高二化学会考复习

1、2022-3-71会考复习二一、氯气的化学性质一、氯气的化学性质二、钠的化学性质二、钠的化学性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较三、镁的化学性质三、镁的化学性质四、四、 Fe、 Cu单质化学性质单质化学性质五、五、Fe2+ 、Fe3+的鉴别的鉴别七、硫酸的性质七、硫酸的性质六、铁三角六、铁三角金属冶炼的一般方法金属冶炼的一般方法硫和含硫化合物的相互转化硫和含硫化合物的相互转化九、周期表的应用九、周期表的应用八八 、周期表的结构、周期律、周期表的结构、周期律比较比较同素异形体、同位素、同素异形体、同位素、烃烃烃的衍生物概述各类有机物的衍变关系2022-3-722NaCl+2H2NaC

2、l+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2通电通电（一）氯气的工业制法（氯碱工业）（一）氯气的工业制法（氯碱工业）（二）氯气的实验室制法（二）氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O阴极区阴极区2022-3-73（三）、氯气的化学性质（三）、氯气的化学性质漂白原理：漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2O CaCO32HClO 漂白粉的主要成分：漂白粉的主要成分：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 和和 CaClCaCl2 2（有效成分）（有效成分）保存：密封保存保存：密封保存1 1、与水反应与水反应Cl2 + H2O HCl

3、 + HClO2.2. 与金属反应与金属反应 Cu +Cl2 =CuCl2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl33. 3. 与非金属反应与非金属反应4 4、氯气与碱的反应、氯气与碱的反应2NaOH Cl2=NaClO NaCl H2OCa(OH)2 Cl2=Ca(ClO)=Ca(ClO)2 2CaClCaCl2 2 H H2 2O O 2NaBr+Cl2=2Br2+2NaCl 2NaI+Cl2 = I2+2NaCl 2NaI+Br2 = I2+2Nar2022-3-74氯、溴、碘的制备与性质复习（一）氯碱工业（一）氯碱工业电解食盐水生产氯气和电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业烧碱的化学工业

4、1 1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制取、工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 、 和和 。在电源正极上方收集到的气体能使湿。在电源正极上方收集到的气体能使湿润的润的 变蓝色，证明是变蓝色，证明是 ；在电源负；在电源负极上方收集到的气体是极上方收集到的气体是 ，在电极附近的水溶，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 ，证明有，证明有 生成。若电解一段时间后，待溶液混合均匀，溶生成。若电解一段时间后，待溶液混合均匀，溶液的液的pHpH会会 。 2NaCl + 2H2NaCl + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 ClCl2 2C

5、l2 H2 NaOH 淀粉碘化钾试纸淀粉碘化钾试纸 Cl2 H2 变红变红 NaOH2022-3-75二、钠的化学性质二、钠的化学性质 1、与水的反应、与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：浮、熔球、游、响、红现象：浮、熔球、游、响、红2、与非金属反应、与非金属反应 与氧气反应与氧气反应 4Na+O2= 2Na2O （钠在空气中缓慢氧化）（钠在空气中缓慢氧化） 2Na+O2 = 2Na2O2 （黄色火焰、生成淡黄色的固体）（黄色火焰、生成淡黄色的固体） 与氯气的反应与氯气的反应 2Na+Cl2=2NaCl （有白烟生成）（有白烟生成）点燃点燃钠的氧化物钠的氧化物 碱性氧化物碱性

6、氧化物 Na2O 过氧化物过氧化物 Na2O2 制取：制取： 2NaCl = 2Na+Cl2用途：用途：1、制取钠的化合物（思考：工业上生产纯碱或、制取钠的化合物（思考：工业上生产纯碱或NaOH？X） 2、从钛、锆、铌、钽等、从钛、锆、铌、钽等熔融熔融的金属氯化物中置换出金属单质的金属氯化物中置换出金属单质 TiCl4 + 4Na = Ti +4NaCl 3、钠和钾合金可用于快中子（原子）反应堆作热交换剂、钠和钾合金可用于快中子（原子）反应堆作热交换剂 4、高压钠灯：黄光、射程远、透雾力强，用于道路和广场的照明、高压钠灯：黄光、射程远、透雾力强，用于道路和广场的照明电解电解淡黄色淡黄色2022

