初中化学中考常考且易错计算题汇编

1、计算题复习1表格型计算题：1、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次参加5 g第二次参加5 g第三次参加5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1) 2、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜铜锌合金。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉

2、末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反响。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反响的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量g10.010.020.0参加稀硫酸的质量g100.080.080.0反响后烧杯内剩余物质的质量g109.889.899.8请分析实验数据，完成以下问题：1黄铜样品与稀硫酸恰好完全反响时两种物质的质量之比为_，该黄铜样品中铜的质量分数为_。2计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反响后所得的溶液中溶质的质量分数。计算结果精确到0.1%2图像型计算题：1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化

3、钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴参加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如下列图的曲线关系。当氯化钡与碳酸钠恰好完全反响时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反响时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴参加98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反响过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反响所消耗的硫酸溶液质量；(3)反响后所得溶液中溶质

4、的质量分数。3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液不考虑其他杂质进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如下列图。求： 1所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。 2实验结束后，假设将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。3表达型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再参加氯化钙溶液141.0g，恰好完全反响。过滤枯燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：1纯碱

5、样品中碳酸钠的质量；2反响后所得滤液中溶质的质量分数。2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反响。经过滤、枯燥、称量，得到5g沉淀。反响的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算：(1) 参加反响的K2CO3的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。3、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法为世界制碱工业做出了杰出奉献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当参加稀盐酸64.4g时，恰好完全反响，所得溶液质量为121g，试求：（1） 该纯碱样品的纯度计算结果

6、精确到0.1%（2） 所的溶液中溶质的质量分数。4、有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反响后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再参加80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。计算结果精确到0.1%2样品中碳酸钙的质量分数是 。3求盐酸中溶质的质量分数。5、某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液如下列图。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，参加适量催化剂，待完全反响后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。6、为了探究石灰石与稀盐酸

7、反响制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图像分析答复以下问题：1原废液中的溶质成分有 用化学式答复。2A点处溶液中溶质的质量是多少克？通过计算答复7、为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反响的化学方程方程式为：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl。实验数据如下表： 编 号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g755参加氯化钙溶液的质量/g505075反响后生成沉淀的质量/g444完成以下计算：1碳酸钠样品中碳酸钠的

8、质量是多少？2参加氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？3反响后所得溶液中溶质质量分数是多少？8、现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴参加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与参加NaOH溶液的质量关系如下列图。当参加NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有 ；求混合溶液中CuCl2的质量分数。求恰好完全反响时，消耗NaOH溶液的总质量。9、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴参加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段参加，溶液液的pH的变化如右图所示。试答复：1a点溶液中含有的离子有_。2当pH=7时

9、，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_。3计算稀H2SO4的溶质质量分数。10、将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，参加161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，参加75克氯化钡溶液恰好完全反响，生成沉淀23.3克。计算：1原固体混合物中硫酸钠的质量分数精确到0.1%。2反响后所得溶液中溶质的质量分数。3往上述反响后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？11、工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次参加到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中锥形瓶的质量为60g，每次充分反响后

10、都进行称量，得到的实验数据如下表：学科王学科王第一次第二次第三次第四次第五次参加纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.41第一次参加纯碱样品充分反响后，生成二氧化碳的质量是g2计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？计算结果精确到0.1%3计算所用稀盐酸的质量分数是多少？12、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴参加稀盐酸，当参加稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表气体的溶解度忽略不计。【实验2】另取该溶液50 g ，参加一定量稀盐酸充分反响后，测得溶液的pH=7，然后再参加硝酸银溶液，测得实验数据见右图。试分析计算：1【实验1】中，第二组数据 m 为 g。2混合液中碳酸钠的质量分数是多少？3混合液中氯化钠的质量分数是多少？计算结果精确至0.1%甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g参加黄铜样品质量20g24g20g充分反响后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g13、“黄铜是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：烧杯质