范畴，则看是否发生氧化生氧化 还原反应；若不发生氧化还原反应；若不发生氧化 还原反应，还原反应，则看是否发生复分解反应。若不能发生上述三则看是否发生复分解反应。若不能发生上述三类反应，又不会发生络合反应，则属于不发生类反应，又不会发生络合反应，则属于不发生反应的离子混合。反应的离子混合。26小小 结：结：三三、酸酸、碱碱、盐溶液中的离子互换反

10、应盐溶液中的离子互换反应【演示实验演示实验】【现象现象】产生大量气泡产生大量气泡2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2【讨论讨论】根据根据CH3COOH的的Ki=1.7510-5 ， H2CO3的的 Ki1=4.310-7 ， Ki2=5.610-11，用电离平衡，用电离平衡 移动的观点，讨论上述实验中的反应。移动的观点，讨论上述实验中的反应。加入加入Na2CO3后：后：CH3COOH CH3COO- H+CO32- + 2H+ HCO3-H2CO3HCO3- + 2H+ H2CO3 H2O + CO21ml 1mol/LNa2CO3溶液溶液3ml 1mo

11、l/LCH3COOH2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + CO2+ H2O27酸酸 + 盐盐 新酸新酸 + 新盐新盐一般来说，总是由较强的酸生成较弱的酸。一般来说，总是由较强的酸生成较弱的酸。碱碱 + 盐盐 新碱新碱 + 新盐新盐一般来说，总是由较强的碱生成较弱的碱。一般来说，总是由较强的碱生成较弱的碱。【思考思考】 FeSO4、CuSO4溶液中分别滴加氢硫溶液中分别滴加氢硫 酸，有何现象？为什么？写出反应的酸，有何现象？为什么？写出反应的 离子方程式。离子方程式。 【现象现象】FeSO4 + H2S CuSO4 + H2S 不反应不反应黑色沉淀黑色沉淀Cu2+ + H2S

12、CuS+ 2H+【讨论讨论】教材教材P73的讨论的讨论 28四、离子共存问题四、离子共存问题在溶液中在溶液中,离子间若能发生离子反应，则这些离子间若能发生离子反应，则这些离子不能大量共存。分析离子共存问题一般离子不能大量共存。分析离子共存问题一般可从以下四个方面来考虑。可从以下四个方面来考虑。离子间直接结合，生成难溶物质、气体、弱电解质离子间直接结合，生成难溶物质、气体、弱电解质离子间发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应离子在溶液中因发生双水解反应而不能共存离子在溶液中因发生双水解反应而不能共存生成络离子生成络离子29注意题干的注意题干的限制条件限制条件 溶液的溶液的外观外观： 有无颜色有无

13、颜色 溶液的溶液的酸碱性酸碱性 PH值范围值范围 PH=0、PH=14 外加试剂有外加试剂有特定现象特定现象 例例1 1：在：在pHpH1 1的溶液中的溶液中, ,可以大量共存的离子组是可以大量共存的离子组是( ( ） 302 2、下列各组离子、下列各组离子, ,在强碱性溶液中可以大量共存的是在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( ).( ).3 3、若某溶液跟甲基橙作用呈红色、若某溶液跟甲基橙作用呈红色, ,则下列离子在该溶液则下列离子在该溶液 中浓度不可能很大的是（中浓度不可能很大的是（ ）314 4、下列各种条件下的离子组合肯定能大量共存的是、下列各种条件下的离子组合肯定能大量共存的是（ ）

14、 A A、中性溶液中：、中性溶液中：CaCa2+2+、FeFe3+3+、SOSO4 42-2-、ClCl- - B B、PH=0PH=0的溶液中：的溶液中：FeFe2+2+、NONO3 3- -、K K+ +、ClCl- - C C、水电离出的、水电离出的HH+ +=10=10-14-14mol/Lmol/L溶液中：溶液中： NaNa+ +、AlOAlO2 2- -、S S2-2-、SOSO3 32- 2- D D、含、含I I- -且能使甲基橙变红的溶液中：且能使甲基橙变红的溶液中： FeFe2+2+、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、BrBr325 5、下列各组离子在溶液中既可以大量