7、-3-76表表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较：碳酸钠与碳酸氢钠的比较 碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠式量式量 颜色状态颜色状态 水溶性水溶性 与酸反应与酸反应 热稳定性热稳定性 白色粉末白色粉末 细小白色晶体细小白色晶体 纯碱、苏打纯碱、苏打 小苏打小苏打 106 84（Na2CO3） （NaHCO3） 制玻璃、肥皂等制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等发酵粉、胃药等 俗名俗名(250C溶解度为溶解度为33克克)(250C溶解度为溶解度为9克克)用途用途例一例一 稳定，不易分解稳定，不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加热Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3

8、+HCl=NaCl+H2O+CO2 更快更激烈更快更激烈2022-3-772、与非金属的反应、与非金属的反应（ O2、N2 、Cl2）1、与二氧化碳的反应、与二氧化碳的反应3、与酸的反应、与酸的反应2Mg+CO2=2MgO+C点燃点燃三、镁的化学性质三、镁的化学性质 离子方程式：离子方程式：Mg+2H+=Mg2+H24、与水的反应、与水的反应镁与冷水不反应镁与冷水不反应化学方程式：化学方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H25、与盐溶液的反应、与盐溶液的反应Mg+CuSO4=MgSO4+Cu2022-3-78四、四、 Fe、 Cu单质化学性质单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃

9、Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO与非金属反应与非金属反应与盐酸反应与盐酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应FeCu铜在反应中一般转化为铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。价铜的化合物。特别提醒特别提醒铁跟铁跟氧化性较弱氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁亚铁化合物。化合物。铁跟铁跟氧化性较强氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价价铁的化

10、合物。铁的化合物。2022-3-79Fe2+Fe3+与与的鉴别的鉴别五、五、Fe3+Fe2+鉴别方法鉴别方法观察溶液颜色观察溶液颜色与与KSCN反应反应与与NaOH反应反应浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色无明显现象无明显现象溶液变为血红色溶液变为血红色白色沉淀白色沉淀迅速变迅速变灰灰绿色绿色最后呈最后呈红褐色红褐色立即产生红立即产生红褐色沉淀褐色沉淀Fe3+ + 3SCN =Fe(SCN)3血红色血红色Fe2+Fe3+与与的相互转化的相互转化六、六、Fe2+Fe3+化合价化合价 ， 升高升高 需加入需加入氧化剂氧化剂。还原剂还原剂。降低降低Fe3+Fe2+化合价化合价 ， 需加入需加入离子方程式：离子

11、方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+ 离子方程式：离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-铁三角铁三角2022-3-710Fe2+Fe3+氧化性较强的氧化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等、硝酸等还原剂如还原剂如Fe、Cu等等Fe氧化性较弱的氧化剂如氧化性较弱的氧化剂如 H 、Cu等等+2+氧化性较强的氧化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等、硝酸等Zn 、Al、 Mg等等等Zn、Al、Mg2022-3-711金属冶炼的一般方法金属冶炼的一般方法 1、热分解法：、热分解法：2HgO 2Hg+O2 、 2Ag2O 4Ag+O22、热还原法：、热还原法： （使用（使用H2 、C、CO或

12、或“用活泼金属用活泼金属”还原）还原） CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 2CuO+C 2Cu+CO2 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 3、电解方法、电解方法: 2Al2O3 4Al+3O2 MgCl2 Mg+Cl24、湿法冶金：、湿法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu5、生物冶金：、生物冶金：含硫的铜矿含硫的铜矿硫酸铜硫酸铜炼铜炼铜不同金属冶炼方法的选择不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu H

