中考化学考点溶液计算的方法_第1页
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1、中考化学考点溶液计算的方法大家知道中考化学考点溶液计算吗?溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最根本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进展如下的有关计算。1根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。2根据某物质在某温度下的

2、溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。3根据某物质在某温度下的溶解度，求假如溶剂质量减少蒸发溶剂时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。4根据某物质在某温度下的溶解度，求假如温度变化降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需参加晶体的质量。2.溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：溶质的质量分数=×100%溶质质量分数的计算题可以有：1溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。2溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。3将一浓度的溶液参加一定量的水进展稀释，或参加固体溶质，求稀释后或

3、参加固体后的溶液的质量分数。3.溶液度与溶液质量分数之间的换算在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进展换算。溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：溶解度质量分数量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系条件与温度有关气体还跟压强有关一定是饱和溶液与温度、压强无关不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度表示方法用克表示，即单位是克用%表示，即是个比值，没有单位运算公式溶解度=×

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