15、共存，且加入氨下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨 水后也不产生沉淀的是（水后也不产生沉淀的是（ ） A、Na+、Ba2+、 Cl-、 SO42- B、K+、 AlO2-、 NO3-、 OH- C、H+、 NH4+、 Al3+、 SO42- D、H+、 Cl-、 NO3- 、 CH3COO-6 6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A、Ca2+、HCO3-、Cl-、 K+ B、Al3+、 AlO2-、 HCO3- 、Na+ C、Fe2+、 NH4+、 SO42-、 S2- D、Fe3+、 SCN-、 Na+、 CO32-33五、离子反应方程

16、式五、离子反应方程式 1 1、概念：、概念：2、意义：离子方程式表示同一类型的所、意义：离子方程式表示同一类型的所 有的离子反应。有的离子反应。例如：例如：Ca2+ + CO32-CaCO3表示表示可溶性的钙盐可溶性的钙盐和和可溶性的碳酸盐可溶性的碳酸盐在在溶液中进行的一类反应。溶液中进行的一类反应。v用实际参加反应的离子符号来表示离子用实际参加反应的离子符号来表示离子 反应的式子叫做离子方程式。反应的式子叫做离子方程式。P73 练习：练习：34 写写离子符号离子符号的规则的规则 凡在溶液中能凡在溶液中能完全电离且易溶于水的强电解质完全电离且易溶于水的强电解质以离子符号表示，以离子符号表示，但

17、只保留参加反应的离子。但只保留参加反应的离子。 保留保留化学式化学式的规则的规则凡是凡是弱电解质、难溶于水的物质、气体、单质、氧化物弱电解质、难溶于水的物质、气体、单质、氧化物等在溶液中等在溶液中不主要以离子形态存在的、均在离子方程式中保留其化学式。不主要以离子形态存在的、均在离子方程式中保留其化学式。 配平规则配平规则 离子方程式的配平要同时满足：离子方程式的配平要同时满足：原子守恒、电子守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒。电荷守恒。3、离子反应方程式的书写、离子反应方程式的书写（即：强酸、强碱、可溶性盐）（即：强酸、强碱、可溶性盐）（即：弱酸、弱碱、难溶物、气体、单质、氧化物）（即：弱酸、

18、弱碱、难溶物、气体、单质、氧化物）1 1）书写规则：）书写规则：352 2）离子方程式书写的步骤）离子方程式书写的步骤 （回顾）（回顾）写：写：正确书写化学方程式。正确书写化学方程式。拆：拆：把可溶性强电解质拆写成离子符号，把可溶性强电解质拆写成离子符号， 把弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物仍写把弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物仍写 为分子式或化学式。为分子式或化学式。删：删：删去方程式两边相同的离子。删去方程式两边相同的离子。查：查：检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。363 3）书写离子方程式应注意的问题如下：）书写离子方程式应注

19、意的问题如下：（1）化合物电离出的阴、阳离子的）化合物电离出的阴、阳离子的个数比个数比要正确要正确（2）微溶物微溶物（如：（如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆 为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。（3）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不 写为离子方程式。写为离子方程式。（4）浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写）浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写 为离子形

20、式。为离子形式。（5）盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离子方程式）盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离子方程式 一般用可逆号。一般用可逆号。 37 离子方程式只能适用于在溶液中进行的离子反应，因此离子方程式只能适用于在溶液中进行的离子反应，因此固体与固体间的反应一般不用离子方程式表示。固体与固体间的反应一般不用离子方程式表示。 浓硫酸浓硫酸中溶质的质量分数一般为中溶质的质量分数一般为9898，水的含量很少，水的含量很少，硫酸基本上是以分子的形式存在，所以在离子方程式中硫酸基本上是以分子的形式存在，所以在离子方程式中浓硫酸应写成化学式。而浓硫酸应写成化学式。而浓硝酸浓硝酸中溶质的质量分数一般中

21、溶质的质量分数一般为为6969，浓盐酸浓盐酸中溶质的质量分数一般为中溶质的质量分数一般为3636，其溶其溶液中溶质几乎全部以离子形式存在，所以在离子方程式液中溶质几乎全部以离子形式存在，所以在离子方程式中浓盐酸、浓硝酸可以写为离子形式。中浓盐酸、浓硝酸可以写为离子形式。 38练习练习1 1： 判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出（1 1）硫化亚铁与盐酸反应。）硫化亚铁与盐酸反应。（2 2）在澄清的石灰水中通入少量的）在澄清的石灰水中通入少量的COCO2 2。（3 3）在）在Ca(NOCa(NO3 3) )2 2的浓溶液中加入较浓的的浓溶液中加