13、g Ag2022-3-7122、浓硫酸的性质、浓硫酸的性质物理性质物理性质纯净的硫酸是无色粘稠的油状纯净的硫酸是无色粘稠的油状液体，沸点较高，密度大于水，溶于水会释液体，沸点较高，密度大于水，溶于水会释放大量的热。放大量的热。 、浓硫酸具有吸水性、浓硫酸具有吸水性、浓硫酸具有脱水性、浓硫酸具有脱水性、具有强氧化性具有强氧化性1 1、稀硫酸的性质、稀硫酸的性质酸的通性酸的通性Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O OC+2HC+2H2 2SOSO4 4=CO=CO2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O Oa.a.能将金属或非金属

14、氧化为高能将金属或非金属氧化为高 价态氧化物，自身还原为价态氧化物，自身还原为SOSO2 2； b.b.但铁和铝在冷的浓硫酸中不溶解（钝化）但铁和铝在冷的浓硫酸中不溶解（钝化）二、硫酸的性质二、硫酸的性质一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法三、硫酸盐三、硫酸盐3 3、硫酸的用途、硫酸的用途CaSOCaSO4 42H2H2 2O O生石膏生石膏2CaSO2CaSO4 4HH2 2O O熟石膏熟石膏BaSOBaSO4 4 重晶石重晶石FeSOFeSO4 47H7H2 2O O绿矾绿矾CuSOCuSO4 45H5H2 2O O蓝矾蓝矾1、二氧化硫的制取和净化、二氧化硫的制取和净化-造气造气 2、二氧

15、化硫氧化成三氧化硫、二氧化硫氧化成三氧化硫-接触氧化接触氧化 3、三氧化硫的吸收、三氧化硫的吸收硫酸生成硫酸生成 2022-3-713 S SO2 SO3FeSH2SO3Na2SO3H2SO4Na2SO4H2SHgS硫和含硫化合物的相互转化硫和含硫化合物的相互转化+4+4+4 5、 H2S气体通入氯水中气体通入氯水中 H2S + Cl2 = 2HCl + S 6、 SO2气体通入氯水中气体通入氯水中 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl 7、 H2S的水溶液中通入的水溶液中通入SO2气体气体 2 H2S + SO2 = 3S + 2H2O只有氧化性只有氧化性 H2SO4（浓）（浓）

16、只有还原性只有还原性 H2S、 FeS既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性Na2SO3 SO2 S2022-3-714 短周期短周期 长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素1、周期、周期 （横行）（横行）周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数八八 、周期表的结构：、周期表的结构：2022-3-7151、随着核电荷数的递增，、随着核电荷数的递增，呈现周期

17、性的变化。呈现周期性的变化。2、原子半径的比较方法：、原子半径的比较方法：从左到右，逐渐减小；从上到下，逐渐增从左到右，逐渐减小；从上到下，逐渐增大。（稀有气体元素除外）大。（稀有气体元素除外） 2022-3-716九、周期表的应用九、周期表的应用寻找催化剂寻寻找找半半导导体体寻找寻找农药农药金金 属属 性减性减 弱，非弱，非 金金 属属 性增性增 强强金金属属性性递递增增非非金金属属性性递递减减2022-3-71716下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题族族周期周期 0 2 3 4 （1）化学性质最不活泼的元素符号是）化学性质最不活泼的元素符

18、号是_,金属性最强的金属性最强的单质与水反应的化学方程式是单质与水反应的化学方程式是_。（2 2）三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是质的化学式是_。（3）元素）元素形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是方程式是 ，该化合物的焰色反，该化合物的焰色反应为应为_色。色。（4 4）三种元素形成的离子三种元素形成的离子, 离子半径由大到小的顺序离子半径由大到小的顺序是是_。Ar2K+2H2O=2KOH+H2NaOH 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2黄黄Al3+Mg2+K+202

