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文档简介

1、中考化学重点考点解析组成与构造1、分子是保持物质化学性质的最小粒子原子、离子也能保持物质的化学性质。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D氯分子A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数带正电=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子正电、中子不带电、电子带负电。一切原子都有质子、中子和电子吗?错!一般的氢原子无中子。某原子的相对原子质量=

2、某原子的质量/C原子质量的1/12.相对原子质量的单位是1，它是一个比值。相对分子质量的单位是1。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性即电中性。2、由同种元素组成的纯洁物叫单质由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。由一种分子构成的物质一定是纯洁物，纯洁物不一定是由一种分子构成的。由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯洁物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧

3、化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。共价化合物是由非金属与非金属或原子团组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4.由离子直接构成的：离子化合物金属与非金属或原子团如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4.构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。3、决定元素的种类是核电荷数或质子数，即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同;决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有一样的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数一样，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数一样的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4.RO32-有32个电子，那么R

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