22、入较浓的NaNa2 2SOSO4 4溶液。溶液。（4 4）实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。）实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。（5 5）实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。）实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。（6 6）AlClAlCl3 3溶于水。溶于水。39练习练习2：下列离子方程式不正确的是（下列离子方程式不正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2B碘化钾溶液跟适量溴水反应：碘化钾溶液跟适量溴水反应： 2I-+Br2I2+2Br-C将金属钠放入水中：将金属钠放入水中： N

23、a+2H2ONa+2OH-+H2D将氯气通入氯化亚铁溶液中：将氯气通入氯化亚铁溶液中： 2Fe2+C122Fe3+2Cl-404 4）判断离子方程式正确与否的方法：）判断离子方程式正确与否的方法：（1 1）检查反应）检查反应能否发生能否发生。（2 2）检查）检查反应物、生成物是否正确反应物、生成物是否正确。（3 3）检查各物质）检查各物质拆分是否正确拆分是否正确。（4 4）检查）检查是否符合守恒关系是否符合守恒关系（如：质量守恒和（如：质量守恒和 电荷守恒等）。电荷守恒等）。（5 5）检查）检查是否符合原化学方程式是否符合原化学方程式。41常见错误及原因分析常见错误及原因分析 (1)违背反应客

24、观事实违背反应客观事实 如：如：Fe2O3与氢碘酸：与氢碘酸：Fe2O36H+ 2 Fe3+3H2O (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：如：FeCl2溶液中通溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl- (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：如：NaOH溶液中通入溶液中通入HI：OH-HI H2OI- 42(4)反应条件或环境不分：反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓如：次氯酸钠中加浓HCl： ClO-H+Cl-OH-Cl2 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比忽视一种物质中阴、阳离子配

25、比. 如：如：H2SO4 溶液加入溶液加入Ba(OH)2溶液溶液: Ba 2+OH-H+SO42- BaSO4H2O (6)“箭头箭头”“”“ ”“”“”“”“”符号运用不当符号运用不当如：如：Al3+3H2O Al(OH)33H+435 5）值得注意的几个问题：）值得注意的几个问题： 反应条件不同，离子方程式的书写可能不同反应条件不同，离子方程式的书写可能不同 NHNH4 4+ +OH+OH- - NH NH3 3HH2 2OO3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3- - 3Cu3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OCu+4HCu+4H+ +2NO+2NO3 3-

26、- CuCu2+2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 反应顺序不同，离子方程式的书写可能不同反应顺序不同，离子方程式的书写可能不同 A A、 HClHCl滴人滴人NaNa2 2COCO3 3中中 ： COCO3 32-2-+H+H+ + =HCO =HCO3 3- -HCOHCO3 3- - +H +H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2OO Na2CO3滴人滴人HCl 中：中： COCO3 32-2-+2H+2H+ += CO= CO2 2+H+H2 2OO B B、AlClAlCl3 3滴人滴人NaOHNaOH中：中： NHNH4 4+ +OH+OH- - NH NH

27、3 3+H+H2 2O O 44AlAl3+3+4OH+4OH- -AlOAlO2 2- -+2H+2H2 2OOAlAl3+3+ +3AlO +3AlO2 2- -+6 H+6 H2 2OO4Al(OH)4Al(OH)3 3 NaOHNaOH滴人滴人AlClAlCl3 3中中 AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - Al(OH) Al(OH)3 3 Al(OH) Al(OH)3 3+ OH+ OH- - AlO AlO2 2- -+2H+2H2 2OO C C、HClHCl滴人滴人NaAlONaAlO2 2中中: : AlOAlO2 2- -+H+H+ + H+ H2 2O Al(O

28、H)O Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 +3H +3H+ + Al Al3+3+ + 3H + 3H2 2OO NaAlONaAlO2 2滴人滴人HClHCl中中: : AlOAlO2 2- -+4H+4H+ + Al Al3+3+2 H+2 H2 2OO AlAl3+3+ +3AlO +3AlO2 2- -+6 H+6 H2 2O4Al(OH)O4Al(OH)3 3 反应物物质的量比不同，离子方程式的书写可能不同反应物物质的量比不同，离子方程式的书写可能不同 45例：将少量的例：将少量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加到足量的溶液加到足量的NaHCONaHCO3 3溶