19、2-3-718族族周期周期 0 2 3 4 （5）元素）元素的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理 。（6）医学证明）医学证明, 人体缺钙易患多种疾病人体缺钙易患多种疾病, 特别是儿童和中老年人应经常补特别是儿童和中老年人应经常补钙钙, 在各种补钙制剂中钙元素呈在各种补钙制剂中钙元素呈_态态(填游离态或化合态填游离态或化合态)。（7 7）在元素）在元素中化学性质最活泼的元素是中化学性质最活泼的元素是_, _, 设计简单的设计简单的化学

20、实验证明你的结论化学实验证明你的结论 。（8）在元素）在元素和和中中, 化学性质较活泼的元素是化学性质较活泼的元素是_, 至少从三种至少从三种不同角度证明你的结论。不同角度证明你的结论。A A_B_C_CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO化合化合Na比较它们从水中置换出氢的难易比较它们从水中置换出氢的难易Cl比较与氢化合的难易比较与氢化合的难易比较气态氢化物的稳定性比较气态氢化物的稳定性比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱2022-3-719比较比较同素异形体、同分异构体、同位素、同系物同素异形体、同分异构体、同位素、同系物四个概念四

21、个概念同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体同位素同位素相同点相同点不同点不同点研究对研究对象象同一种元素同一种元素组成组成结构不同结构不同分子式相同分子式相同分子结构不分子结构不同同质子数相同质子数相同的的同种元素同种元素中子数不同中子数不同单质单质化合物化合物原子原子O O2 2O O3 3白磷白磷 红磷红磷C C4 4H H10101 11 1H H 1 12 2H H、1 13 3H H实例实例同系物同系物 结构相似结构相似、分子组成上分子组成上相差一个或若干个相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为原子团的物质互相称为同系物同系物。结构相似结构相似相差一个或相差一个或若干个若干个

22、CH2化合物化合物CH3CH3CH42022-3-720烃烃 烃：仅由烃：仅由碳氢碳氢两种元素组成的化合物两种元素组成的化合物烃烃饱和烃饱和烃烷烃烷烃环烷烃环烷烃不饱和烃不饱和烃烯烃烯烃二烯烃二烯烃炔烃炔烃芳香烃芳香烃苯及其同系物苯及其同系物其它芳烃其它芳烃CnH2n+2(n1)符合此通式的一烷烃符合此通式的一烷烃CnH2n(n3)CnH2n(n2)碳原子数相同碳原子数相同为同分异构为同分异构CnH2n-2(n4）CnH2n-2(n2)碳原子数碳原子数相同为同相同为同分异构分异构CnH2n-6(n6） 通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，氧化剂不发生反

23、应， 在光照的条件下易与纯净的在光照的条件下易与纯净的X2发发生生取代反应取代反应都能被都能被KMnO4(H+)(紫色紫色)氧化，使氧化，使其褪色。其褪色。跟跟X2、HX、H2O等等加成反应加成反应CH3对苯环的影响使其对苯环的影响使其更易取代反应更易取代反应苯苯比烯、炔烃比烯、炔烃难难进行进行加成反应加成反应，不能与，不能与溴水反应但能萃取溴而使其褪色溴水反应但能萃取溴而使其褪色。2022-3-721烃的衍生物概述类别类别官能团官能团通式通式代表物代表物主要化学性质主要化学性质醇醇OHROHCnH2n+2OCH3CH2OH(1)与钠反应与钠反应 (2)取代反应取代反应(3)消去反应消去反应 (4)分子间脱水分子间脱水(5)氧化反应氧化反应 (6)酯化反应酯化反应酚酚OHArOHCnH2n-6OC6H5OH(1)有弱酸性有弱酸性 (2)取代反应取代反应(3)显色反应显色反应 (4)缩聚反应缩聚反应醛醛CHORCHOCnH2nOCH3C