初中化学金属练习题及答案

1、初中化学金属练习题及答案1以下物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是A马踏飞燕青铜器 B龙泉剑铁器 C金缕衣 D塑料器具2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。以下性质属于金属共性的是 A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.银白色的固体 D.易与酸反响产生氢气3以下金属中，只能与硝酸银溶液反响，不能与稀硫酸反响的是 A镁 B银 C铜 D铝4、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，参加过量的铁粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的物质是 A、Fe和Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg和Cu5A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反响。相同条

2、件下，C、D能与稀盐酸反响产生H2，且D比C反响剧烈。那么四种金属的活动性由强到弱的顺序是 AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A6将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M外表析出铜，N没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是A. N>Cu>MB. M>Cu>NC. Cu> M > ND. M > N> Cu7有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲8

3、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别参加到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别参加到ZnSO4溶液中；将Zn分别参加到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe 分别参加到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A B C D 9向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定量的锌粉，充分反响后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。以下结论正确的选项是A滤出的固体中一定含有Ag B滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物C滤液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)210.光亮的铁钉在以下几种情况下

4、，最不容易生锈的是 11.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，参加过量的铁粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的物质是 A、Fe和Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg和Cu12. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。 zk5u 中考资源网如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将：A偏向放锌粒的烧杯一边 B不发生偏转C偏向放铁粉的烧杯一边 D无法判断13印刷铜制电路板的“腐蚀液为FeCl3溶液。 zk5u 中考资源网铜、铁均能与FeCl3溶液反响，反响方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=

5、3FeCl2。 zk5u 中考资源网现将一包铜、铁的混合粉末参加到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反响后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的选项是 ( )A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜14、以下除去杂质的方法中，错误的选项是 zk5u 中考资源网选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃15、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn

6、(NO3)2的混合溶液中参加一定量的铁粉，使其充分反响后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，那么以下结论正确的选项是 A 滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B 滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+ C 滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D 滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+16.向一定量的铁粉中逐滴参加稀硫酸至过量,以下列图是反响过程中某种物质的质量Y随参加稀硫酸的质量变化的关系,那么Y不可能表示 A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D生成氢气的质量氢气质量/g 反响时间/s0ba17.用质量相等的锌粉和铁粉，分别

7、与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反响。产生氢气的质量和反响所用时间的关系如下列图。那么以下说法不正确的选项是( ) A.曲线a、b分别表示锌、铁的反响情况 B.盐酸均反响完，锌、铁均有剩余C.盐酸均反响完，锌恰好完全反响，铁有剩余D.锌、铁都反响完，盐酸有剩余18.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，如果分别将以下四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反响后，天平仍保持平衡的是 A等质量的锌和铜 B等质量的铁和铜C等质量的锌和铁(反响后烧杯中两种金属均有剩余)D等质量的锌和铁(反响后烧杯内酸都有剩余)19、2021年四川绵阳，17题相同质量的M

8、g、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量mH2与参加稀盐酸的体积V稀盐酸关系如以下列图所示，其中正确的选项是 20、2021年江苏南京，14题某合金6克与足量稀硫酸充分反响后，如果生成0.2克氢气，该合金的元素可能是： A、Zn和Fe B、Cu和Au C、 Zn和Cu D、 Mg和Al21、2021年广东揭阳，16题以下曲线不正确的选项是pH 0 加水量A 向NaOH 溶液中加水7 加MnO2 不加MnO2 气体质量0 时间B 氯酸钾受热分解 沉淀质量0 硝酸银的用量D 往氯化钠溶液中参加硝酸银 Mg Al Fe 气体质量0 金属质量C 向等体积、等浓度稀盐酸 中参加金属 22、2021年湖南

9、株洲，18题 金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如下列图:那么W、X、Y、Z的金属活动性顺序为( )AX>W>Z>Y BZ>X>W>Y CW>X>Y>Z DY>Z>X>W23在研究“铁生锈的条件的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支枯燥洁净的试管底部，进行以下实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象 实验 实验 实验【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验

10、结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 填名称发生反响的结果。【实验思考】1当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的 。2该实验创新之处在于：可根据铁丝外表的铁锈和 两种现象来判断铁丝反响进行的情况。 3用完的菜刀要擦干存放，理由是 。 4铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。24某溶液仅含有AgNO3和CuNO3两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各参加一定量的铁粉，充分反响后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。1假设将A得到的滤渣参加稀盐酸中有气泡产生，那么其滤液中的溶质是 2假设将B得到的滤渣参加稀盐酸中没有气泡产生，那么其滤渣中一定有 (3) 假设将C得到

11、的滤液参加稀盐酸，有白色沉淀生成，那么此滤液中含有的溶质是 25、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络“表示一种物质转化为另一种物质，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请答复以下问题：1A物质的化学式为 。2B物质的一种用途是 。3反响还需要的一种反响物是 填化学式。4写出反响的方程式，并注明根本反响类型： 。26.颗粒到达纳米级的单质铁具有很强的反响活性，俗称“纳米铁。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反响，生成“纳米铁。请答复以下问题：(1)写出生成“纳米铁的化学方程式_。(2)反响中需要保护气的原因是 。(3

12、)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别参加到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片参加到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片A参加到溶液B中。根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验的现象得出的结论是 ；要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，那么金属A是 ，如果A是铜，那么溶液B是 。27.置换反响是化学反响的根本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反响，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反响，其化学方程式为 。(2)非金属单质也具有

13、类似金属与盐溶液之间的置换反响规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生以下反响：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。以下化学方程式书写错误的选项是 。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S答案1.C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.A 9.A 10B 11C 12.A 13.B 14.D 15.C 16.C 17.D 18.C 19.D 20.A 21.C 22.B23【实验结论】氧气和水蒸气11/521%2试管内空气体积减小或试管内液面上升3除去水，防止生锈4易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反响24、1FeNO322Ag (3) FeNO32 、Cu(NO3)2、AgNO325、1Fe3O4