29、液中溶液中 Ba Ba2+2+2OH+2OH- -+2HCO+2HCO3 3- -=BaCO=BaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O 将少量的将少量的NaHCONaHCO3 3溶液加到足量溶液加到足量Ba(OH)Ba(OH)2 2的溶液中的溶液中 BaBa2+2+OH+OH- -+HCO+HCO3 3- -=BaCO=BaCO3 3+ H+ H2 2O O 类型：类型： A A、多元酸与碱的反应：、多元酸与碱的反应：如如HH2 2S S与与NaOHNaOH溶液反应溶液反应SHNaOHn2)(=1=1：1 1 H H2 2S+OHS+OH- -=HS=HS- -+H+H

30、2 2O OSHNaOHn2)(=2=2：1 1H H2 2S+2OHS+2OH- -=S=S2-2-+2H+2H2 2O O46B B、酸式盐与碱的反应：、酸式盐与碱的反应： 如如CaCa（HCOHCO3 3）2 2与与NaOHNaOH溶液反应溶液反应 CaCa（HCOHCO3 3）2 2过量：过量： OHOH- -+Ca+Ca2+2+HCO+HCO3 3- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO NaOHNaOH过量：过量： 2OH2OH- -+Ca+Ca2+2+2HCO+2HCO3 3- -=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2- C C、变价金

31、属的某些反应：、变价金属的某些反应： Fe+Fe+稀稀HNOHNO3 3 FeFe过量：过量： 3Fe+8H3Fe+8H+ +2NO+2NO3 3- -=3Fe=3Fe2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O HNOHNO3 3过量：过量： Fe+4HFe+4H+ +NO+NO3 3- -=Fe=Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O D、FeBr2+Cl2 2 Fe2 Fe2+2+Cl+Cl2 2= 2Fe= 2Fe3+3+2Cl+2Cl- - 2 Fe2 Fe2+2+2Br+2Br- -+Cl+Cl2 2= 2Fe= 2Fe3+3+4Cl+4Cl- -+Br+Br2 2 2

32、Fe2 Fe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 2= 2Fe= 2Fe3+3+6Cl+6Cl- -+2Br+2Br2 2 ClCl2 2过量过量ClCl2 2适量适量ClCl2 2少量少量47练习练习3 3：下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是A溴化亚铁与足量氯气反应：溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2+2Br-2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-B二氧化锰和浓盐酸反应：二氧化锰和浓盐酸反应： MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OC亚硫酸钠与稀硫酸反应：亚硫酸钠与稀硫酸反应： SO32-+2H+H2O+SO2D硫化亚铁与稀硫酸反应：硫化亚铁与稀硫酸反应：

33、 2H+S2-H2S48请写出下列反应的离子方程式请写出下列反应的离子方程式（1 1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。（2 2）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。（3 3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。（4 4）铜与浓硝酸反应。）铜与浓硝酸反应。（5 5）MnOMnO2 2与浓盐酸反应。与浓盐酸反应。（6 6）过氧化钠与水反应。）过氧化钠与水反应。49E E、明矾与、明矾与BaBa（OHOH）2 2溶液反应溶液反应 BaBa（OHOH）2 2过量过量: : AlAl3+3+2SO+2SO4 42-2-+2Ba

34、+2Ba2+2+4OH+4OH- -=2BaSO=2BaSO4 4+AlO+AlO2 2- -+2H+2H2 2O O BaBa（OHOH）2 2少量少量: : 2 Al2 Al3+3+3SO+3SO4 42-2-+3Ba+3Ba2+2+6OH+6OH- -=3BaSO=3BaSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3 例例1 1：下列物质间反应的离子方程式正确的有（：下列物质间反应的离子方程式正确的有（ ） A A、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的FeIFeI2 2溶液与溶液与BrBr2 2水溶液等体积混水溶液等体积混合：合：2Fe2Fe2+2+2I2I- -2Br2Br2 22

