金华一中2010学年第二学期期中考试 高二 化学

1、金华一中2010学年第二学期期中考试 高二 化学 命题：唐丹华 校对：黄文明可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1下列描ww w.ks 5u.c om述违背化学原理的是( ) A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大CSO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

2、（ ）A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧3下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 ( )HCl NH4NO3 Na2S HClO4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C高压有利于工业上合成氨 D打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫5关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）Ac(H+)很小的溶液一定呈碱性 B pH=7的溶液一定呈中性 Cc(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D 不能使酚酞试液变红的溶

3、液一定呈酸性6电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅7下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（ ）A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体8广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（ ）A

4、BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CA14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 DCH3COCl的水解产物是两种酸 9右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，Z的体积分数 温度 100KPa10KPa 1000KPa纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数，下列叙述正确的是（ ）A可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H010在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是 ( )A.平衡不移动 B.

5、平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动 D.正反应速率增大，逆反应速率减小二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ）A1mol·L1 B 2 mol·L1 C25 mol·L1 D3 mol·L112在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知： C（s）1/2O2（g）=CO（g）；H1110.35kJ/mol CO（g）1/2O2 CO2（g）；H2

6、282.57kJ/mol 则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A392.93kJB2489.42kJC784.92kJD3274.3kJ13生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ( )A.负极发生的电极反应可能是：O24e2H2O=4OHB.正极发生的电极反应可能是：O24e=2O2C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCOD.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO14高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 ( )A该反应是焓变为正值B该反应化学方程式为COH2O C

7、O2H2C升高温度，逆反应速率减小D恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小15下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ）A pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-B能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D由水电离出的c(OH-)=1×1013 mol·L1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-16能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2 + H2发生的是（ ）A用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C铜锌合金在潮湿空气中

8、发生电化学腐蚀D铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液17在相同条件下(T500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是 ( )A化学反应速率：乙甲 B平衡后O2的浓度：乙甲C平衡后SO2的转化率：乙甲D平衡后SO2的体积分数：乙甲18下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）常温下，pH7的NH4+与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同常温下，同浓

9、度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大19将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42）和c（H）之比约为（）A1：1 B1：2 C1：10 D10：1 20温度相同、浓度均为0.2 mol·L1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4NO3、溶液，它们的c (NH4+)由小到大的排列顺序是（ ）A BC D三、填空题21（4分）pH2的某酸HnA（A为酸根）与pH12的某碱B（OH）m等体积混合生成正盐，混合液pH8。（1）反应生成的正盐的化学式为_。（2）该盐中 离子一定能水解，其水解的离子方程式为 。22（6分）现有电解质溶液：N

10、a2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaOH（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_ （填编号，下同）。（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L1 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是： 。ks5u（3）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是_。23（4分）现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）_ c（Cl-）; (填“”、“”、“=”，下同).若pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。24（4分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下

11、进行如下反应： A(g)2B(g) 3C(g)，已知起始时加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。（1）当反应达到平衡时C在反应混合气体中的体积分数为 （用字母来表示）。（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为起始时加入molA和molB，达到平衡时，的物质的量为 （用字母来表示），此时C在反应混合气体中的体积分数为 (用字母来表示）。（3）相同实验条件下，若在同一容器中改为起始时加入molA和molB，达到平衡时，达到平衡时要求在混合物中体积分数与（）相同，则开始时还须加入mol。四、实验题25（12分）某学生用0.1000 mol·L1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓

12、度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液B用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次C把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23mL处E调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL20070410F把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题： （1）正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）； （2）上述B步骤操作的目的是 ； （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响 是

13、（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 。26（8分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：ks5u(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为 。(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为 。金华一中2010学年第二学期期中

14、考试答题卷高二_班 姓名_ 班序号_ 考号_ 装订线 高二 化学 题号12345678910答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2 分，共20 分）二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共30 分）题号11121314151617181920答案三、填空题21.（4分）（1）反应生成的正盐的化学式为_。（2）该盐中 离子一定能水解，其水解的离子方程式为 。22.(6分)（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号，下同）。（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是： 。（3）在上述四种电解质溶液

15、中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是_。23.(4分)若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）_ c（Cl-）; (填“”、“”、“=”，下同).若pH7，则该溶液中c（NH4+）_ c（Cl-）。 24.（4分） (1)当反应达到平衡时C在反应混合气体中的体积分数为 （用字母来表示）。（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为起始时加入molA和molB，达到平衡时，的物质的量为 （用字母来表示），此时C在反应混合气体中的体积分数为 （用字母来表示）。（3）相同实验条件下，若在同一容器中改为起始时加入molA和molB，达到平衡时，达到平衡时要求在混合物中体积分数与（）相同，则开始时还须加

16、入mol。四、实验题25（12分）（1）正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）； （2）上述B步骤操作的目的是 ； （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响 是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 。26（8分）(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生生的电极反应式为 。(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现

17、紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为 ks5u 。五、 计算题27. （12分）在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）=0.1molL-1（1）若温度与压强均未改变，求v（B）（2）若温度不变，压强变为9/10 P，求n（D）和x 的值金华一中2010学年第二学期期中考试答题卷高二_班 姓名_ 班序号_ 考号_ 装订线高二 化学 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2 分，共20 分）题号12345678910答案BCABCCDBCB二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共30 分）题号11121314151617181920答案BCCAAB