高一化学必修2化学能与热能

1、16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图我国化石燃料和水电能源消耗构成图你知道吗你知道吗? 煤、石油、天然气它们燃烧时煤、石油、天然气它们燃烧时放出热能放出热能。 石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰温煅烧才能变成生石灰.一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系思考：思考：燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？2、化学反应中能量的变化、化学反应中能量的变化本质是什么？本质是什么？3、以氢气在氯气中燃烧为例，用化、以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点

2、分析反应的本质过程。学键的观点分析反应的本质过程。1、化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化复习复习1、用化学键观点的解释化学反应的实质是：、用化学键观点的解释化学反应的实质是：_ 二、化学键与化学反应中能量变化关系二、化学键与化学反应中能量变化关系 1、物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要、物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要 ，形成生，形成生 成的化学键会成的化学键会 。这两方面的能量是不相等的，从而导致。这两方面的能量是不相等的，从而导致 反应中能量发生变化，这就是反应中能量变化的主要原因。反应中能量发生变化，这就是反应中能量变化的主要原因。 2、同一物质，化学健的断裂和化学健

3、的形成，其吸收的能量与放出、同一物质，化学健的断裂和化学健的形成，其吸收的能量与放出 的能量是的能量是 的（相等或不相等）的（相等或不相等）.知新知新 化学能化学能-即贮存在物质内部的能量即贮存在物质内部的能量.吸收能量吸收能量放出能量放出能量 化学反应化学反应 伴随着热量的变化伴随着热量的变化结论：结论：H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl断开断开断开断开点燃点燃吸收能量吸收能量吸收能量吸收能量形形成成放放出出能能量量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化的主要原因。(2). 从化学键的观点来分析能量的

4、变化从化学键的观点来分析能量的变化一个化学反应一个化学反应是否是否为为放热放热还是还是吸热吸热取决于什么呢？取决于什么呢？取决于所有取决于所有断键吸收的总能量断键吸收的总能量与所有与所有形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小的相对大小 实验测得，在实验测得，在25,101KPa条件下，条件下，将将1molH2(H-H)变为变为2molH原子需吸收原子需吸收436kJ能量，而能量，而2molH原子变成原子变成1molH2(H-H)放出放出436kJ能量，这个能量就是能量，这个能量就是H-H的的键键能能。(3).键能键能某些键的键能某些键的键能(kJ/mol)键键键能键能键键键能键能H

5、H436CH415.0ClCl242.7OH462.8BrBr193.7NH390.8II152.7HCl431.8CC347.7HI298.7键能越大键能越大分子越稳定分子越稳定化学键越牢固化学键越牢固求求1molNH3、1molH2O的的键能键能在反应在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知中，已知HH 键能为键能为436kJ，ClCl键能为键能为247kJ，HCl键能为键能为431kJ，判断该反应是，判断该反应是 反应反应 放热放热课堂练习一课堂练习一n则则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ247kJ683 kJ，n (2)化

6、学键形成时需要释放能量。释放总能量为：化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ431kJ862 kJ，n (3)反应中放出的热量的计算：反应中放出的热量的计算：n862kJ683kJ=179kJ1、当物质发生化学反应时，断开反应物中、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要的化学键要 ；而形成生成物中；而形成生成物中 的化学键要的化学键要 。一个化学反应是。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于释放能量还是吸收能量取决于 。吸收能量吸收能量放出能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小反应物总能量与生成物总能量的相对大小 练习：练习：分析化学反应：分析化学反应：反应物

7、的总能量反应物的总能量 生成物的总能量生成物的总能量化学反应放出能量化学反应放出能量分析化学反应：分析化学反应：反应物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量，生成物的总能量， 化学反应化学反应 能量。能量。 若反应物的总能量若反应物的总能量生成物的总能量之和生成物的总能量之和E生生，放出能量，为放出能量，为放热反应放热反应；b.反应物的反应物的总总能量之和能量之和E反反形成化学键放出形成化学键放出的能量，为的能量，为吸热反应吸热反应；b.断裂化学键吸收的断裂化学键吸收的能量能量放出能量放出能量形成化学键形成化学键 断开化学键断开化学键 放出的能量放出的能量 吸收的能量吸收的能量 4Q3 B.