35、Fe2Fe3+3+I I2 24Br4Br- - B B、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中加入过量的溶液中加入过量的NHNH4 4HSOHSO4 4溶液：溶液： BaBa2OH2OH- -NHNH4 4+ +HH+ +SOSO4 42 -2 -BaSOBaSO4 4NHNH3 3HH2 2OOHH2 2OO C C、漂白粉溶液中通入适量的、漂白粉溶液中通入适量的SOSO2 2： CaCa2+2+2ClO2ClO- -SOSO2 2HH2 2OOCaSOCaSO3 32HclO2HclO D D、四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：、四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中： FeFe3 3OO4 48H8H+

36、+2I-2I-3Fe3Fe2+2+I I2 24H4H2 2O O D D 50思考：思考： 为什么固体与固体之间的反应一般不写为为什么固体与固体之间的反应一般不写为离子方程式？离子方程式？ 为什么浓硫酸不写为离子形式，而浓硝酸、为什么浓硫酸不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式？浓盐酸写为离子形式？ 51涉及到定量与半定量的离子反应方程式涉及到定量与半定量的离子反应方程式 1写出写出FeBr2与：少量与：少量Cl2；足量；足量Cl2反反应的离子方程式。应的离子方程式。2向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，反应的离子方程式为：至中性，反应的离子

37、方程式为：_。在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：液，反应的离子方程式为：_。523. 在在Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的溶液中加入足量的NaOH溶溶液液 在在NaHCO3溶液中加入足量的溶液中加入足量的Ca(OH)2溶溶液液53离子方程式：离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子学反应的式子离子方程式的意义：离子方程式的意义：不仅表示一定物质间的某个不仅表示一定物质间的某个化学反应，而且还能表示同一类的化学反应化学反应，而且还能表示同一类的化学反应讨论：讨论： 熔融的硫酸氢钠和氢氧化

38、钠反应能写离子方熔融的硫酸氢钠和氢氧化钠反应能写离子方程式吗？若能试写出，若不能说明原因。程式吗？若能试写出，若不能说明原因。 试说明试说明Ba2+SO42-=BaSO4的意义的意义 完成完成Fe3+_=Fe(OH)3+_54离子反应发生的条件：离子反应发生的条件： 复分解反应类型的离子反应发生的条件是指生成物里复分解反应类型的离子反应发生的条件是指生成物里有气体、沉淀或其他难电离的物质（弱电解质）有气体、沉淀或其他难电离的物质（弱电解质） 氧化还原反应类型的反应遵循氧化还原反应的强弱规氧化还原反应类型的反应遵循氧化还原反应的强弱规律。律。 络合反应类型的离子反应的条件是向着生成更难电离络合反

39、应类型的离子反应的条件是向着生成更难电离的物质方向进行的物质方向进行 水解反应的条件是有弱电解质生成水解反应的条件是有弱电解质生成 综上所述，离子反应发生的条件是：反应混合物中自由综上所述，离子反应发生的条件是：反应混合物中自由离子的浓度发生改变（往往是减少）离子的浓度发生改变（往往是减少）55判断下列离子方程式正确与否，错误则试指出错判断下列离子方程式正确与否，错误则试指出错误之处：误之处：铁和稀硝酸反应：铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2铁和盐酸反应：铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+石灰石溶于醋酸：石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=C

40、a2+CO2+H2ONa+2H2O=Na+2OH-+H2AlCl3滴入到氨水中：滴入到氨水中： Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2ONaHCO3固体加入到稀盐酸中：固体加入到稀盐酸中： NaHCO3+H+=Na+CO2+H2OCO2通入过量的氢氧化钠溶液中：通入过量的氢氧化钠溶液中： CO2+OH-=HCO3-56离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 看是否是离子反应，只有在水溶液中进行的看是否是离子反应，只有在水溶液中进行的离子反应才能书写离子方程式。离子反应才能书写离子方程式。 看是否符合实验事实，尤其要注意到氧化还看是否符合实验事实，尤其要注意到氧化还原反应的规律

41、和反应物间量的关系原反应的规律和反应物间量的关系 看反应物和生成物是否写成在溶液中存在的看反应物和生成物是否写成在溶液中存在的主要形式主要形式 看质量是否守恒，电荷是否守恒看质量是否守恒，电荷是否守恒 看看“=”“”“”“”用得是否得当，反应条件用得是否得当，反应条件是否遗忘是否遗忘 注意看反应物之间的加入顺序注意看反应物之间的加入顺序571下列反应的离子方程式书写错误的是（下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）A 氢氧化铝跟盐酸反应氢氧化铝跟盐酸反应:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O B 浓三氯化铁溶液跟铜反应浓三氯化铁溶液跟铜反应:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ C 甲酸跟氢氧化钠

42、溶液反应甲酸跟氢氧化钠溶液反应: HCOOH+OH-=HCOO-+H2O D 金属钠跟水反应：金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H22 下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（ ） A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2O B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3+S2-=2Fe2+S C 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO D 氯化亚铁溶液中加入硝酸：氯化亚铁溶液中加

43、入硝酸： 3Fe3+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO58下列离子方程式错误的是（下列离子方程式错误的是（ ）A 将少量将少量SO2气体通入气体通入NaClO溶液中溶液中 SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOB 在硫酸氢钠溶液中加入在硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液至pH=7 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC 在碳酸氢镁溶液中加入足量在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液溶液 Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2OD 在氟化银溶液中滴入盐酸在氟化银溶液中滴入盐酸 Ag+F-+H+Cl-=AgCl+HF

44、下列每组中两种物质反应时无论哪能种过量，下列每组中两种物质反应时无论哪能种过量，都可用同一离子方程式表示的是都可用同一离子方程式表示的是( ) A KAlO2溶液和盐酸溶液和盐酸 B NaHCO3溶液和澄清石灰水溶液和澄清石灰水 C 苯酚钠溶液和二氧化碳苯酚钠溶液和二氧化碳 D 铁和稀硝酸铁和稀硝酸595 下列反应的离子方程式正确的是（下列反应的离子方程式正确的是（ ）A 铝片跟氢氧化钠溶液：铝片跟氢氧化钠溶液： Al+2OH-=AlO2-+H2B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液SO4+Ba2+=BaSO4 C 碳酸钙跟醋酸反应：碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH

45、=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D 铜片跟稀硝酸反应：铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O下列离子方程式不正确的是（下列离子方程式不正确的是（ ）A 硫化亚铁与稀硝酸反应硫化亚铁与稀硝酸反应:FeS+2H+=Fe2+H2SB 明矾溶液中加过量氯化钡明矾溶液中加过量氯化钡Ba2+SO42-=BaSO4C 氯化铁溶液中加铁：氯化铁溶液中加铁：Fe3+Fe=2Fe2+D碱式碳酸铜溶于稀硫酸：碱式碳酸铜溶于稀硫酸： Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O607 下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ）A向向Ba(OH)2溶液中滴入

46、溶液中滴入NH4HSO4到刚好沉淀完到刚好沉淀完全：全：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB用铜做电极电解饱和食盐水用铜做电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O 电解电解Cl2+H2+2OH-C 将碳酸钠溶于水；溶液呈碱性将碳酸钠溶于水；溶液呈碱性 CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-D 亚硫酐和溴水亚硫酐和溴水 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-8 向向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中。溶液中。写出反应的离子方程式：写出反应的离子方程式：_ 在以上中性溶液中，继续滴加溶液，写出反应在以上中性溶液中，继续滴加溶液，写出反应

47、的离子方程式：的离子方程式：61离子共存问题：离子共存问题：所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子间不发生所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子间不发生任何化学反应，若离子间能发生反应则不能共存。应注任何化学反应，若离子间能发生反应则不能共存。应注重从以下几个方面考虑：重从以下几个方面考虑：看离子间能否生成沉淀。如看离子间能否生成沉淀。如H+与与SiO32-OH-与弱碱阳离与弱碱阳离子，子，Ca2+与与CO32-.SO32-等等看离子间能否生成气体。如看离子间能否生成气体。如H+与与CO32-.HCO3-.SO32-.HSO3-.HS-.S2-等等看离子间能否生成弱电解质。看离子间能否

48、生成弱电解质。H+与与OH-.HCOO-.ClO-.F-,NH4+与与OH-等等看离子间能否发生相互促进趋于完全的水解反应。看离子间能否发生相互促进趋于完全的水解反应。 如如Al3+与与CO32-.HCO3-.HS-.S2-.AlO2-, Fe3+与与CO32-.HCO3-.AlO2-,NH4+与与AlO2-.SiO32-等等看离子间能否生成配合物。如看离子间能否生成配合物。如Fe3+与与SCN-.F-.C6H5O-等等在溶液中不能大量共存在溶液中不能大量共存62看离子间能否发生氧化还原反应。如看离子间能否发生氧化还原反应。如Fe3+与与S2-.I-.HS-,NO3-(H+)与与Fe2+.S2