8、2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B自主小结：自主小结：反应物的总能量反应物的总能量低低生成物的总能量生成物的总能量高高吸热反应吸热反应反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放热放热小小结结1.化学反应分类：化学反应分类：放热反应放热反应吸热反应吸热反应2.化学反应有能量变化的原因：化学反应有能量变化的原因：化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成3.能量变化的结果：能量变化的结果：吸热和放热吸热和放热微观结构微观结构键能总和：键能总和：E断吸断吸E形放形放 反应吸热反应吸热键能总和键能总和: E断吸断吸 E形放形放 反应

9、放热反应放热宏观表现宏观表现E反应物总能反应物总能E生成物总能生成物总能吸热反应吸热反应E反应物总能反应物总能E生成物总能生成物总能放热反应放热反应当一个化学反应断裂化学键吸收的能量（当一个化学反应断裂化学键吸收的能量（E E吸吸）形成化）形成化 学键放出的能量（学键放出的能量（E E放放）时，这个反应要）时，这个反应要 能量能量( (吸收或放吸收或放出出) )，通常表现为，通常表现为 _ 热量，我们热量，我们 称之为称之为 反应反应( (吸热或吸热或放热放热) )； 当当E E吸吸E E放放，反应，反应 _ 能量，表现为能量，表现为_热量，热量，放出放出_热量，热量，我们称之为我们称之为 _

10、反应。反应。练习一练习一1。已知断裂。已知断裂1mol H-Cl 键键,要吸收要吸收431KJ能量能量,则形成则形成1mol H-Cl 键会放出键会放出_能量能量,如果形成如果形成2mol H-Cl 键会放出键会放出_ 能量。能量。2、已知断开、已知断开1mol H-H 键键, 1mol Cl-Cl 键键, 1mol H-Cl 键键,分别要分别要 吸收能量依次为：吸收能量依次为：436KJ、243KJ、431KJ，计算反应：，计算反应： H2（g）+Cl2(g) 2HCl(g)，吸收或放出能量？，吸收或放出能量？ 多少多少KJ？点燃点燃4、从化学能角度分析，吸收能量还是放出能量由什么、从化学能

11、角度分析，吸收能量还是放出能量由什么 决定？决定？ 结论：由结论：由 决定。决定。 5、当一个反应要吸收能量时，反应物的总能量当一个反应要吸收能量时，反应物的总能量 （E反总反总） 生成物的总能量（生成物的总能量（E生总生总）；）； 当一个反应放出能量时，当一个反应放出能量时，E总反总反 E总生总生。反应物的总能量和生成物的总能量相对大小巩固练习巩固练习：1、下列过程一定释放能量的是（、下列过程一定释放能量的是（ ） .化学反应化学反应. 溶解过程溶解过程.分子分成原子分子分成原子 .原子组成分子原子组成分子 A2H2 + O2 2H2O BCaCO3 CaO + CO2 高温高温点燃点燃2、

12、下列化学反应中，、下列化学反应中，E总反总反E总生总生的是（的是（ ）CH2 + Cl2 2HCl DC2H5OH (乙醇)+ 3O2 2CO2 + 3H2O点燃点燃点燃点燃DB3、对于反应：、对于反应：2H2 + O2 2H2O ，下列说法正确的是（，下列说法正确的是（ ） A生成物生成物H2O 所具有的总能量高于反应物所具有的总能量高于反应物H2 和和O2 所具有的总能量所具有的总能量 B反应物反应物H2 和和O2 所具有的总能量高于生成物所具有的总能量高于生成物H2O 所具有的总能量所具有的总能量 C反应物反应物H2 和和O2 所具有的总能量等于生成物所具有的总能量等于生成物H2O所具有

13、的总能量所具有的总能量 D反应物反应物H2 和和O2所具有的能量相等所具有的能量相等4、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A物质发生化学反应都伴随着能量变化物质发生化学反应都伴随着能量变化B所有物质的内部都所有物质的内部都“储存储存”有能量，而且这些能量都是相等的有能量，而且这些能量都是相等的C在一个确定的反应中，在一个确定的反应中，E总反总反总是高于总是高于E总生总生D化学反应的过程用化学键观点解释为：旧化学键断裂新化学键形成化学反应的过程用化学键观点解释为：旧化学键断裂新化学键形成 的过程的过程5、某化学反应，设、某化学反应，设E总反总反E总生总生，则该反应是，则该反应是 反应，该反应实质是反应，该反应实质是 由由 能转化为能转化为 能的过程。能的过程。点燃点燃6、对于放热反应：、对于放热反应：A+B=C+D，以下说法正确的是（，以下说法正确的是（ ） （EA、E