49、-.I-.SO32-,MnO4-(H+)与与Fe2+.S2-.SO32-.I-.Cl-.Br-,ClO-与与S2-.Fe2+等在溶液等在溶液中不能大量共存中不能大量共存注意：题干条件注意：题干条件.如无色则排除如无色则排除Cu2+.Fe3+.Fe2+.MnO4-.Cr2O72- 酸性或碱性则应考虑酸性或碱性则应考虑H+.OH-的存在的存在.应加入考应加入考虑。虑。 当当pH3,一般表示为强酸性，有大量的一般表示为强酸性，有大量的H+存在存在 当当pH11,一般表示为强碱性，有大量的一般表示为强碱性，有大量的OH-存在。存在。 题干中出现水电离产生的题干中出现水电离产生的c(H+)=10 -2m

50、ol/L 或或(c(OH-)）=10-2mol/L， c(H+)=10 -12mol/L 或或(c(OH-)）=10-12mol/L等都代表溶液可能是强酸等都代表溶液可能是强酸性或强碱性。性或强碱性。63离子共存例题：离子共存例题：1 下列各组离子在溶液中能同时大量共存，并且溶液呈无下列各组离子在溶液中能同时大量共存，并且溶液呈无色的是（色的是（ ）A.K+ Al3+ NO3- AlO2- B.Cu2+ Al3+ Cl- NO3-C.Mg2+ Na+ I- NO3- D.K+H+MnO4-SO42-2 下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr

51、2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是（晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是（ ） A.K+ OH- CO32- B.Na+ Cl- Ag+ C.K+ SO42- S2- D.H+ Cu2+ NO3-3 某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（量共存的离子组是（ ） A.Cl-NO3-Ba2+Ca2+ B.SO42-CH3COO-Al3+Mg2+ C.Na+ K+ SO42- Cl- D.NH4+ Ba2+ Cl- HCO3-644 在由水电离出的在由水电离出的c(H+)=110-13溶液中。一定不能大溶液中。一定不能大

52、量共存的离子组是（量共存的离子组是（ ） A.Cl- AlO2- Na+ K+ B.Fe3+ NO3- MnO4- K+ C.Fe2+ NO3- Ba2+ Cl- D.HCO3- Na+ Cl- K+5 下列各组离子按适当比例混合，不可形成无色透明下列各组离子按适当比例混合，不可形成无色透明溶液的为（溶液的为（ ） A.Na+ Al3+ OH- SO42- B.Na+ Al3+ SO42- Cl- C.Mg2+ Na+ AlO2- OH- D.Ag+ NH4+ OH- NO3-6 下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入入NaOH溶液时产生白色

53、沉淀，加入盐酸时放出气溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（体的一组是（ ） A. OH- Ba2+ NO3- K+ B. Na+ SO42- Cu2+ Cl- C.HCO3- Cl- Na+ Ba2+ D.Fe2+ Fe3+ Br- NO3-7 含含Fe2+NH4+Mg2+Al3+的溶液中先加入过量的的溶液中先加入过量的 NaOH溶液微热搅拌再加过量盐酸，离子数不减少的有：溶液微热搅拌再加过量盐酸，离子数不减少的有：65离子浓度的大小比较问题：离子浓度的大小比较问题： 应考虑物质的化学式应考虑物质的化学式.电离能力电离能力.水解情况等因素水解情况等因素综合分析。综合分析。例例1 比

54、较等物质的量浓度的下列溶液中比较等物质的量浓度的下列溶液中NH4+浓度浓度的大小的大小 NH3.H2O NH4Cl NH4HSO3 NH4HSO4 CH3COONH4 (NH4)2CO3例例2 试分析试分析0.1mol/LNaHCO3溶液中的各种离子溶液中的各种离子浓度的大小关系浓度的大小关系66离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式67离子共存离子共存 1若溶液中由水电离产生的若溶液中由水电离产生的C(H+)=11014molL1，满足此条件的溶液中，满足此条件的溶液中一定一定可以大量可以大量共存的离子组是共存的离子组是 （ ） AAl3+ Na+ NO3 ClBK+ Na+ Cl NO3

55、 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH+4 SO42 NO3（有附加条件的离子共存题）B68离子反应方程式离子反应方程式 能正确表示下列化学反应的离子方程式是能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32+SO2+H2O 2HCO3+SO32B金属铝溶于盐酸中：金属铝溶于盐酸中：Al+2H+ Al3+H2C硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中：S2+2H2O H2S+2OHD碳酸镁溶于硝酸中：碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+H2O+CO2A69下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是A 过量的过量的NaHSO4与

56、与Ba(OH)2溶液反应：溶液反应： Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB NH4HCO3溶液与过量溶液与过量NaOH溶液反应：溶液反应： NH4OH=NH3H2OC 苯酚钠溶液中通入少量苯酚钠溶液中通入少量CO2 2： C6H5OCO2H2O C6H5 OHHCO3D FeBr2溶液中通入过量溶液中通入过量Cl2： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClA C70 离子共存，离子方程式的正误判断是本节的离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；重点内容； 有量限止的离子方程式的书写或判断正误是有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点本节的难点71一、离子反应一、离

57、子反应（1）概念：概念：凡是有凡是有离子离子参加或有参加或有离子离子生成生成的反应。的反应。（2）溶液中常见离子反应的）溶液中常见离子反应的两种类型：两种类型：A：从离子反应的角度看复分解反应的条件：从离子反应的角度看复分解反应的条件是：离子反应总是向着离子数目减少的方是：离子反应总是向着离子数目减少的方向进行。例如：生成沉淀、放出气体、生向进行。例如：生成沉淀、放出气体、生成难电离的物质反应方向，均是向着离子成难电离的物质反应方向，均是向着离子数目减少的方向进行。数目减少的方向进行。B：在溶液中进行的氧化还原反应取决于氧：在溶液中进行的氧化还原反应取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原

58、化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。剂越强，离子反应越完全。72练习练习2： 在在Ba(NO3)2的溶液中滴入稀的的溶液中滴入稀的Na2SO4的稀的稀溶液，生成白色沉淀，再滴入饱和醋酸钠溶液，生成白色沉淀，再滴入饱和醋酸钠溶液，微热，沉淀慢慢溶解。请你分析上溶液，微热，沉淀慢慢溶解。请你分析上述反应发生的原因。述反应发生的原因。答案：生成了难电离的物质！答案：生成了难电离的物质！731 1、离子反应、离子反应 概念概念: : 溶液中有离子参加的反应。溶液中有离子参加的反应。特点：特点： 反应速率快，离子间的反应不因其反应速率快，离子间的反应不因其它离子的存在而受干扰它离

59、子的存在而受干扰 实质：实质： 离子浓度发生改变离子浓度发生改变 发生条件：发生条件： 生成难溶物质，弱电解质，易生成难溶物质，弱电解质，易挥发物质，化合价发生改变挥发物质，化合价发生改变 2 2、离子方程式、离子方程式 概念概念: :用实际参加反应的离子符号来表示用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子离子反应的式子。意义：意义：离子方程式不仅表示某一个反应而离子方程式不仅表示某一个反应而且可以表示同一类型的反应且可以表示同一类型的反应。74离子方程式的书写：离子方程式的书写：“写写”、“拆拆”、“删删”、“查查”书写离子方程式的有关规定：书写离子方程式的有关规定： A A、反应物、生成

60、物是弱电解质（弱酸、弱碱、反应物、生成物是弱电解质（弱酸、弱碱、水）、难溶于水的物质、单质、气体、氧化物一律水）、难溶于水的物质、单质、气体、氧化物一律写分子式。写分子式。 B B、电解质间均为固体状态的反应一律写分子式。、电解质间均为固体状态的反应一律写分子式。 C C、硫酸浓和固体物质间的反应一律写分子式。、硫酸浓和固体物质间的反应一律写分子式。DD、HH2 2SOSO3 3、HH3 3POPO4 4属中强酸，是弱电解质，写分属中强酸，是弱电解质，写分子式。子式。F F、微溶物（、微溶物（CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4等）作反应物时写等）作反应物时写离子形式，作产物时